四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题

7．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

8．下列装置能达到实验目的是

A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 

C．实验室制取NH3 D．保存液溴

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L SO3中含原子数为0.2NA 

B．10mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03NA 

C．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA 

D．常温常压下，6g乙酸中C﹣H键的数目为0.3NA

10．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是

A．1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键 

B．所有的原子不可能在同一平面 

C．能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应 

D．苯环上的二氯取代物有4种（不含立体异构）

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是

A．离子半径Y＜Z＜M                        B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D．单质沸点：X＞M＞Y＞Z

12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应                          B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 

C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O  D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

13．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水＝﹣lgc（H+）水．pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX＝H++X﹣     B．T点时c（Na+）＝c（Y﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） 

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 

D．常温下，HY的电离常数

26．（14分）某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（M＝392g/mol），设计如图1所示装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是　   　。

（2）装置B的作用是　   　。

（3）检验制得的（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加　   　（填化学式）。

（4）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL．称取　   　（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁铵[（NH4）Fe（SO4）2•12H2O]，加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol•L﹣1HBr溶液1mL和1mol•L﹣1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg•L﹣1）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图2所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁饺氨溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为　   　mg•L﹣1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMinO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为　   　（用含c、V、m的代数式表示，化简）。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是　   　（填字母）。

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会　   　（填“偏大*偏小”或“无影响”。）

27．（14分）磷酸铝（AlPO4）是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3（PO4）2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是　   　（填化学式，下同），浸渣中的主要化学成分是　   　。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是　   　。

（3）滤液中钒元素以V3O93﹣形式存在，V3O93﹣易水解为[VO3（OH）]2﹣，该水解反应的离子方程式为　   　。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是　   　（填化学式）。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是　   　

（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：　   　。

（7）已知：Ksp（AlPO4）＝6.3×10﹣19、Ksp[Ca3（PO4）2]＝2.0×10﹣29．在物质的量浓度分别为0.01mo•L﹣1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c（A13+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时是否有Ca3（PO4）2沉淀生成：　   　（列式计算）。

28．（15分）CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时，该溶液的Kh1＝5×10﹣5mol•L﹣1，则当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝1：2时，试求溶液的pH约为　   　

（2）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1键能E（O＝O）＝499.0kJ•moI﹣1。

①CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）+O（g）的△H＝　   　kJ•moI﹣1

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c（CO）•c（O2）＝c（CO2）•c（O），则此时反应　   　（填“向左”或“向右”）进行。

3）已知：反应CO2（g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2。

①分析图1，求2min内v（CO2）＝　   　。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K＝　   　（写出计算式）。

（4）在容积可变的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时容器体积为3L若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅰ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　   　。

当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为　   　。

35．（15分）2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：

（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

①基态钛原子的价电子排布式为　   　。

②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为　   　。

（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是　   　。

在化合物乙中，氧原子的杂化方式是　   　。

（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl﹣等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H﹣N﹣H键的键角比NH3分子中H﹣N﹣H键的键角　   　（填“大”或“小”），原因是　   　。

（4）Sb（锑）和Ga（镓）的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与 GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是　   　。

a．[SbCl2+][GaCl4﹣]b．[GaCl2+][SbCl4﹣]c．没有相关资料，无法判断

（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于　   　

a．简单立方  b．体心立方  c．面心立方  d．金刚石型

②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为　   　。

（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为dpm、密度为ρg•cm﹣3．则该晶体的摩尔质量　   　g•mol﹣1． （用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值 ）

36．（15分）Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：

（1）D的化学名称为　   　，D→E的反应类型为　   　。

（2）G的官能团名称为　   　。

（3）B的结构简式为　   　。

（4）F→G的化学方程式为　   　。

（5）X是D的同系物，x分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有　   　种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3：2：2：2：1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：　   　。

（6）参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。　   　。

化学参考答案

7-13：A B D D B C D

26．（1）：加快反应速率，受热均匀；（2）：防止倒吸；（3）：KSCN溶液；（4）：86.1；②：85；（5）：%；B；无影响。

27．（1）：H3PO4；SiO2、CaSO4；（2）：除去过量的硫酸根离子；

（3）：V3O93﹣+3H2O⇌3[VO3（OH）]2﹣+3H+；（4）：NaAlO2、Na3PO4；

（5）：pH＝12、温度为80℃、时间为1h；（6）：2NH4H2PO4+Al2O32AlPO4+2NH3↑+3H2O；（7）：物质的量浓度分别为0.01mol•L﹣1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的NaPO4溶液，c（Ca2+）＝0.01mol/L×＝0.005mol/L，c（Al3+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时c（PO43﹣）＝＝6.3×10﹣14mol/L，Qc[Ca3（PO4）2]＝（0.005）3×（6.3×10﹣14）2＝5.0×10﹣34＜Ksp＝2.0×10﹣29，没有Ca3（PO4）2沉淀。

28．（1）：10；（2）：﹣33.5；②：向左；（3）：加入催化剂；  2L；

35．（1）：3d24s2；②：O＞Cl＞C；（2）：二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键；

（3）：成键电子（C﹣N键）对H﹣N键的排斥力小于孤电子对对H﹣N键的排斥力；

（4）：a；（5）：c；②：TiH2；（6）：d3ρNA×10﹣30。

36．(1)：苯乙酸乙酯；取代反应；（2）：羰基；（3）：；（4）：；（5）：14；；

（6）：。