【化学】北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ι卷 （选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A. 只要在室内放一盆水
B. 向地势低的地方撤离
C. 观察风向，顺风撤离
D. 用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2. 下列水溶液中的各种离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+ 、HCO3-、Cl- 、K+
C. MnO4-、K+ 、I-、H+
D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
3. 下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. FeCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. CuCl2
4. 酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A. 2Fe3+ + 2H2O + SO2＝2Fe2+ + 4H++ SO42-
B. 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-
C. I2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 + 2HI
D. H2O2+ H2SO4＝SO2 ↑+ O2↑+2H2O
5. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
6. 下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（ ）
①Cl2 + Na2SO3 + H2O＝Na2SO4 + 2HCl
②Cl2 + H2O＝HCl + HClO
③2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
④PCl3 + Cl2＝PCl5
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 18g H2O中含有的质子数为10NA
B. 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含2NA个原子
C. 3mol H3PO4中含有9NA个氢原子
D. 通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 L
8. 某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A. NaOH B. AgNO3
C. NaHCO3 D.盐酸
9. 某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B. 若有0.8mol H2O生成，则反应中有NA个电子转移
C. 浓盐酸在反应中体现出酸性和还原性
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
10. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的说法正确的是（ ）
A. NaNO2是氧化剂
B. 每生成1mol N2，转移的电子的物质的量为6mol
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. N2既是氧化剂，又是还原剂
11. 下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤
12. 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ）
A. 加稀硫酸 B. 加热
C. 加氯化钙溶液 D. 加Ba(OH)2
13．下列各步反应A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是（ ）
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+
B. Na2O2与水反应时，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA
C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
15. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 用KMnO4制备氯气：2Mn7++8O2-+16HCl（浓）＝2Mn2+ +6Cl-+5Cl2↑+8H2O
B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH- + Cl2＝Cl- + ClO- + H2O
C. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl +Ag+ ＝AgCl ↓+ H+
D. 氯气通入水中：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl- +ClO-
16. 有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：（1）W→X+CO2↑+ H2O；（2）Z+CO2→X+O2；（3）Z+H2O→Y+O2↑；（4）X +Ca(OH)2→Y+CaCO3↓。由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是（ ）
A. Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2
B. NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C. NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
D. NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
17. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D. 6g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
18. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）
A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中
B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合
D. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢）
19. 下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A. 0.3mol O2和0.3mol H2O
B. 0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C. 0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D. 6.02×1022个CO2和0.1 mol KMnO4
20. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，1mol H2O的体积是22.4 L
B. 22g CO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2 L
C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol -1 ，其他条件下一定不是该值
D. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题：包括第21题～第24题4个大题，共40分。
21. （10分）（1）标准状况下，1.6g某气体氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为________（2分），摩尔质量是_______（2分），R的相对原子质量是________（2分）。
（2）40g NaOH溶于水配成1000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______（2分）。
（3）利用50mL 10mol·L -1的盐酸配制2mol·L -1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________（2分）。
22. （10分）室温下，A是常见的金属单质，单质B是黄绿色气体，单质C是无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下图进行反应，E溶液是无色溶液，F是浅绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是_______（1分），B是_______（1分），C是_______（1分）。（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式：_____________________________________（3分）。
（3）反应③的离子方程式：______________________________________（2分）。
（4）反应④的离子方程式：______________________________________（2分）。
23. （13分）按要求完成下列问题：
（1）实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目：
______________________________________________________________（4分）。
（2）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟(NH4Cl)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______（1分）。
（3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式：________________________（2分）。漂白粉的有效成分是（填化学式）__________（1分）。
（4）漂白粉露置在空气中变质的化学方程式：_______________________（2分）。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑ +Cl2↑ + 2NaCl +2H2O，氧化剂是________（1分），还原剂是________（1分），氧化产物与还原产物的物质的量之比为________（1分）。
24. （7分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
（1）请分别写出A、B、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A_________（1分） B_________（1分） D__________（1分）
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A+H2O（离子方程式）：______________________________________（2分）；
D→A（化学方程式）：_______________________________________（2分）；
【参考答案】
