【化学】湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二下学期期末考试试卷

湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二下学期期末考试试卷

                             时量：90分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Fe-56  Cu-64

一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）

1.下列反应是吸热反应的是 （   ）   

A.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑        B.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O            D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

2.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）
①增加C的量   ②将容器的体积缩小一半    ③保持体积不变，充入N2  ④保持压强不变，充入N2．
A．①④            B．①③         C．③            D．②③

3.已知反应 ①2C(s) +O2(g) =2CO(g)  △H＝-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq) +OH-(aq) =H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是  (   )

A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol

B．2molC(s) 和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

4.在一定温度下的固定容器里发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时的标志是（   ）

A.A、B、C的浓度相等                             

B.容器内总压强不再改变

C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB       

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

5. 在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)   ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压至V/2后，下列说法不正确的是(    )

A．容器内气体颜色变深                  B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大      D．NO2的物质的量分数增大

6. 如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

A．升高温度，同时加压             B．降低温度，同时减压    

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度   D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）  ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1     B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1              D. SO3为0.4 mol•L-1

9. 在同一温度下，SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，则2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（   ）

A. 2500           B. 100           C. 4×10-4         D. 2×10-2

10. 反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（     ）

A. 上述反应是放热反应     B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b            D. 无法确定a、b的大小

11．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋　        B．CO2＋H2O⇌HCO＋H＋

C．CO＋H2O⇌HCO＋OH－　           D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋

12.现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，达平衡时CO转化率为   (     )

A.50﹪            B.25﹪           C. 60﹪            D.75﹪

13.铅蓄电池的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是(  )

A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

14. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是(     )

A．等于30mL         B．等于20mL         

C．大于20mL             D．大于30mL

15.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入:

 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：(    )

A.③＞①＞②＞④     B.②＞①＞④＞③     

C.④＞③＞②＞①     D.①＞③＞④＞②

16.若常温下溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： (    )

A．Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－    B．K＋  Na＋   

Cl－  NO3－C．K＋  Na＋  Cl－    AlO2－     D．K＋  NH4＋  SO42－ NO3－

17．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

18.若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是 (     )

A．d溶液是稀硫酸                     B．c溶液颜色变蓝  

C．b极发生氧化反应              D．a极是铜棒

19.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（    ）

A．m+n<p         B．平衡向逆反应方向移动    

C．A的转化率降低  D．C的体积分数增加

20．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，往往将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释溶液；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；              ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥判断NH4Cl溶液和Na2S溶液的酸碱性．                                         

A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部有关

21．25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)

A．a＝b　　       B．a>b       C．c (A－)＝ c(Na＋)　　    D．c (A－)< c(Na＋)

22.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）             

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）      

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

23.下面有关电化学的图示，完全正确的是（     ）

A．Cu-Zn原电池B、粗铜的精炼  C、铁片镀锌　D、验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

24.下列说法正确的是（     ）

A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类

　互为同系物　

C．的名称为2-甲基-3-丁烯

D．能用分液漏斗分离己烷和水       

25. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称可能是（   ）

A．2，2－二甲基－3－戊烯                 B．2，2－二甲基－4－戊烯

C．4，4－二甲基－2－戊烯                 D．2，2－二甲基－2－戊烯

二、简答题：(共50分,每空2分，请将答案填在答题卡上。)

26. （8分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题： 

（1）反应在前50 s内的平均速率v(PCl5) ＝ 　　        。

（2）温度为T ℃时，该反应的化学平衡常数＝　　       。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　　                  (任写一种)。

（4）在温度为T ℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　　。

27（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：

（已知数据： lg2=0.3；lg5=0.7）请回答下列问题：

（1） ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作名称是                          。

②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。 

A．KMnO4       B．H2O2   　　C．Cl2 水      D．HNO3

（2）①然后再加入适当物质调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH      B．NH3·H2O     C．CuO     D．Cu

②已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________，步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围是                 。

28.（10 分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈      性，原因是                                       （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

           后者（填“>，<或=”）

29.（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为            极;

(2)电极b上发生的电极反应为                                 ；

(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积：        ；﹙精确到小数点后一位小数﹚

(4)电极c的质量变化是增加       g；

(5)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池,代替上述直流电源。则负极，其电极反应式为：                                                    。

30.（12分） 按要求回答下列问题。

（1）根据系统命名法，的名称是                 ；

（2）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)。

（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，任写一个符合要求的结构简式                                     。

【参考答案】

一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）

二、非选择题：（每空2分，共50分。请将答案填在答题卡上）

26.（8分,每空2分）

（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度或降低压强或移走PCl3、Cl2等（4）0.1 

27.（10分,每空2分）

（1）①溶解过滤     ②  B   （2）① C      ② 4     3.3到4之间

28.（10分,每空2分）（1）>      （2）碱  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（3）CH3COOH和CH3COONa        （4）  >

29.（10分）（每空2分）

（1）正    (2) 4OH－ － 4e－ = 2H2O + O2↑ 

(3)　2.8L   (4) 16

(5)CH4 ＋ 10OH－－8e－= CO＋ 7H2O

30.（12分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷     （2）羟基、羧基、醛基  

（3）C5H12       CH3CHClCH2CH2CH3  或CH3CH2CHClCH2CH3或ClCH2CH(CH3)CH2CH3 或ClCH2CH2CH(CH3)2