【化学】浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考试题

浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16  C-12   N -14  S-32  Ne-20  Zn-65 

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分。）

1．下列物质化学式正确的是（    ）

A. 硫酸铵：NH4SO4     B. 氯酸钾：KCl       C. 氢硫酸：H2S      D. 氨气：NH4

2．下列物质属于酸性氧化物的是（    ）

A．CO         B．SiO2        C．H2O2         D．MgO

3．对下列物质进行的分类正确的是（    ）

A. 纯碱、烧碱均属于碱                     B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C. 盐类物质一定含有金属阳离子             D. CuSO4·5H2O属于纯净物

4．下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

Ａ．AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3              Ｂ．CaCO3CaO+CO2↑ 

Ｃ．Na2O+H2O==2NaOH                      Ｄ．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

5．下列物质溶于水的电离方程式正确的是（    ）

Ａ．Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42-                   Ｂ．NaHCO3 == Na+ + H++ CO32-

Ｃ．NaHSO4== Na+ + HSO4-                D.  KClO3 == K+ + Cl-+ 3O2-

6．下列说法错误的是（    ）

A. 置换反应一定是氧化还原反应       B. 化合反应不可能是氧化还原反应

C. 分解反应可能是氧化还原反应       D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

7．下列说法正确的是（    ）             

A．物质的量可以理解为物质的质量或数量

B．1 mol任何物质所含有的原子数都相同

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol

8．下列说法正确的是（    ）

A．１mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L 

B． H2O的摩尔质量为18g

C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA

9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　）

A．胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系

B．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质

C．CuSO4溶液是一种胶体   

D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路

10．常温常压下，气体体积的大小主要决定于（    ）

A．分子的大小　 B．分子的质量     C．分子的数目　  D．分子间的平均距离

11．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（    ）

Ａ．甲烷       Ｂ．氨气       Ｃ．氧气      Ｄ．一氧化碳

12．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（　　）      

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O                 B．0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2

C．0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH            D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3

13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

C．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

14．下列有关物质分类或归类正确的一组是（    ）

①氢气、干冰、氯化银均为化合物      ②空气、盐酸、碘酒均为混合物  

③硝酸钾、醋酸、水均为电解质        ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体

A. ①和②            B. ②和③          C. ③和④          D. ①和③

15．下列有关萃取和分液的说法中正确的是（　　）

A．萃取过程是化学变化                  B．能用酒精萃取溴水中的溴单质

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色            D．可以用分液将酒精和水分离

16．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（    ）

A．水和酒精的混合物　　　  　　      B．食盐和蔗糖的混合物

C．氯化钾和氯化银的混合物　       　 D．硫酸钡和水的混合物

17．下列实验操作中错误的是（    ）                                    

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

18．下列说法正确的是（    ）

A．氯化钠晶体不导电是没有离子存在  

B．石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质

C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－

D．液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 

19．下列说法中正确的是（   ）

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

20．下列物质既能导电又是电解质的是（    ）

A．稀硫酸      B．液氨       C． 熔融的NaCl        D．硫酸钡

21．设ＮA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

Ａ．标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

Ｂ．0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA

Ｃ．40g氖气所含的分子数目为ＮA

Ｄ．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

22．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（   ）

A．含氧原子个数比为2∶3              B．含硫元素质量比为4∶5

C．含氧元素质量比为5∶6                D．含硫原子个数比为1∶1

23．n g金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H2, 若该金属的化合价为+2价, 则该金属的相对原子质量为（    ）

A．         B．         C．g·mol-1          D．g·mol-1              （    ）

24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（    ）

A．BaCl2        B．NaOH          C．Ba(OH)2        D．AgNO3             

25．一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　）

A. 1：6：9          B. 1：2：3         C. 1：3：3       D. 1：3：6

二．填空题：（本题有2小题，共12分）

26．（5分）现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

酸性氧化物          ，无氧酸          ，正盐           。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

金属单质与非金属单质                                 。

碱性氧化物和含氧酸                                   。

27. （3分）下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2  ④铁片 ⑤石墨⑥蔗糖  ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是                     (填编号，下同)，属于非电解质的是                   ，能导电的是                  。

三．实验题：（（本题共8分）

28．Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置     。

（2）从碘水中分离出I2选择装置      ，该分离方法的名称为                。

（3）装置A中仪器a的名称是             ，进水的方向是            。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）        。

a. ⑤②③①④⑥⑦    b. ⑤①②③⑥④⑦     c.⑤②①③④⑥⑦    d. ⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)         。

 四．计算题：（本题4分）            

29．实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共50分。只有一个正确答案）

二．填空题：（本题有2小题，共12分）

26．（5分，每空1分）

（1）SO2或SO3   ，H2S， Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等。

（2）3Fe +2O2Fe3O4   Fe2O3+ 3H2SO4     Fe2（SO4）3+3 H2O等

27. （3分，每空1分）   ①②⑦⑧，    ③⑥    ，④⑤⑧。

三．实验题：（本题共8分，每空1分）

28．Ⅰ.（1）D     A        （2）B   萃取、分液
（3）蒸馏烧瓶    下口进水

Ⅱ. （1）d              （2） CD

四．计算题：（本题4分，每小题各2分）            

29．（1）Zn + H2SO4     ZnSO4+ H2↑                1分

n(Zn) = n(H2)= 4.48/22.4mol = 0.2mol            1分

（２）n(H2SO4) = 0.2mol                      1分

V[H2SO4(aq)] = 0.2mol×98g·mol-1 /20%×1.14g·cm-3 = 85.96 cm3       1分