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    【化学】吉林省白城市第一中学2018-2019高一下学期期末考试试卷

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    吉林省白城市第一中学2018-2019高一下学期期末考试试卷

    可能用到的相对原子质量:H-1  O-16   S-32  Na-23

       选择题(共48分)

    每小题只有1个正确选项符合题意

    1. 下列说法中不正确的是   

    A.NH3易液化

    B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的还原产物为氮的氧化物

    C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸

    D.向胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性

    2.下列说法中正确的是   

    A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

    B.自发反应一定是熵增大的反应非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C.凡是放热反应都是能自发进行的反应而吸热反应都是非自发进行的反应

    D.非自发反应在任何条件下都不能发生

    3.下列表示水解的离子方程式正确的是   

    ACH3COOH2OCH3COOHOH  

    BNHH2ONH4OHH

    CS22H2OH2S2OH        

    DHCOH2OH3OCO

    4.下列问题与盐的水解有关的是   

    NH4ClZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

    草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸

    A①②③        B②③④         C①②③④⑤         D.全部

    5.下列关于反应热的描述中正确的是   

    A.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热

    ΔH2×(57.3)kJ·mol1

    B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反应的

    ΔH=+(2×283.0) kJ·mol1

    C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    6.已知CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol1

    H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol1

     H2(g)O2(g)===H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol1

    常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温,则放出的热量(单位: kJ)   

    A0.4Q10.05Q3   B0.4Q10.05Q2        

    C0.4Q10.1Q3      D0.4Q10.2Q2

    7.1200 ,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)O2(g)===SO2(g)H2O(g) ΔH1  

    2H2S(g)SO2(g)===S2(g)2H2O(g) ΔH2

    H2S(g)O2(g)===S(g)H2O(g) ΔH3    

    2S(g)===S2(g) ΔH4

    ΔH4的正确表达式为(  )

    AΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)     

    BΔH4(3ΔH3ΔH1ΔH2)

    CΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)     

    DΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)

    8.四种主族元素的离子aXm+bYn+cZn-dRm-abcd为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则下列叙述的判断正确的是   

    a-b=n-m     元素的原子序数abcd     元素非金属性ZR 

    最高价氧化物对应水化物碱性XY      离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)

    A②③⑤正确        B.只有正确      C①②③④正确       D①②③正确

    9.现有短周期元素RXYZTRT原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是   

    AYZ组成的化合物只含离子键   

    B.氢化物的沸点:Y < X

    CTR的最高价氧化物对应的水化物的酸性TR的强

    DY分别与TX组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

    10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行如图表示在不同反应时间t温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是   

    A.T1<T2p1>p2m+n>p放热反应     B.T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应

    C.T1<T2p1>p2m+n<p放热反应     D.T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应

    11.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应:

    mX(g) nY(g) ΔHQ kJ/mol

    反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

      

    下列说法正确的是   

    Am>n       BQ<0

    C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

    12.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g)+3C(g) 达到平衡时,

    ABC的物质的量分别为6 mol2 mol6 mol。在保持温度和压强不变的情况下下列说法正确的是   

    A.将ABC各减少1 molC的百分含量减少

    B.充入ABC2 mol,平衡将向正反应方向移动

    C.充入1mol AC的体积分数增加

    D.充入1 mol(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动

    13.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,下列关系正确的是   

    Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)

    Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)

    Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)

    Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)

    14.下列有关电解质溶液的说法正确的是   

    A.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

    B.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

    C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释,则溶液中增大

    D40时,在氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大

    15.某温度下向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]pH的变化关系如图所示   

    A.M点所示溶液导电能力强于Q     

    B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

    C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同  

    D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

    16.已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25

    8.0×1016

    2.2×1020

    4.0×1038

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    34

    对含等物质的量的CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是   

    A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

    B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    C.该混合溶液中c(SO)[c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)]>54

    D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH34后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液

       非选择题(共52分)

    17.(14)下表列出了九种元素在周期表中的位置:

     

    A

     

     

     

     

     

     

    A

    1

    A

    A

    A

    A

    A

    A

     

    2

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

    请按要求回答下列问题。

    1元素名称______

    2元素原子结构示意图____________

    3按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___       __________(写氢化物的化学式)

    4的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高原因是_______________________.
    5元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_______         _____

    6电子式表示反应得到的化合物的形成过程_______________________

    7两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物在水溶液中发生反应的离子反应方程式为

             
    8第三周期元素Na  Mg  Al  S  Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)

    9已知1g  的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量,写出表示该单质燃烧热的热化学方程式__________________________                                    _

    18. 14分)

    .10L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g)+H2gCOg)+H2Og

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

    t/

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答:

    1该反应为            (填吸热放热)反应。

    2该反应的化学平衡常数表达式为K                                 

    3能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

    A.一定温度下容器中压强不变                 B.混合气体中 cCO)不变

    CvH2)=vH2O                      DcCO2)=cCO

    4某温度下,将CO2H20.10mol充入该容器中,反应进行2min达到平衡后,测得

    c(CO) = 0.0080mol/L ,则CO2的转化率为           H2浓度变化表示的反应速率为

     

    5某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),试判断此时的温度为           

    .一定温度下在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A2 mol B发生反应

    A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0达到平衡状态。

    1在保证A浓度不变的情况下增大容器的体积平衡_____(填字母)

    A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动      C.不移动

    2若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示

    可见反应在t1t3t7时都达到了平衡t2t8时都改变了一种条件试判断改变的是什么条件t2_____________________;   t8_____________________;

    t2时平衡向________(正反应逆反应”)方向移动.

    19.14分)滴定是一种重要的定量实验方法:

    .酸碱中和滴定常温下0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液得到两条滴定曲线如下图所示:

    (1)滴定盐酸的曲线是图__________(“1”“2”)

    (2)滴定前CH3COOH的电离度为__________

    (3)达到BD状态时反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(“>”“<”“=”)

    .氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似为了测定某NaHSO3固体的纯度现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定回答下列问题
    1准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是_______         ___
    2已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4写出此反应的离子方程式_____                             
    3若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液25.00mL置于锥形瓶中KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______                                                             NaHSO3固体的纯度为___        _______
    4下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
    A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B.滴定前锥形瓶未干燥
    C.盛装酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后无气泡
    D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E.观察读数时滴定前仰视滴定后俯视

    20.(10)常温下溶液M中存在的离子有A2-  HA-  H+   OH-存在的分子有H2O H2A 。根据题意回答下列问题

    1写出酸H2A的电离方程式________________________________________     

    2若溶液M10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下Ksp(BaA)=1.8×10-10向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液混合后溶液中的C(Ba2+)__________ mol.L-1

    3NaHA溶液呈碱性,则溶液M有下列三种情况0.01 mol.L-1H2A溶液;0.01 mol.L-1NaHA溶液;0.02 mol.L-1HCl溶液与0.04 mol.L-1NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为__________(填序号下同);pH由大到小的顺序为___      

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    1-5 DAADB   6-10 AAACD  11-16 CDCBCD

    17.14分)

    1   (1)    

    2   (1)  

    3PH3H2SH2O   (1)

    4水分子之间形成了氢键    (1)   

    5离子键和共价键    (2)

    6         (2)

    7;     (2)

    8S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+       (2)

    9    (2)

    18.14分)

    .1吸热      (1)   

    2K = c(CO)·c(H2O) /c(CO2)·c(H2)     (1)

    3BC      (1)    480%     (1)      0.0040mol/(L.min)       (1)

    5830       (1)

    .1C;         (2)

    2温度升高或增大C的浓度;    (2)     催化剂     (2)  逆反应   (2) 

    19.14分)答案:(没有标注的每空2分)

    . (1)1         (2)1%          (3)>         

    .1酸式滴定管;       (1)   

    25HSO3-+2MnO4-+ H+5SO42-+2Mn2++3H2O
    3溶液由无色变为紫红色且半分钟不褪色;         13V/25w
    4E     (1)

    20.10分)(每空2分)

    1    

    2;     

    3; >>

     

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