吉林省吉林市普通高中2020届高三上学期毕业班第一次调研测试 化学

吉林市普通中学2019－2020学年度高中毕业班第一次调研测试化学说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H1   N14   O16   S32   Cl35.5   Na23   Fe56   Ce140第I卷(选择题  共44分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素A.N     B.Si     C.O     D.C2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是A.F2     B.Cl2     C.Mg     D.Fe3.下列物质的主要成分不属于盐类的是A.硅石      B.重晶石      C.石灰石      D.石膏4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是A.OH      B.SCN－       C.SO42－      D.I－5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是A.Na2CO3     B.HNO3     C.HCl     D.BaCl26.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”铁合金筛网轮     B.医用聚乙烯无纺布防护服 C.酚醛树脂手柄                 D.大口径碳化硅反射镜7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是A.In属于金属元素     B.In(A＝115)的质子数与中子数的差值为17C.原子半径：In>I      D.碱性In(OH)3>CsOH8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A.焰色反应      B.石油的裂化      C.萃取      D.丁达尔效应9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A.气体的黄绿色变浅至消失     B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升             D.试管内有白烟生成10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7Cl     B.C3H8     C.CH2Cl2     D.CH4O二、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na＋和Cl－，最好用下列试剂中的A.BaCl2溶液      B.稀H2SO4     C.Na2SO4溶液      D.蒸馏水12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是A.反应速率      B.平衡常数      C.催化剂的活性      D.焓变13.下列反应中，属于加成反应的是A.CH3－CH3＋Br2CH3－CH2Br＋HBrB.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3－CH＝CH2＋Br2CH3－CHBr－CH2BrD. 14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是A.c(CO32－)     B.c(Mg2＋)     C.c(H＋)     D.Ksp(MgCO3)15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NAB.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.l mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NAD.100 mL 0.1 mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA17.向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入CH­3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增大            B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小       D.溶液的c(OH－)减小18.一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是第II卷(共56分)19.(5分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：(1)气体中肯定有：             ；肯定没有             (2)写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式                                       20.(12分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。(1)Q元素在周期表中的位置是         ；构成化合物M2X2的化学键类型是           。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式                   。(3)Y与W相比，非金属性较强的是           (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是           (选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时，l mol Y原子所得电子数少于l mol W原子所得电子数(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式                                              。(5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式        ，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为                                         。21.(12分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：已知：CeO2不溶于强酸或强碱(1)稀酸A中酸的分子式是           。滤渣2的主要成分           。(填化学式)(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是                                            。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？                              (3)酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是             。(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式                                      。(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是            (用离子方程式表示)(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是           。22.(12分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2(1)如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接              ，           接           ，           接           。制备SO2的化学方程式为                                            。(2)实验室用下图装置制备Na2S2O4。①Na2S2O4中硫元素的化合价为          ②仪器A的名称是          ③水浴加热前要通一段时间N2，目的是                    ④为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是                                        ⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸纳，则连二亚硫酸钠的产率为          (用含m的代数式表示)。23.(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式          已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)        △H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)           △H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)    △H＝－234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2g(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)    △H＝＋669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是              a.增大CO2的浓度    b.取走一半C6H12O6       c.加入催化剂       d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝          mol•L－1•min－1。(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。①在转化过程中起催化作用的物质是          ；②写出总反应的化学方程式                                                  (5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根据上述反应，填写下列空白①己知该反应可以自发进行，则△H       0。(填“>”、“<”或“＝”)；②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，下图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是                         ；B点处，NH3的平衡转化率为③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝         。