【化学】吉林省白城市三校2018-2019高一下学期期末联考试题

吉林省白城市三校2018-2019高一下学期期末联考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   S-32  Na-23

第Ⅰ卷   选择题（共48分）

每小题只有1个正确选项符合题意

1. 下列说法中不正确的是（     ）

A.NH3易液化

B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物

C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸

D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性

2.下列说法中正确的是（     ）

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

3．下列表示水解的离子方程式正确的是（     ）

A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－  

B．NH＋H2ONH4OH＋H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－        

D．HCO＋H2OH3O＋＋CO

4．下列问题与盐的水解有关的是（     ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A．①②③        B．②③④         C．①②③④⑤         D．全部

5.下列关于反应热的描述中正确的是（     ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为（     ）

A．0.4Q1＋0.05Q3　　　B．0.4Q1＋0.05Q2        

C．0.4Q1＋0.1Q3      D．0.4Q1＋0.2Q2

7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1  

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3    

2S(g)===S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)      B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)      D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（     ）

①a-b=n-m     ②元素的原子序数a＞b＞c＞d     ③元素非金属性Z＞R 

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y      ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A．②③⑤正确        B．只有③正确      C．①②③④正确       D．①②③正确

9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（     ）

A．Y、Z组成的化合物只含离子键   

B．氢化物的沸点：Y < X

C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强

D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（     ）

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应     B.T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应

C.T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应     D.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应

11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（     ）

A．m>n      

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

12．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g) 达到平衡时，

A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（     ）

A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．充入1mol A，C的体积分数增加

D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

13．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（     ）

A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（     ）

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

15.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则（     ）

A.M点所示溶液导电能力强于Q点     

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同  

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（     ）

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

第Ⅱ卷   非选择题（共52分）

17.(14分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

1.元素④的名称是______

2.元素⑦的原子结构示意图是____________。

3.按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___       __________(写氢化物的化学式)。

4. ④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高，原因是_______________________.
5.元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_______         _____

6.用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

7.两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物，在水溶液中发生反应的离子反应方程式为         
8.第三周期元素Na  Mg  Al  S  Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）

9. 已知1g  ①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________________________ __                             _

18. （14分）Ⅰ.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

A．一定温度下容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O）                      D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得

c(CO) = 0.0080mol/L ，则CO2的转化率为           用H2浓度变化表示的反应速率为

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为            ℃。

Ⅱ.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B，发生反应:

A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0达到平衡状态。

（1）在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____(填字母)

A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动      C.不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件:

t2时_____________________;

t8时_____________________;

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

19.（14分）滴定是一种重要的定量实验方法：

Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)

Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是_______         ___。
（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，写出此反应的离子方程式:_____          
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______            NaHSO3固体的纯度为___        _______。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后无气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

20.(10分)常温下，溶液M中存在的离子有A2-  HA-  H+   OH-等，存在的分子有H2O H2A 。根据题意回答下列问题:

（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________             

（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下，Ksp(BaA)=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的C(Ba2+)为__________ mol.L-1。

（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为__________(填序号，下同);pH由大到小的顺序为_______

【参考答案】

1-5 DAADB   6-10 AAACD  11-16 CDCBCD

17.（14分）

（1） 氧   (1分)   

（2）   (1分)

（3）PH3＜H2S＜H2O   (1分)

（4）水分子之间形成了氢键    (1分)      

（5）离子键和共价键    (2分)

（6）         (2分)

（7）;     (2分)

（8）S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+       (2分)

（9）    (2分)

18.（14分）

Ⅰ.（1）吸热      (1分)  

（2）K = c(CO)·c(H2O) /c(CO2)·c(H2)     (1分)

（3）BC      (1分)  

（4）80%     (1分)      0.0040mol/(L.min)       (1分)

（5）830℃       (1分)

 Ⅱ.（1）C;         (2分)

（2）①温度升高或增大C的浓度;    (2分)     催化剂     (2分)  ②逆反应   (2分) 

19.（14分）（没有标注的每空2分）

Ⅰ. (1)1         (2)1%          (3)>         

Ⅱ（1）酸式滴定管;       (1分)  

（2）5HSO3-+2MnO4-+ H+5SO42-+2Mn2++3H2O
（3）溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色;         13V/25w
（4）E     (1分)

20.（10分）（每空2分）

（1），    

（2）;     

（3）③; ②>③>①