【化学】河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高一10月月考试卷

河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高一10月月考试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32

Cl－35．5 K－39　 Ba－137

第一部分  选择题（共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是(         )

A．元素    B．单质    C．分子    D．氧化物

2．下列属于玻璃仪器且有零刻度的是（        ）

A．量筒      B．容量瓶     C．温度计      D．托盘天平

3．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A．Cu2＋、H＋、Cl－   B．Cl－、CO、OH－

C．K＋、H＋、Cl－   D．K＋、OH－、CO

4．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80．1℃）和甲苯（沸点：110．6℃）的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（      ）

A．分液、萃取、蒸馏        B．分液、蒸馏、萃取   

C．蒸馏、萃取、分液        D．萃取、蒸馏、分液

5． 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣杂质离子，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用稀盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是________．

A．⑤②③①⑥④⑦          B．⑤①②③⑥④⑦ 

C．⑤②①③④⑥⑦         D．⑤③②①④⑥⑦

6．配制240 mL 0．2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为(　　)

A．25．0 mL B．12．5 mL

C．12．0 mL D．75．0 mL

7． 按照物质的分类方法，HNO3应属于(　　)

①酸　   ②氢化物　  ③氧化物　  ④含氧酸　

⑤难挥发性酸　 ⑥一元酸　  ⑦化合物

A．①②③④⑤⑥⑦   B．①④⑥⑦

C．①④⑤⑦   D．①④⑤⑥

8． 下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（   ）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现

D．工厂中利用高压直流电除去空气中的粉尘

9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　 )

A． mol/L       B． mol/L      

C． mol/L     D． mol/L

10．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是 (　　)

A．2w1＝w2          B．w1＝2w2     

C．2w1<w2           D．w1<w2<2w1

11．下列说法正确的是(         )

A． 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B． 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

C． 摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等

D． 1 mol SO2中含有2 mol O

12．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2（CH3COO）NH4=（CH3COO）2 Pb +（NH4）2SO4．当（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）

A．(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS↓+2 CH3COOH

B． Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C． Pb2++2 CH3COO -+H2S=PbS↓+2 CH3COOH

D． Pb2++2 CH3COO -+2H++S2-=PbS↓+2 CH3COOH

13．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

14．为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强碱性;

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;

③在上述②溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

则以下对原溶液的推测正确的是(    )

A．一定有       

B．一定有  

C．一定有         

D．不能确定是否存在

15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(      )

A．1∶1∶1        B．1∶2∶4 

C．1∶3∶2        D．1∶4∶2

16．若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(      )

A．          B．     

C．          D．

17．下列说法正确的是(     )

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1mol H2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22．4L

D．在标准状况下，质量为28g的CO、N2混合气体，其体积约为22.4L

18．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．ρ可表示为              B．c可表示为

C．w%可表示为              D．Mr可表示为

第二部分  非选择题（共46分）

二、填空题

19．（每空2分，共10分）

（1）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水;  其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。

（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为                                  。

（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物中含有氢原子的数目为          。

20．（共12分，每空2分）书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式

（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：                                 。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：                           。

（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：                    。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：                                        。

（5）西汉•刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法炼铜的最早描述：                      。

（6）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀                      。  

21．（共8分，每空2分）

I．实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请回答下列问题：

（1）所需量取浓盐酸的体积为        ml。

（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处

（3）若实验中进行如下操作，使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为           

使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为           

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面

④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出

22． （共8分，每空2分）

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0．6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol

（2）甲室中气体的质量为__________g

（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）

23．（共8分，每空2分）

现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是           　。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　      （填化学式）。

【参考答案】

一、选择题

1．A  2．C  3．D  4．B  5．A  6．B 

7．B  8．C  9．C  10．C  11．D  12．A 

13．B  14．B  15．D  16．A． 17．D  18．D

二、填空题（本题包括4小题，共46分）

19．（1）④⑤⑨       ②⑥⑦   （2）1:10

（3）106g/mol      （4）2NA

20．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

21．（1）20.0  （2）BCAFED

（3）③⑤   ①⑥

22．（1）1 （2）11

（3）11   （4）2

23．（1）AgNO3　      （2）过滤 

（3）除去过量的Ba2+和Ag+   （4）　HNO3