【化学】四川省新津中学2019-2020学年高一12月月考试题
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可能用到的原子量：
H 1 Ca 40 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是 ( )
A.青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
2．下列有关物质分类正确的是( )
A.硫酸、盐酸均为电解质 | B.Na2O2为碱性氧化物 |
C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 | D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系 |
3.下列实验现象描述错误的是 ( )
A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C. FeCl3溶液中加入KSCN会出现红色沉淀
D. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色
4．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是 （ ）
A．CO2中有少量CO（灼热的铜网） B．MgO中有杂质Al2O3 （浓氨水）
C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡） D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ）
A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线
B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
7.化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )
①FeO不稳定，在空气中受热后
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后
③NaOH溶液中滴入酚酞
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
8.在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
A NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO、Cl、SO
C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Fe2+、Cl、CO、SO
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O
B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2：OH+HCO+Ba2+=BaCO3↓+H2O
10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
11．下列说法正确的是 （ ）
①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
③18g水在标准状况下的体积为22.4L
④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3
A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．④
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 4.6g钠与100mL 1mol•L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA
13.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③
C．③＞②＞① D．②＞③＞①
14．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）
A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L
B.可用焰色反应测定钾离子的含量
C.该报告中Mg2+指标正常
D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
15. 下列关于物质的检验的说法不正确的是( )
A．检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察现象
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
16．下列叙述中正确的是 （ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2，能产生白色沉淀
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
17. 向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是( )
①只有Fe2+ ②Fe3+ 与 Fe2+ ③ Cu2+ 与 Fe2+ ④ Fe3+ 与 Cu2+
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
18.下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ）
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | HCl |
B | C | CO2 | CO | O2 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
D | AlO2- | Al(OH)3 | Al3＋ | CO2 |
19.下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）
A | B | C | D |
向含有H +、Al 3+、Mg 2+溶液中逐滴加入NaOH | 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2 | 等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应 | 向AlCl3溶液中加氨水 |
20. 镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g
21．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 （ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4g D．33.6 g
22．已知：2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2===Br2+2Cl，2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+ 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
23.现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 |
_ |
_ |
_ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH- ═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）④与③充分反应的化学方程式为： ，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为 。
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ．
24.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________，②加足量T的目的 。
25.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为 ，
Ⅲ所发生的离子方程式为 。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）以1000 kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
26.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)洗涤沉淀B的操作是_______________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为________。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
(4)该实验中装置B盛放的物质是________，分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是______________________________________________________________。
(6)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2(如上图)，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
【参考答案】
1-22 DCCDC ABBDA DCCBC CACDC BA
- （18分）
（1）②⑦⑧⑨（2分） ④ （1分） ③⑤⑥⑨ （2分）
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分）
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分） 1.2 mol （2分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） 11.2 L（2分）
（5）HNO3 （1分） 1:1 （1分） 0.6 mol （1分）
24.（12分）
（1）Na2O2（1分）
(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑（2分） 供氧剂（或漂白剂）（1分）
(4) Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （2分） 使Fe3+全部还原为Fe2+ （2分）
25.（13分）
（1）SiO2 （1分）
(2) Ⅱ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（1分） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）H++OH-=H2O（1分）
Ⅲ CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （2分）
(3) 蒸发浓缩 （1分）
(4) 543.5（3分）
(5) 3:10 （2分）
26.（13分）
（1）烧杯 （1分）
（2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流尽，重复上述操作2-3次（2分）
（3） （2分）
（4）浓H2SO4 （1分） 不能（1分）
（5）越小 （2分） 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性（2分）
（6）排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器中排出，被C装置中碱石灰吸收（2分）
