四川省宜宾市第四中学2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

7.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是

A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

8.化合物c的制备原理如下：

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应 B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物种类为5种 D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

9.下列实验及现象不能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

10.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A.气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W

B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构

C.常温下，0.l mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >l

D.常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

11.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

13.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

26.（14分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

27.（14分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3 和+6 价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）；

A．FeSO4溶液       B．浓H2SO4         C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

（5）某厂废水中含1.00×10−3 mol/L的Cr2O72－，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4•7H2O。

（已知FeSO4•7H2O摩尔质量为278g/mol）

28.（15分）.(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)   ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_______________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)        △H= — 53.7kJ·mol-1   平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)             △H= + 41.2kJ·mol-1   平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

35.（15分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

36.（15分）氨甲环酸(G)别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。

(2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式____。

(3)①~⑥中属于取代反应的是_________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。

(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。

a.含苯环        b.含硝基        c.苯环上只有两个取代基

(7)写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：_______（无机试剂任性）

化学答案

6-13:A D D C B D B

26.长颈漏斗    Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O    0.5    液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱    b    溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色    不能    过量的Cl2也可将I-氧化为I2   

27.Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr    Cr2O72-会氧化Cl-生成氯气，造成污染    蒸发结晶    趁热过滤    Cr(OH)3 +OH-=CrO2-+2H2O    D    3S2O32- +4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O    2.78   

28.8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)    ΔH=—（25a-b）KJ/mol    K=    小于    降低温度、减小产物浓度    B    0.0875mol/(L·min)    Ⅲ   

35.晶体    1    1s22s22p63s23p63d9    Cu（NH3）4SO4•H2O    离子键、极性共价键和配位键    sp3杂化、sp3杂化    5NA    异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能    4       

36.CH2=CHCH=CH2    2-氯-1，3-丁二烯        ④⑤    酯基、碳碳双键    C8H15O2N    15