四川省新津中学2019-2020学年高二4月月考（入学）试题化学

四川省新津中学2019-2020学年高二4月月考（入学）试题

一、   单选题50分，共25个题，每个2分

1．有关金属腐蚀的论述，正确的是(　　)

A．金属的腐蚀一定伴有电流的产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

2、如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（   ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(  　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

4、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是(　　)

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

5、下列说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同

C．2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族

D．M层全充满而N层为的原子对应的元素为K

6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是（    ）

A．元素X的常见化合价是价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．X单质的熔点高于Y单质的熔点

D．若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

7、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（      ）

A．X元素有多种核素

B．X与Y可形成YX3型共价化合物

C．Y元素的电负性一定小于Z元素

D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

8、A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是（      ）

A．四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7

B．气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD

C．酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD

D．A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素

9、下列说法错误的是(　   　)

A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10、下列说法正确的是（     ）

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

11、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（     ）

A．X原子一定是sp2杂化 

B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对 

D．VSEPR模型一定是平面三角形

12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （     ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W

C．R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大

D．由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点

13、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(     )

A．和 B．和 C.N2和CO D．SO2和NO2-

14、下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　  　)

15、下列说法不正确的是（    ）

A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

16、下列说法正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO

17、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)

18、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　)

A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

19、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是(　　)

20、如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是(　　)

A．Cu极附近OH－浓度增大

B．Cu极为电解池阳极

C．电子由石墨棒流向Pt极

D．当石墨棒上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

21、下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

22、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是(　　)

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D． a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

23、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷

24、下列有关电化学装置完全正确的是(　　)

25、模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

二、   填空题50分，共4个题

26、（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________（C、Pt）极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式__________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

28、（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。

（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是 ________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

（5）W元素原子的价电子排布式为________。

29. (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________ 。
氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。
二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _______________________填元素符号。
往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________（写化学式），实验中所加的作用是________________________。
晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。

【参考答案】

1-5 DDDBB   6-10  CDBBC   11-15  CDBDA   16-20  BDCBA   21-25  DBDBC

26、每空1分，共10分

(1)A　

(2)氧化   正   Cu2＋＋2e－===Cu　

(3)阳　  2Cl-—2e－=== Cl2　  CuCl2Cu＋Cl2↑  Pt

(4) Cu_2e－=== Cu2＋   不变

27、每空2分，共10分

（1）KAl(SO4)2•12H2O          （2）1s22s22p63s23p1  

（3）    （4）O＞S ， Al＞K

28、每空2分，共16分

（1）sp2    5NA   

（2）三角锥形    H2O   水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小。

（3）H2O > H2Se>H2S  

（4）C  O     

（5）3d104s1   

29、每空2分，共14分

(一) (1) NH3；  (2)

(二)(1)  K、Cr；

(2) ；加，减小“溶剂”和的极性，降低溶解度；

(3)；N、S、O。