【化学】四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考试题

可能用得到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Na 23；Al 27；S 32;Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）。

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2、下列有关实验操作正确的是(　　)

A．称量氢氧化钠固体

B．除去粗盐溶液中的不溶物

C．制备氢氧化铁胶体

D．分离两种互沸点相差较大的液体混合物

3、下列对相关实验的叙述符合事实的是(　　)

A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

B．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图

C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B．标况下，28 g氮气与22.4LH2O所含的分子数目相等

C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol

5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－

B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl－、OH－、K＋

C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl－、MnO4－

D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－

6、下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是(　　)

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O             B．CuO+H2Cu+H2O

C．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O         D．3CO + Fe2O33 CO2+ 2Fe

7、下列离子方程式正确的是(　　)

A．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－=H2O

8、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（    ）

A．该反应中的还原产物是S

B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

9、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。

已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体；

②Al(OH)3+ OH−=AlO2－+2H2O。

下列推断正确的是(　　)

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－    B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－

C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

10、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（    ）

A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

B．钠与氧气反应的产物由反应条件决定

C．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3

11、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(   )

A．化学反应中电子转移的表示方法

B．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X－中M的化合价为+7

C．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－ ＞Z2＞B2＞A3＋             

D． 已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

12、将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

A．NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积：L

D．参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、填空题（每空2分，共52分）。

13、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的____________________。

（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、        。

（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为______________________________。

（4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为____________________。

（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

14、（12分）下图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B________。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

（3）写出A → C反应的离子方程式                                        。

（4）写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；

E→D的化学方程式：___________________________________________。

（5）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量分数为_________。

15、（14分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称__________,B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________。

D中盛放的试剂可以是__________（填序号）。

① 浓H2SO4      ② NaOH溶液      ③ CaCl2溶液      ④ Na2SO3溶液 

（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

16、（14分）

（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制，所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外，还需要                     。

（2）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+      

①请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）                    。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

A、只有还原性     B、还原性和酸性    C、只有氧化性     D、氧化性和酸性

③若标况下产生了2.24LCl2，则生成ClO2的质量为      g。

④在KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O中，若标况下产生了6.72LCl2，则转移的电子数目为            。

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

13、（1）使Cu2+和Fe2+完全沉淀 

（2） 漏斗   玻璃棒 （填对一个给1分，见错不给分）

（3）Fe    Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu  

（4）Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ↑

（5）过滤

14、（1）Na2O2  

（2）①②③④  （填对2个才给1分，见错不给分）

（3）2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑  

（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑   2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O  

（5） 83.2 %

15、（1）Na2O2＋SO2=Na2SO4    氧化剂

（2）分液漏斗      除去CO2中的HCl气体   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ② 

（3）NO3－

16、（1）11.9       16.8（16.80不给分）      500ml容量瓶

（2）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O  B    13.5    0.5NA（或者3.01×1023）