【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一上学期12月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）（45分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，45分）
1.下列物质属于非电解质的是( )
A. Cl2 B. (NH4)2SO4 C. NH3 D. CH3COOH
2.下列处理事故的方法正确的是 ( )
A. 金属钠着火,可用水扑灭 B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒
C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D. 氢氧化钠浓溶液戳入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
3.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A. 蒸发 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 分液
4.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
5.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 （ ）
A. Fe3＋→Fe2＋ B. Mn2＋→MnO4-
C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2
6.下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）
A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘
C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体
D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18gNH4＋所含电子数为11NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8. 27.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A. 30% B.52.4% C.47.6% D. 70%
9．下列溶液中的Na+与100 mL1 mol·L−1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 3 mol·L−1的NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L−1的NaNO3溶液
C．150 mL 1 mol·L−1的Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L−1的Na2S溶液
10.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O
C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
11. 下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是( )
A． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
B．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
C． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀NaOH的脱脂棉
D． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）
A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙
C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
13.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为( )
A.3∶1 B. 4∶1 C. 5∶1 D. 6∶1
14.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
15．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）
A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O6
第II卷（非选择题）(55分)
16.（15分）有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_____ _____(填序号)。
(2)可以利用____ ____区分⑦、⑧两种分散系。
(3)⑩在水中的电离方程式为___ ______。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______ _______。
(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为____ ______。
17.（22分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A__ __，B__ __，C___ __，D__ __，E_ ___。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____ ____。
(4) B→C反应的化学方程式是______ ______。
(5)E→D反应的化学方程式是_______ ______。
18．（18分）（I） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：
1、
2、
（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
（2）实验③中的现象为____________________________________；
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是_________ ______、
_________ ________。
（III）.铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为___ ____g。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题）（45分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，45分）
1-5. C B D A A 6-10. B D D A C 11-15. D B D B C
第II卷（非选择题）(55分)
16.（15分）
(1). ③⑤⑥⑩ (2). 丁达尔现象
(3). Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (4). CO2+OH-=HCO3-
(5). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
17.（22分）
(1). Na 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3
(2). ①②③④
(3). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18．（18分）
（I）NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（II）（1）PbO2＞KMnO4＞H2O2
（2）溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
（3）2MnO4−+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4−+2H2O
（III）2.16
