吉林省吉林市2020届高三毕业班第四次调研考试理综化学试题
展开吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第四次调研测试
理科综合化学
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好
B．SO2排放会导致的环境污染是酸雨
C．牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）
D．“水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化
8．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A． 氯原子结构示意图: B． 氯化钠电子式:
C． 水分子结构式: D． 乙炔分子比例模型:
9. 第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
B．0.05 molSg原子中含中子数目为13.3NA
C．l mol FeI2与少量氯气反应时转移的电子数为 2NA
D．常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA
10．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是
A．分子式为C12H14NO3
B．易溶于水和有机溶剂
C．分子结构中含有三种含氧官能团
D．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
11．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K＋、Na＋、SO、MnO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．NH 、Ba2＋、Br－、CO D．Na＋、H＋、NO、HCO
12．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②形成O－H键的过程放出了能量
C．反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞
D．每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－
13. 下列说法正确的是
A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c（Cl—）=c（CH3COOH）
C．常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则KaKw=Kh
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中
c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
26．（14分）2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程如图:
已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：
(1) 提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的
存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。
(2) 过滤所得滤渣Ｉ的主要成分为________(填化学式)。
(3) 该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________ 过滤、洗涤、干燥。
(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。
27．（14分） 醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。
主反应
副反应
主要实验装置如图所示
主要试剂及产物的部分性质如下表所示
名称 | 正丁醇 | 正丁醚 | 浓硫酸 |
相对分子质量 | 74 | 130 | 98 |
性状 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
相对密度 | 0.8098 | 0.7689 | 1.84 |
沸点/ | 117.7 | 142.4 | 340 |
溶解度/(g/100ml水) | 7.7 | ＜0.5 |
|
实验步骤如下：
① 在干燥的100mL三颈烧瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另一瓶口装上油水分离器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后将三颈烧瓶在电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。
② 随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇（在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物）蒸出，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内。继续加热到瓶内温度升高到135℃左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。
③ 反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤，然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入蒸馏烧瓶中，收集139～142℃馏分，产量为5.6g。
请回答下列问题：
（1）在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是 。
（2）仪器a的名称是 。
（3）先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL，试计算VmL为
mL（保留两位有效数字）。
（4）实验装置图中分水器的作用是 。
（5）反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物 生成。
（6）实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为 。
（7）在③步骤中用10mL水洗涤的目的是 。
（8）本实验最终获得5.6g正丁醚，则产率为 （保留三位有效数字）。
28．(15分) 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义
（1） 研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢);②FeO++COCO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应 (填“①”或“②”)决定。
（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
（3）基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5═N2O4+1/2O2 V═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO═CO2+NO V=K c(NO2)c(CO)此反应为 级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(L·S)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为 。
（4）已知反应：2NO(g)＋2H2(g) ⇌N2(g)＋2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。
实验序号 | 温度℃ | 初始NO浓度(mol·L－1) | 初始H2浓度(mol·L－1) | NO的平衡转化率 |
1 | 110 | 1.2 | 1.2 | a |
2 | 110 | 1.0 | 1.0 | 50% |
3 | 100 | 1.0 | 1.0 | b |
①在110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。
②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。
③实验1中，NO的转化率a________50%(填“>”、“＝”或“<”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．由本题所给资料无法判断
（5）一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题
①b为电池的 极
②负极的电极反应方程式为
35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）
海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
① 基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。
② Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，
1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
③ NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数
A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。
(2) 海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
① “可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
② 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。
(3) ① CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
② 碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。
36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，物质L为合成莫西沙星的中间体，其合成路线如下:
（1）A的化学名称为__________B中的官能团名称是 。
（1）A的化学名称为 ，B中的官能团名称是 。
（2）E分子中共平面原子数目最多为________。
（3）物质G的分子式为 C6H7N，其分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出L的结构简式，用星号(*)标出L中的手性碳原子______________________。
（5）已知1 mol 物质J 与足量NaHCO3 溶液反应生成2 mol CO2，写出D＋J→K的化学方程式_________________________________________________。
（6）X是将H分子结构中的-CHO换为-NH2的同分异构体，且X苯环上有四个取代基， 则满足上述条件的X有 种。
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第四次调研测试
化学答案和评分标准
7.B 8.C 9.D 10.D 11.A 12.C 13.B
26答案（14分）
(1)粉碎废渣、增大HF溶液的浓度、适当升高温度、充分搅拌(写两项即可) (2分)
Be＋4HF===H2BeF4＋H2↑（2分）
(2) MgF2（1分）
(3) HF、NH4F （2分）CaF2＋H2SO4 (浓) CaSO4＋2HF↑（2分）
蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(4) （2分）镁的还原性比铍强（1分）
27．（14分）
（1）防止混合液受热暴沸（1分，答防暴沸给分）
（2）球形冷凝管（1分）
（3）8.2（2分）
（4）分离出水，使生成醚的可逆反应正向移动（1分）；由于正丁醇和正丁醚的密度比水小， 在水的上层，会自动回流到三颈烧瓶中，提高反应物的转化率和产品的产率。（1分）
（共2分）
（5）1-丁烯（2分，结构简式也对；多写SO2、CO2不扣分）
（6）用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（1分）（共2分，多答“视线与凹液面相平”不扣分）
（7）除硫酸（2分）
（8）43.1％（2分）
28．（15分）
(1)①(1分)
(2)2NH3（g）+CO2（g）⇌CO(NH2)（s）+ H2O（l）△H=-134kJ•mol-1 (2分)(写═或不扣分)
(3)二 或2 (1分) Ln-1.mol1-n.s-1(2分)
(4)①1L/mol(2分)（不写单位扣一分）
②正反应 (2分) ③>(1分) D(1分)
(5)①正(1分) ②负极的电极反应为: N2H4+4OH--4e- = N2 ↑ + 4H2O(2分)
35．（15分）
(1)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （1分）d （1分）
②8（1分）
③(1，，)（2分）
(2)①氢键、范德华力（2分）
②CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4（2分）
(3) ①H、C、O 或H＜C＜O（2分）
② 4 （2分） （2分）
36.（共15分）
（1）甲苯（2分）；氯原子（2分）。
（2）7（2分）。
（3）4（2分）。
（4）（2分）。
（5）（2分）。
（6）11（3分）。
