2018-2019学年吉林省白城市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

白城一中2018-2019学年度下学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H -1  C-12  N-14  O-16  Na-23   Mg-24  Cu-64

 Al-27    Si-28   P-31   S-32   Cl-35.5   K-39  Ca-40  Fe-56

Ag-108    Ba-137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

A. 氢氟酸、食盐水     B. 氨水、碘酒    C. 石灰水、硝酸      D. 稀硫酸、食醋

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2
B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
C. 1molSiO2中含有共价键数是2NA
D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA

3、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　）

A．5种      B．3种     C． 6种     D．2种

4、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ）

A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C．H+、NH4+、Al3+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

5、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

6．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述正确的是(　　)

A．①中描述的化学反应是可逆反应

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜

7、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上

③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施

④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量

⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气

⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水

A．三项              B．四项               C．五项             D．二项

8、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.  Cu + 2Fe3+ = Cu2+  + 2 Fe2+
B.  10Cl-  + 2MnO4-  +16H+ = 2Mn2+  + 5Cl2 + 8H2O
C.  2Fe2+  + Cl2 = 2Fe3+  +2Cl-
D.  5Pb2+  + 2MnO4-  + 2H2O = 5PbO2 + 2Mn2+  + 4H+

9下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

11、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是

A、装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶 

B、装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C、装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下

D、实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2

12、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ）

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－ 、Cl－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO

C．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO

D．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO

14、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）

A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3

B．右边CO的质量为2.75g

C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，

保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3

D、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

15、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

A.原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B.原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

16、某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)

A．肯定不含I－    B．肯定含有SO、I－   C．肯定不含SO  D．肯定含有NH

17、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

18、在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。下列叙述中不正确的是（     ）

A．溶质的质量分数为ω＝   

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH-)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

19、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2          

B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C．草酸二酯能发生加成反应，取代反应，氧化反应 

D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

20、在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的

D．a、d两点对应的溶液均显中性OH-

二、非选择题（共50分）

21、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________(结果保留一位小数)。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________、

22．(12分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A．10 mL　　　B．20 mL     C．50 mL　　　D．100 mL

(2)加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2，反应的离子方程式为：                   ，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为______________________。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________                        。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：                    。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、________________（填操作名称）。

 (6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

23．(10分) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________

 (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_______________________________。沉淀溶解时发生的离子方程式为                       

(3)分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

24、（17分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:

回答下列问题：

(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为____________。

由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。

①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。

(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

(7)已知：

根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂任选)                   。

高二期末考试化学答案

1B．2A 3C  4C  5A  6B 7B 8D 9B 10C  11D  12C  13B 14D  15B  16C 17D  18A  19D  20C

21、（1）25%；48.3%  （2）1：1；51.5g/mol

22、(1)C

(2) Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－     2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)MnO2、SiO2

(4)取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明滤液中不含Fe3＋，如果溶液变为血红色，说明滤液中含有Fe3＋

(5)趁热过滤　 (6)70%

23、(1)CO　

 (2)NH＋OH－===NH3·H2O   Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)2:1　10.7　(4)存在　0.08

24、略