四川省棠湖中学2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题

7．2019年9月25日，全世界几大空之一﹣﹣北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是

A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 

B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 

D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8．2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A．W 的氢化物中常温下均呈气态 

B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 

C．四种元素中，Z 原子半径最大 

D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA 

B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA 

C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA 

D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

10．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 

B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 

C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ 

D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O

11．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（　　）

A．图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 

B．AC 表面作用的温度不同，H2S  的去除率不同 

C．H2S  在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等 

D．图中反应过程中只有 H﹣S 键的断裂，没有 H﹣S 键的形成

12．以Pt﹣g﹣C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该过程为太阳能转化为化学能 

B．Pt端发生的是氧化反应 

C．过程①发生的电极反应为H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+ 

D．过生③的化学方程式为2NO2+H2O2＝2HNO3

13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4 

B．a、b两点pH均为7 

C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 

D．混合溶液的导电性逐渐增强

26．(14分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是　   　（填标号）．

A．MnO2加入前先研磨       B．搅拌      C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓） 2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有　   　（填标号）．

③若用空气代替N2进行实验，缺点是　   　．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．

步骤②需要用到的试剂有　   　．

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：　   　．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：　   　．[查阅资料表明K2（H2SO4）＝1.1×10﹣2]．

27．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：　   　；滤渣I的成分是　   　（填化学式）。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II．已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH＝8，则滤渣II的主要成分为　   　（填化学式）。

②若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：　   　。

（3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1，加入100mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）＝1×10﹣5 mol•L﹣1，则所加c（NH4F）＝　   　mol•L﹣1．[已知Ksp（CaF2）＝5.29×10﹣9]

（4）加入有机萃取剂的作用是　   　。

（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要　   　。

②该镀镍试剂的化学式为　   　。

28．（15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）△H

请回答下列问题：

（l）已知①CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ•mol﹣1；

②相关化学键的键能数据如表所示：

则CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）△H＝　   　

（2）一定条件下，n（CO2）：n（H2）＝1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是　   　（填选项字母）。

a．容器内气体密度保持不变    b．H2O的体积分数保持不变

c．该反应的平衡常数保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是　   　（填选项字母）

a．升高温度    b．使用高效催化剂

c．缩小容器体积    d．扩大容器体积

（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知VP（B）＝，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为　   　kPa•min﹣1。

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝　   　kPa﹣l （Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的关系如图所示：

①当＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2 （g）和H2O （g），使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将　   　（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当＝2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点　   　（填“D”“E”或“F”），原因为　   　

35．（15分）硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

（l） LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43﹣的结构密切相关，PO43﹣的立体构型为　   　。P、O、S的电负性从大到小的顺序为　   　

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是　   　，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为　   　，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为　   　。（取材于选修3课本51页）。

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是　   　（填标号）。

A．        B．     C．       D．

（4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li﹣O﹣Co﹣O﹣Li﹣O﹣Co﹣O﹣Li﹣﹣顺序排列，则该化合物的化学式为　   　，Co3+的价层电子排布式为　   　。

②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C﹣C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为　   　mol﹣l。

（5）硅酸盐中Si元素一般显+4价，如图c所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“•”表示Si原子，“〇”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为　   　。

36．（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如图：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为　   　。

（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和　   　。

（3）由B到C的反应类型为　   　。

（4）C的结构简式为　   　。

（5）由D到E的反应方程式为　   　。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有　   　种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为　   　。

化学参考答案

7-13:CDBCCCB

26．：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全（或用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7）．

27．把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；SiO2、CaSO4；

（2）：FeOOH；

②：2Na++3ClO﹣+6Fe2++4SO42﹣+9H2O＝Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl﹣+6H+；

（3：6.6×10﹣2；(4)：除去溶液中的Zn2+；（5）：（NH4）2Ni（SO4）2。

28：﹣6kJ/mol；（2）：bd；②：c；（3）：0.024；②：；

（4）：增大；②：F

35．（1）正四面体； O＞S＞P；（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；sp2、sp3； 2NA；

（3）：B；（4）：LiCoO2；3d6；②：；（5）：（SinO3n+1）（2n+2）﹣；

36．（1）：CH2OH（CHOH）4CHO；（2）：酯基；（3：取代反应或酯化反应；

（4）：；（5）；

（6）9；。