四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

7.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是

A. 贝壳的主要成分 CaCO3        B. “砺成灰”是氧化还原反应

C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性       D. 纸张主要成分是纤维素

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA

B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A       B. B       C. C       D. D

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+               B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-        D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y    B. 元素的非全属性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共价键    D. K、L、M中沸点最高的是M

12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是  

A. 电子由N极经外电路流向M极  B. N电极区的电极反应式为↑

C. 在碱液室可以生成  D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

26.（14分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为_____________，A装置中发生的化学反应方程式为__________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是___________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是__________________。

（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_______________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

27.（14分）空气污染问题日益引起全民关注。

（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。

（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%    的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________

。

28（15分）.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)   2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)   

 A.增大CO浓度    B.升温    C.减小容器体积   D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2   Ka2=6.0×10-7  

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

35.（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答:

(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。

(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。

(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____( 填字母序号)。

A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1

C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D.该化合物分子的空间构型为直线形

(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。

(5)元素⑧ 的+3价化合物MCl3·6H2O 有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010 molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

A.[M(H2O)6]Cl3    B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O    C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学

式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA 为______。

36.（15分）.石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

②

（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

（3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

化学答案

6-13：BABCCBB

26.  分液漏斗  Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O  增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行  7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4  如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降  取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成  (345cv/2m) %或3.45cv/2m

27.bc    2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O    NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O    PbO2====PbOx + O2 ↑  ×32 == 239 × 4.0% x==1.4  == 1.4    ==    

28. -744 kJ·mol－1    0.0875 (或7/80)    不    AC    HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13<Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 

  6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝ NH＋H2O    32   

35.  1s22s22p63s23p64s2   Mg3N2  离子键  C  sp3  H3O+  B  Cu2O  288×1030/da3

36.    羟基、醛基  取代反应  HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O  OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO  取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键