【化学】湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷

湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷

时量：90分钟     分值：100分

可能用到的相对原子质量：  H :   1;   C:  12;   O:  16;   S:  32;    Na:  23; 

Mg :  24;  Al:  27    Zn：65；   Fe： 56；  Cu：64

一.选择题（本大题共26个小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列行为不会对环境造成污染的是（　　）

A．将生活垃圾就地焚烧        B．大量使用农药以防治病虫害

C．大力提倡使用空调          D．工业废水经处理后循环再用

2.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）

3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（    ）

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处    

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封        

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

4. 下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（    ）

A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3       

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀

C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝    

D．次氯酸钙比次氯酸稳定

5. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）

A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

6.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（    ）

①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3

A．③④    B．①②③④    C．①③④    D．全部

7.光纤通讯已经成为信息化社会的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（　　）

A．金刚石          B．焦炭         C．大理石          D．石英

8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（     ）

9. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（    ）

A．增加水中含氧量                 B．利用阳光中紫外线杀菌

C．使自来水中少量次氯酸分解       D．通过日照提高水的温度

10. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是  （    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水           B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视               D．称量用的砝码已生锈

11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A．是否有元素的化合价的变化             B．是否有电子转移

C．是否有氧元素的参加                     D．是否有原子的重新组合

12. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．O2             B．CH4             C．CO2        D．SO2

13.下列说法正确的是（　　）

A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质

B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

14.下列说法不正确的是（　　）

A．胶体都有丁达尔现象         

B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀

C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸   

D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀

15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（　　）

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

16.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA

17.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（   ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣       B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣        D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O

B．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2O

C．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag

D．碳酸钙溶于稀硝酸中  CO32++2H+=CO2↑+H2O

19. 现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2  0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）

A．Mg     B．Al     C．Zn       D．Cu

20.向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（   ）

A．  B．  

C．    D．

21. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（   ）

A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色

B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭

C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液

D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质

22.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

A．Fe3+       B．Fe2+       C．Mg2+       D．Al3+

23根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A．Fe3+＞Cl2＞I2     B．Cl2＞I2＞Fe3+  C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2

24. 能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质     氧化物     酸或碱    盐．

A．Si          B．Na           C．Al              D．Fe

25. 现有含0.1mol/L的 SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 mol XO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．+4         B．+3        C．+2         D．+1

26. 已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（　　）

A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C．上述实验中，有三个氧化还原反应

D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+

二．填空题（本大题共有5个小题，其中27-30题每空2分，共38分，31题每空1分）

27. 1个H2SO4分子中含有　 　个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量　        。

28. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是　   　，还原剂是　   　，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是　 　mol。

29. 氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应

①2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑         

②2Na2O2+2H2O =4 NaOH+O2↑     

③Na2O+H2O = 2NaOH                  

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2   

⑤2H2O 2H2↑+O2↑             

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是             （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是           （填编号）

水既不作氧化剂，又不作还原剂是          （填编号）

（3）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？           （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是               ；

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式

①铜片与稀硝酸的反应                                                

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液                                  

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式

①二氧化硫发生催化氧化反应                                                                                   

②制漂白液的反应                                                     

30.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:

                                                                   ；

（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：                                ；

②设计B、C的实验目的是：                                                ；

③写出B中发生反应的离子方程式：                                                    ；

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：                                           。

31.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

Ⅰ．（1）从碘水中分离出I2，选择装置　    　  ，该分离方法的名称为　       　。

（2）写出上图中仪器①的名称　                 　 ；

（3）冷凝管中冷却水的方向为　                        。    

Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL 。

（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒  　（填序号）

①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、　      　。

（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数　       ；

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处　    　；

Ⅲ.200ml 5mol/l  NaOH溶液中，取出20ml溶液，其溶质的质量是　          ；将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是　            。

【参考答案】

一.选择题（本大题共26个小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案）

1-5  DBDBD   6-10 DDDCB  11-15 BBCBC  16-20 BABBD  21-26  ABDBAC

二．填空题（本大题共有5个小题，其中27-30题每空2分，共38分，31题每空1分）

27、4    2mol 

28、S  N    C     2

29、（Ⅰ）(1)  ③     （2） ⑤   ②    （3） 是     1：2

（Ⅱ）① 3Cu + 8 H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

② Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O

（Ⅲ）①2SO2+O22SO3

②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

30、（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；

（2）①A中品红溶液褪色；

②除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；

③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；

④C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．

31、Ⅰ （1）B、萃取；

（2）蒸馏烧瓶；下进上出；

II．（1）②；

（2）250 mL容量瓶；

（3）①偏高；②偏低；

Ⅲ.  4g； 1 mol/L．