【化学】新疆阿克苏市高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

新疆阿克苏市高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  Cl：35.5   Ca：40   Cu：64   Zn：65  

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分，请将答案写在答题卡上）。

1、下列关于电子式的相关描述中正确的是 （   ）

A．CCl4的电子式为    

B．HClO的电子式为

C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子

D．用电子式表示HCl的形成过程为

2、 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（  ）。

A．油脂    B．淀粉    C．葡萄糖    D．塑料

3、下列说法正确的是(   )

A．某物质在熔融态下能导电,则该物质中一定含有离子键

B．中既有离子键又有共价键,所以属于离子化合物

C．和两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．二氧化硅和干冰都是共价化合物,其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力

4、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）

A． 苯加入溴水中                     

B． 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

C． 催化剂条件下，乙烯与氢气反应     

D． 光照射甲烷与氯气的混合气体

5、下列各组物质中一定属于同系物的是（   ）

A． 正丁烷和异丁烷   B． 烷烃和环烷烃  

C． C2H4和C4H8   D． CH3Cl与CH3CH2Cl

6、下列物质中含有共价键的离子化合物是(   )

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2 　⑥H2O2　⑦N2

A．②③④    B．②④⑤⑦     C．①②③④⑥   D．①③⑤⑥

7、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）

A． 13653I是碘的一种同素异形体    B． 13653I是一种新发现的元素

C． 它的中子数是53    D． 核内的中子数与核外电子数之差为30

8、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是(　 　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑     B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2     D．2HgO2Hg＋O2↑

9、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（  ）

A. 原子序数：Y > X > Z       B. 碱性：XOH > Y(OH)3

C. 单质的还原性：X > Y      D. 离子半径：X+> Y3+> Z2－

10、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（  ）

A. FeS        B. Fe3O4          C. FeCl2         D. FeCl3

11、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）

A．v(W)＝3v(Z)　　B．2v(X)＝3v(Z)  

C．2v(X)＝v(Y)    D．3v(W)＝2v(X)

12. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(  ).

A．原子半径:X<Y<Z<M

B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

D．X与Y形成的化合物均易溶于水

13、对于反应2SO2 + O2  2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（   ）。

A．0.5mol/(L·min)   B．2 mol/(L·min)  

C．1 mol/(L·min)   D．3 mol/(L·min)

14、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(   )

A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

B．图(2)装置中向着Zn棒移动

C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

D．当图（2)装置与图（3)装置中正极生成物的质量比为1:16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

15、在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（   ）

A．若 min时升高温度，则反应速率不变

B．~ min内，,反应不再发生

C．0~ min内,

D． min时，只有正反应发生

16、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色       

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应

D．丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应

17.已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是(  )

A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行

18.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(  )

19、已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(   )

A．烧瓶内气体的质量不再变化   

B．烧瓶内气体的颜色不再变化

C．烧瓶内气体的压强不再变化   

D．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

20、某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4 , CO2 发生此反应，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是(   )。

A．混合气体的密度不再发生变化       

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．混合气体的总质量不再发生变化     

D．相同时间内每断开1mol C=O键，同时断开1mol H-H键

21、（15分）下列各组物质：

（1）

⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；

互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）

（ 2 ）为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

22、（14分）请根据所学知识，回答下列问题：

某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是                 ，Cu板上的现象是___________

（2）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________

A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B.电极一定不能参加反应

C．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

（4）在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________

A.锌片溶解32.5g                B.锌片增重32.5g

C.铜片上析出2gH2             D.铜片上析出1mol H2

23.  (15分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1)写出A的电子式            ，B、D分子中的官能团名称分别是        、       。

(2)在实验室中,可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_        ___，

其作用为____

（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①                                                       ；

②                                                       ；

④                                                        。

24、（16分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______________ ，用电子式表示A和B形成的过程                                       ，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

【参考答案】

一、选择题

21、（15分）

（1）②    ①     ④   ⑤    ③⑥   

（ 2 ）放热；高；低；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

22、（14分）

（1）负         有大量无色气泡产生

（2）热能     电能   

（3）A B D

（4）A  

23.  (15分)

(1)   羟基   羧基 

(2)饱和碳酸钠溶液；吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH    加成反应

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应

  酯化反应

24、（16分）

（1）Cl；
（2）PH3；

（3）

（4）H3PO4

（5）

（6）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO