吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试化学试题（含答案）

这是一份吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了 已知， 用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是大气污染物的是
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO
2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是
A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅
3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是
A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝
4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是
A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3
5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用
对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能用酒精灯加热的是
A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，
能直接用于混合物分离的是
A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释[来源:学&科&网]
7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的
作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是
A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+
8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能用
玻璃试剂瓶盛放的是
A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸
9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3
10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是
A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性
二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2
12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所示的转化关系中，不能一步实现的是
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
13．空气作为有氧介质，既给绝大多数动植物体提供赖以生存的环境，也会对物质的存在造成不利的影响。下列试剂露置在空气中，不会变质的是
A．FeSO4 溶液 B．NaOH固体 C．Na2O2 固体 D．稀硫酸
14. 在含有较多Fe2+和H+的溶液中，能大量存在的离子是
A. NO3— B. HCO3— C. SO42— D. OH—
15．某铁制品表面镀了一层铜，若要把这层铜除去，最好选用下列试剂中的
A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸
16. 已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中包含有焰色反应的是
A. 只有② B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
17. 现有两瓶溶液：新制的饱和氯水和亚硫酸。下列方法或试剂（必要时可加热）：
①看颜色；②紫色石蕊试剂；③品红溶液，能用于区别它们的是
A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②
18. 下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置及试剂，其中正确的是
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数一定是0.2NA
B. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目是2NA
C. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数目是0.5NA
D. 1mlFe与足量的氯气反应转移的电子数目是2NA
20. 已知：2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。向1L含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入氯气，溶液中各种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝3 ml/L
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I—)∶n(Br—)＝2∶1∶3
D. 当通入2mlCl2时，溶液中已发生的反应可表示为：
2Fe2++2I—+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl—
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
21.（8分）现有H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO六种气体，按要求填空：
（1）可作为燃料的是 ；
（2）有特殊颜色的是 ；
（3）能与水发生化合反应的是 ；
（4）不能被氢氧化钠溶液吸收的是 ；
（5）通入Ba(NO3)2溶液中，能生成白色沉淀的是 。
22. （10分）2.8g铁粉在氯气中完全燃烧，将燃烧后的产物溶于水配制成50mL溶液，再将溶液分成三等份进行相应的实验。
（1）请写出燃烧反应的化学方程式 。
（2）每份溶液中Cl—的物质的量浓度为 。
（3）在每份溶液中分别进行如下实验：
①滴加硫氰化钾溶液，现象是 ；
②加入过量的铁粉，现象是 ；
③滴加NaOH溶液，现象是 。
23.（10分）工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为
。
根据此反应回答下列问题：
（1）所得漂白粉的有效成分是 。
（2）在该反应中Cl2所起的作用是 。（填序号）
①氧化剂 ②还原剂
③既不是氧化剂也不是还原剂 ④既是氧化剂又是还原剂
（3）当有1.12L(标准状况下)氯气完全反应时，消耗Ca(OH)2的质量是 。
（4）若取少量的漂白粉装入试管中，再加入足量的盐酸，发现有氯气生成，请写出该反应的离子方程式 。
24.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可做供氧剂。
（1）盛装盐酸的仪器名称是 。
（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。
（3）B中盛有饱和的NaHCO3溶液，加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式是 。
（4）C中盛有Na2O2固体，D中的试剂是 。
（5）用 检验F中收集到的气体，现象是 。
25.（12分）某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应（生成物中水省略）：
已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白：
（1）写出X、D两种物质的化学式：X ，D 。
（2）区别C和D两种气体的最简单的方法是 。
（3）写出化学方程式：
② ，
③ 。
（4） 将10g铁屑置于40mL某浓度Y溶液中，再微热充分反应后，共收集到D、F混合气体1792 mL（标准状况下），溶液里还残留4.4g固体。则原Y溶液的浓度为 ml/L
吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测
高一化学试题答案和评分标准
一、二选择题:（1—10题每题2分，共20分；11—20题每题3分。共30分。）
21.（8分）
（1）H2； （2）Cl2 、NO2； （3）CO2、SO2； （4）H2、NO；
（5）SO2。（每个答案1分，共8分。一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.（10分。每个空2分。）
（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （反应式正确但没配平给1分。）
（2）3ml/L （没写单位给1分）
（3）①只要答出：溶液变成红色即可
②只要答出：溶液变成淡（浅）绿色即可
③只要答出：有红褐色沉淀生成即可
23.（10分。每个空2分。）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（反应式正确但没配平给1分。）
（1）Ca(ClO)2（多填0分） （2） ④（多填0分） （3）3.7g （没写单位给1分）
（4）Cl— + ClO— + 2H+ ＝ Cl2↑ + H2O （反应式正确但没配平给1分）
24.（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（2分。反应式正确但没配平给1分。使用其他碳酸盐只要合理即给分）
（3）HCO3— + H+ ＝ H2O + CO2↑（2分）
（4）NaOH溶液 （2分。写名称也可）
（5）带火星的木条（1分），木条复燃（燃烧）（1分）。（只要答出要点即给分）
25.（12分）
（1）H2SO4 ，NO2 （各2分，共4分）
（2）看气体的颜色，无色气体是C（或SO2），红棕色气体是D（或NO2）（2分）
（3）②C +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+2H2O（2分。没注明是浓硝酸0分，反应式正确但没配平给1分。）
③NO2 + SO2 ＝ SO3 + NO（2分）
（4） 7 （2分）。

命题、校对：高一化学命题组
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
B
A
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
D
B
A
B
B
A