吉林省吉林市普通高中2020届高三上学期毕业班第一次调研测试 化学

吉林市普通中学2019－2020学年度高中毕业班第一次调研测试

化学

说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H1   N14   O16   S32   Cl35.5   Na23   Fe56   Ce140

第I卷(选择题  共44分)

一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素

A.N     B.Si     C.O     D.C

2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是

A.F2     B.Cl2     C.Mg     D.Fe

3.下列物质的主要成分不属于盐类的是

A.硅石      B.重晶石      C.石灰石      D.石膏

4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是

A.OH      B.SCN－       C.SO42－      D.I－

5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是

A.Na2CO3     B.HNO3     C.HCl     D.BaCl2

6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.“玉兔二号”铁合金筛网轮     B.医用聚乙烯无纺布防护服

C.酚醛树脂手柄                 D.大口径碳化硅反射镜

7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是

A.In属于金属元素     B.In(A＝115)的质子数与中子数的差值为17

C.原子半径：In>I      D.碱性In(OH)3>CsOH

8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是

A.焰色反应      B.石油的裂化      C.萃取      D.丁达尔效应

9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是

A.气体的黄绿色变浅至消失     B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升             D.试管内有白烟生成

10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

A.C3H7Cl     B.C3H8     C.CH2Cl2     D.CH4O

二、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na＋和Cl－，最好用下列试剂中的

A.BaCl2溶液      B.稀H2SO4     C.Na2SO4溶液      D.蒸馏水

12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是

A.反应速率      B.平衡常数      C.催化剂的活性      D.焓变

13.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH3－CH3＋Br2CH3－CH2Br＋HBr

B.2CH3CHO＋O22CH3COOH

C.CH3－CH＝CH2＋Br2CH3－CHBr－CH2Br

D.

14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是

A.c(CO32－)     B.c(Mg2＋)     C.c(H＋)     D.Ksp(MgCO3)

15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是

A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶

B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶

C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气

D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液

16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA

B.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C.l mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NA

D.100 mL 0.1 mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA

17.向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入CH­3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A.溶液的pH增大            B.CH3COOH的电离程度增大

C.溶液的导电能力减小       D.溶液的c(OH－)减小

18.一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是

第II卷(共56分)

19.(5分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

(1)气体中肯定有：             ；肯定没有            

(2)写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式                                      

20.(12分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

(1)Q元素在周期表中的位置是         ；构成化合物M2X2的化学键类型是           。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式                   。

(3)Y与W相比，非金属性较强的是           (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是           (选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，l mol Y原子所得电子数少于l mol W原子所得电子数

(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式                                              。

(5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式        ，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为                                         。

21.(12分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于强酸或强碱

(1)稀酸A中酸的分子式是           。滤渣2的主要成分           。(填化学式)

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是                                            。

滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？                             

(3)酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是             。

(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式                                      。

(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是            (用离子方程式表示)

(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是           。

22.(12分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

(1)如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接              ，

           接           ，           接           。制备SO2的化学方程式为                                            。

(2)实验室用下图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为         

②仪器A的名称是         

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是                   

④为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是                                       

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸纳，则连二亚硫酸钠的产率为          (用含m的代数式表示)。

23.(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式         

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)        △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)           △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)    △H＝－234kJ/mol

(2)己知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2g(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)    △H＝＋669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是             

a.增大CO2的浓度    b.取走一半C6H12O6       c.加入催化剂       d.适当升高温度

(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝          mol•L－1•min－1。

(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是          ；

②写出总反应的化学方程式                                                 

(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根据上述反应，填写下列空白

①己知该反应可以自发进行，则△H       0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，下图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是                         ；

B点处，NH3的平衡转化率为

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝         。