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【化学】浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考试题
展开浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N -14 S-32 Ne-20 Zn-65
一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分。)
1.下列物质化学式正确的是( )
A. 硫酸铵:NH4SO4 B. 氯酸钾:KCl C. 氢硫酸:H2S D. 氨气:NH4
2.下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.CO B.SiO2 C.H2O2 D.MgO
3.对下列物质进行的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4·5H2O属于纯净物
4.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5.下列物质溶于水的电离方程式正确的是( )
A.Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42- B.NaHCO3 == Na+ + H++ CO32-
C.NaHSO4== Na+ + HSO4- D. KClO3 == K+ + Cl-+ 3O2-
6.下列说法错误的是( )
A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应
C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
7.下列说法正确的是( )
A.物质的量可以理解为物质的质量或数量
B.1 mol任何物质所含有的原子数都相同
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol
8.下列说法正确的是( )
A.1mol氧气的质量是16g,它所占的体积是22.4L
B. H2O的摩尔质量为18g
C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
D.标准状况下,以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L,含有的分子数为NA
9.下列关于胶体的叙述中,正确的是( )
A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系
B.用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质
C.CuSO4溶液是一种胶体
D.用一束光线照射胶体,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
10.常温常压下,气体体积的大小主要决定于( )
A.分子的大小 B.分子的质量 C.分子的数目 D.分子间的平均距离
11.质量相同的下列物质中,含分子数最多的是( )
A.甲烷 B.氨气 C.氧气 D.一氧化碳
12.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2
C.0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3
13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
B.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化
C.溶液与胶体:不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D.电解质与非电解质:物质本身的导电性
14.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物
③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③
15.下列有关萃取和分液的说法中正确的是( )
A.萃取过程是化学变化 B.能用酒精萃取溴水中的溴单质
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.可以用分液将酒精和水分离
16.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )
A.水和酒精的混合物 B.食盐和蔗糖的混合物
C.氯化钾和氯化银的混合物 D.硫酸钡和水的混合物
17.下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
18.下列说法正确的是( )
A.氯化钠晶体不导电是没有离子存在
B.石墨能导电,但是石墨既不是电解质也不是非电解质
C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3-
D.液态氯化氢存在着自由移动的氯离子
19.下列说法中正确的是( )
A.某溶液与NaOH溶液共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在铵根离子
B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中含Cl-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+,不含有K+
D.某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中存在SO42-
20.下列物质既能导电又是电解质的是( )
A.稀硫酸 B.液氨 C. 熔融的NaCl D.硫酸钡
21.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含NA个分子
B.0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA
C.40g氖气所含的分子数目为NA
D.常温常压下,1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
22.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是( )
A.含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为4∶5
C.含氧元素质量比为5∶6 D.含硫原子个数比为1∶1
23.n g金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H2, 若该金属的化合价为+2价, 则该金属的相对原子质量为( )
A. B. C.g·mol-1 D.g·mol-1 ( )
24.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3
25.一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应.若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1,则三种硫酸盐溶液的物质的量比为( )
A. 1:6:9 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 1:3:6
二.填空题:(本题有2小题,共12分)
26.(5分)现有四种元素:Fe、O、S、H,由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题:
(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式(只写一种):
酸性氧化物 ,无氧酸 ,正盐 。
(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式:
金属单质与非金属单质 。
碱性氧化物和含氧酸 。
27. (3分)下列物质:①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中,属于电解质的是 (填编号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
三.实验题:((本题共8分)
28.Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的氯离子等杂质选择装置 。
(2)从碘水中分离出I2选择装置 ,该分离方法的名称为 。
(3)装置A中仪器a的名称是 ,进水的方向是 。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图2流程的实验:
(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入盐酸调节溶液至中性;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是(填写序号字母) 。
a. ⑤②③①④⑥⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦
(2)由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择) 。
四.计算题:(本题4分)
29.实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求:
(1)需要锌的物质的量。
(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。
【参考答案】
一、选择题(每小题2分,共50分。只有一个正确答案)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | B | D | D | A | B | C | D | D | C | A | B | B |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | C | C | D | B | B | C | D | C | A | C | C |
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二.填空题:(本题有2小题,共12分)
26.(5分,每空1分)
(1)SO2或SO3 ,H2S, Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等。
(2)3Fe +2O2Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O等
27. (3分,每空1分) ①②⑦⑧, ③⑥ ,④⑤⑧。
三.实验题:(本题共8分,每空1分)
28.Ⅰ.(1)D A (2)B 萃取、分液
(3)蒸馏烧瓶 下口进水
Ⅱ. (1)d (2) CD
四.计算题:(本题4分,每小题各2分)
29.(1)Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 1分
n(Zn) = n(H2)= 4.48/22.4mol = 0.2mol 1分
(2)n(H2SO4) = 0.2mol 1分
V[H2SO4(aq)] = 0.2mol×98g·mol-1 /20%×1.14g·cm-3 = 85.96 cm3 1分