【化学】四川省南充高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

可能用到的相对原子质量：H—1   O—16   S—32   Cl—35.5   Cu—64   Zn—65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）

1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇  

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物  

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（    ）

A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2

B．一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2

C．向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8NA

4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（    ）                                 

5．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时，a电极反应为I2Br--  +2e--   === 2I-- + Br--

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I--   被氧化

D．充电时，a电极接外电源正极

6．下列说法正确的是（    ）

A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

C．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2≠Q1

7．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种，在一定条件下可与H2发生加成反应。下列关于该化合物的说法不正确的是（    ）

A．与环戊烯互为同分异构体      B．所有碳原子不可能处于同一平面

C．二氯代物有四种        D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2

8．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层全充满，N电子层只有一个电子。下列叙述不正确的是（    ）

A．X和Q组成的化合物为共价化合物   

B．T是该元素所在周期中金属性最强的元素

C．Y和X可形成化合物YX或YX2    

D．ZX2是极性键构成的非极性分子

9．下列说法不正确的是（    ）

A． 的σ键和π键比例为4：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子

10．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．WZ的水溶液呈中性       

B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C．元素非金属性的顺序为Z>Y>X   

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

二、填空题（共4个小题，共60分）

11．（16分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)  ΔH＝- 92.7 kJ/mol 。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67g /cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）  装置甲中仪器A的名称为___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用为         ；

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为                          ；

（3）装置丙中的试剂为                    ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为                                       ；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有       （填序号）。

①先通冷凝水，再通气               ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温       ④加热三颈烧瓶

（5）本实验中通入SO2的体积为11.2 L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0 mL，则硫酰氯的产率为_________________（结果保留一位小数）。

12．（16分）C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+    的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

13．（14分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：  

回答下列问题：

（1）化合物I中所含官能团的名称是_____________，由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反应类型是__________。

（2）分别写出合成线路从化合物Ⅰ到Ⅱ、从化合物Ⅳ到Ⅴ的化学方程式_______________________________、_______________________________。

（3）化合物Ⅲ在一定条件下可生成环状化合物C3H4O2，请写出该化合物的结构简式_______________。

（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应    

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应   

D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）与化合物V具有相同官能团的V的同分异构体有_________种（不包括化合物V本身，且不考虑立体异构）。

14．（14分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO。回答下列问题：

（1）滤渣D的化学式为________，溶液A中加入过量H2O2的离子方程式是_____________。

（2）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（3）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

（5）已知含+6价铬的污水会污染环境，某电镀厂废水中往往含有一定量的Cr2O，可用下列方法进行处理。(已知Cr2O的浓度为1.0×10-3 mol /L)

方法一：电解法——向废水（酸性）中通入直流电，在阴极上，+6价的铬变为低毒的+3价。

①写出该阴极的电极反应_____________________。

方法二：某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）处理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价为+3、+2）。

②欲使1 m3该废水中的Cr2O完全转化为CrFe2O4 ,理论上需要加入________g绿矾 。（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）

【参考答案】

1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C

11．（每空2分，共16分）

（1）冷凝管（蛇形冷凝管或环形冷凝管）   催化剂   防止水蒸气进入，吸收尾气（1个作用1分）

（2）Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O   

（3）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）  SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（4）①②③ （未选全得1分，选错不得分）   

（5）66.8%

12．（共16分，除标注外每空2分）

（1）d（1分）                  3d        （1分）

（2）5（1分）    直线形（1分）      CO2（或N2O、CS2­，其他答案合理即可）

（3）8NA （或8×6.02×1023或4.816×1024）

 F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。（答题要点：F的电负性大、N原子不易给出孤电子对。答到一个要点给一分，其他答案合理可酌情给分）

（4）sp3 和sp2杂化（答对1个给1分，答错不给分） N>O>C >H   化合物乙分子间存在氢键    

13．（每空2分，共14分）

（1）羟基、氯原子（1个官能团1分，“氯原子”写成“氯 ”扣1分）   加成反应

（2）CH2(OH)CH2Cl + HCN CH2(OH)CH2CN + HCl

CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O

（3）CH2—CH2 （写成键线式不扣分）O — C==O

（4）ACDE（未选全得1分，选错不得分）    4   

14．（每空2分，共14分）

（1）Al(OH)3           H2O2 + 2Fe2++2H+ == 2Fe3++2H2O

（2）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（条件写成“加热”不扣分）

（3）Cr2O会氧化Cl−生成氯气，造成污染（其他答案合理可酌情给分）

（4）趁热过滤 （其他答案不得分）

（5）Cr2O+6e−+14 H+ == 2 Cr3++7 H2O

（6）1112

方程式评分说明：化学式错误、物质缺少、未配平不给分，不写反应条件或写错反应条件扣1分，有机反应条件写成“一定条件”、用箭头连接不扣分，有机反应用键线式不扣分，无气体符号不扣分。