河南省许昌高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com许昌高中22届高一年级10月第一次月考化学试题

相对原子质量：H：1   C:12  O:16  N:14  Mg：24   Na：23  S:32

一、选择题（共16题，每题三分，16*3=48分）

1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取

【答案】B

【解析】

蒸馏是根据沸点不同分离相互溶解的液体混合物的方法；升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态的过程；干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程；萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同而将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法；由题中“就置火上”“令砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是升华，故选B。

2.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是(  )

A. 检漏 B. 量取 C. 转移 D. 定容

【答案】B

【解析】

【分析】

根据固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析判断。

【详解】A项：容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；   

B项：固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；   

C项：固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；   

D项：洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要

本题选B。

3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；

B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；

C．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；

D．CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，是置换反应，故D正确；

故答案为A。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L

B. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA

C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；

B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；

C、氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，选项C错误；

D、由于101k Pa、4℃时，18 mL水的质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确；

答案选D。

5.配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B. 定容时仰视刻度线

C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水

【答案】C

【解析】

【详解】A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏低；

B、定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，所配溶液浓度偏低；

C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；

D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，溶液增加，浓度偏低；

答案选C。

【名师点晴】有关俯视、仰视的分析可以参照下图：

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（     ）

A. H2SO4 B. 盐酸

C. NaOH D. NaNO3

【答案】B

【解析】

【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。

7.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（       ）

A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C. 水沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5  ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。故选A。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。

8.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（   ）

A. 青蒿素的摩尔质量为282 g B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C. 1mol青蒿素含原子个数为42NA D. 1mol青蒿素中含11mol H2

【答案】C

【解析】

【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，C、H、O的物质的量之比为15：22：5，摩尔质量为282 g•mol-1；

A．相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A错误；

B．C、H、O的物质的量之比为15：22：5，故B错误；

C．青蒿素的分子式为C15H22O5，则1mol青蒿素含原子个数为42NA，故C正确；

D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；

故答案为C。

9.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是

A. 每个该气体分子含有2个原子

B. 该温度和压强可能是标准状况

C. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

D. 若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L

【答案】B

【解析】

【分析】

A、依据n=N/NA计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；

B、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；

C、1mol气体在标准状况体积为22.4L；

D、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积。

【详解】A、6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成，依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故A正确；

B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，而1mol该气体体积为30L，则不是标准状况，故B错误；

C、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，则其体积约是22.4 L，故C正确；

D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确；

故选：B。

10.如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂，沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是(   )

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗

C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

【答案】C

【解析】

【分析】

步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。

【详解】A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；

B．步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；

C．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；

D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；

故答案为C。

【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

11.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体

C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm

【答案】D

【解析】

【详解】A、雾是一种胶体,光不是,故A错误; B、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故B错误;C、雾作为一种胶体,能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误; D、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1100nm,即10-910-7m,所以D是正确的;答案：D。

12.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】A

【解析】

试题分析：A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。

考点：考查化学与生活的有关判断

13.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)

A. 体积比为8∶1 B. 分子个数之比为11∶12

C. 密度之比为8∶11 D. 原子个数之比为12∶11

【答案】C

【解析】

【详解】A．设O2和CO2质量都为1g，则V(O2):V(CO2)=n(O2):n(CO2)=：=11:8，故A错误；

B．分子数之比等于物质的量之比，由A知n(O2):n(CO2)=:=11:8，故B错误；

C．同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为32g/mol:44g/mol=8:11，故C正确；

D．由B知，等质量O2和CO2的分子数之比为11:8，所以含有原子数目之比为11×2:8×3=11:12，故D错误；

故答案为C。

14.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是    (　　)

A. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B. 溶液中溶质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜

C. 光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象

D. 溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】A．FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，Fe(OH)3胶体也是澄清、透明的稳定分散系，故A正确；

B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，但胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故B正确；

C．当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时，无现象，丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；

D．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，放置后不会很快会生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误；

故答案为D。

【点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

15.下列实验操作完全正确的个数是是(   )

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛装液体体积超过试管容积三分之一的试管加热 ③鼻子靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤蒸馏实验时温度计应伸入液面以下测量液体温度 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿   ⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石则应迅速补加防止暴沸   ⑨稀释浓硫酸时,把水倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩蒸馏实验先点燃酒精灯后再通冷凝水

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【答案】A

【解析】

【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部即可，操作合理，故①正确；

②给盛有液体的试管加热，液体不能太多，液体的体积不能超过容积，故②错误；

③闻气体的气味，应使极少量气体进入鼻孔，不能把鼻孔靠近容器口去闻，防止中毒，故③错误；

④往试管里送入固体粉末，防止粘附在试管内壁，则将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管，操作合理，故④正确；

⑤蒸馏实验时温度计不能伸入液面以下，只能伸到支管口，测量蒸气温度，故⑤错误；

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，易压碎烧瓶，应轻塞紧塞子，故⑥错误；

⑦加热后的蒸发皿，温度较高，则用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；

⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石，则应冷却后再补加沸石，防止暴沸，故⑧错误；  

⑨稀释浓H2SO4时，不能在量筒中进行，且密度大的液体注入密度小的液体中，应向盛水的烧杯中沿内壁注入浓硫酸，并不断搅拌，故⑨错误；

⑩蒸馏实验，为防止冷凝管炸裂，先通冷凝水后再点燃酒精灯，故⑩错误；

只有①④⑦正确，故答案为A。

16.由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　)

A. 11∶4∶7 B. 3∶4∶1 C. 4∶3∶7 D. 3∶2∶1

【答案】B

【解析】

【分析】

CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关．根据十字交叉法计算CO2、CH4的体积比．以此解答判断。

【详解】CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，一氧化碳的体积为任意体积；

利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：

二氧化碳和甲烷的体积之比为12：16=3：4，一氧化碳的体积为任意体积；故答案为B。

二、填空题（共16题，共52分）

17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

【答案】    (1). BDE    (2). 过滤    (3). 蒸馏    (4). 苯与水互不相容，与碘水互不反应，碘在苯中的溶解度比水大    (5). D    (6). 取少量液体与试管中，向其滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有单质碘

【解析】

【分析】

(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；

(3)根据萃取剂的选择原理来回答；根据分液的操作来分析；

(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。

【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为BDE；

(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；

(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，故答案为D；

(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

18.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

ABCDE

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质            D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

【答案】    (1). AC    (2). 分液漏斗    (3). 500ml容量瓶    (4). BCD    (5). 小于    (6). 大于    (7). 13.6    (8). 25

【解析】

【分析】

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；

(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算并选择量筒的规格。

【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，即答案为CE，其中仪器C为分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故不具有的功能是BCD；

(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大；；

(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(浓硫酸)=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，得V=13.6mL；若实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用25mL的最好。

【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。

19.Ⅰ\(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ____。 

A.能全部透过滤纸   B.有丁达尔效应  C.所得液体呈胶状   D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。

Ⅱ\给下图①~⑤选择适当物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。

（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

【答案】    (1). AB    (2). 用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体    (3). 有红褐色沉淀生成    (4). 红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色    (5). 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    (6). H2SO4    (7). CO2    (8). Na2CO3    (9). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    (10). CaO+H2SO4=CaSO4+H2O    (11). CaO+CO2=CaCO3

【解析】

【分析】

Ⅰ.(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；

(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；

(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应；

Ⅱ.在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答。

【详解】Ⅰ.(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；

A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故A正确；

B．胶体都能产生丁达尔效应，故B正确；

C．胶体不一定是胶状，故C错误；

D．胶体不是悬浊液，故D错误；

故答案为AB；

(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，具体方法是用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体；

(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

Ⅱ.(1)在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2；

(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；③和④反应的化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。

20.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是          。

A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋

（2）三种正盐化学式分别是：A        ，B        ，C        。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为              。

【答案】（1）D（2）FeCl3 AgNO3K2SO4（3）1∶3∶2

【解析】

试题分析：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，故答案为：1：3：2。

考点：考查离子推断

21.（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是______。

②化合物XY2的摩尔质量是____。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

【答案】    (1). 60g/mol    (2). 672ml    (3). 76g/mol    (4). C    (5). S

【解析】

【分析】

(1)结合n=计算A气体的物质的量，再根据M=计算即可；

(2)①XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，结合化学方程式定量关系计算氧气的物质的量；

②从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；

③根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类，写出化学式。

【详解】(1)5.6L A气体的物质的量n===0.25mol，则A的摩尔质量M===60g/mol；

(2)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)==0.03mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.01mol，n(YO2)=0.02mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g；

①设消耗的氧气的物质的量为n(O2)，则：

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

1mol    3mol    1mol  2mol

n    n(O2)   0.01mol  0.02mol

n=0.03mol；

②根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，又：n(XY2)=0.01mol，则：M(XY2)==76g/mol；

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，

则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为=32，则X为C元素，Y为S元素。