【化学】新疆生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

新疆生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、单项选择题（25个小题，每题2分，共50分）

1.为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是(　　)

A.分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤

B.分离水和汽油的混合物——蒸馏

C.从硝酸钾和氯化钾混合溶液中获取硝酸钾——蒸发

D.从溴水中提取溴——分液

2．仪器名称为“分液漏斗”的是（     ）

3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　）

A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸

4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为(　　)

A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇   B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫

C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气    D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4 L SO3所含的氧原子数目为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2

②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO

④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2

⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O

⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O

⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑

A．①②⑤⑦   B．①②③⑥   C．③④⑤⑦   D．①④⑤⑥

7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（    ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ         B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+        D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

8． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．＋4      B．＋3      C．＋2        D．＋1

9.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(      )

A.FeCl2        B.CuCl2          C.Na2O2            D.Na2O

10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其C(H+)=0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol/L   B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L   D．0.4 mol/L

11．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是(     )

A. Cu和浓硝酸    B. CaO和浓氮水

C. Na2SO3和较浓硫酸    D. KMnO4溶液和浓盐酸

12.向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是(　　)

A．Na2SO3                B．NaHSO3

C．Na2SO3、NaHSO3       D．Na2SO3、NaOH

13．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是(     )

A．实验①可用于制取氨气

B．实验②可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

14．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是（   ）

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解      

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

15.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(      )

A．浓H2SO4   B．NaCl溶液

C．Ba(OH)2溶液   D．NaOH溶液

16．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(    )

A．3.38 g               B．4.58 g

C．4.16 g               D．4.41 g

17.下列表述I、II正确并且有因果关系的是(   )

18.在一定条件下,将体积和体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为(     )

A.3:2        B.2:3       C.8:3        D.3:8

19. 38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（    ）

A．5∶11        B．6∶11         C．5∶6          D．6∶5

20.如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

21.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（    ）mol/L

A．0.15          B．0.225       C．0.35     D．0.45

22.在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（     ）

A.5：3　 B.1：1　 C.5：4　 D.3：5

23.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（    ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

24.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(    )

A．1.6a g　　　 B．(a－1.6) g　　　　 C．(a－3.2) g　　　 D．1.6 g

25．将Cu片放入0.1 mol·L‾1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为(　　)

A．4∶1    B．1∶4    C．1∶6    D．6∶1

第II卷（共50分）

二、填空题（4个小题，共50分）

26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)

________________________________________________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

(3)若产生0.1 mol Cl2，则被还原盐酸的物质的量为________mol。

27．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是       ，发生反应的化学方程式是                        。

（2）B中加入的物质是            ，其作用是                 。

（3）实验时在C中观察到得现象是       ，发生反应的化学方程式是                。

（4）实验时在D中观察到得现象是                    ，D中收集到的物质是             ，检验该物质的方法和现象是                      。

28.实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)  化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是                           (用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂               ，作用是                 。

②装置D加入的试剂            ，装置F加入的试剂                 。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                     。

④U形管G的作用为                 。

29.下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 　　　　　　，E　　　　　 ；
（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；
反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如何检验最后溶液中的阳离子：

                                         。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                 。

【参考答案】

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

第Ⅱ卷（共50分）

26．（6分）

(1)

(2)还原性和酸性  

(3) 0.2mol            

27．（14分）

（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2  （1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰（或CaO） （1分）；除去NH3中的水蒸气（1分）
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色（1分）； 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体； 氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝）

28.（15分）

（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（2）①NaOH溶液，（其它合理答案也给分） ；除去混合气体中的SO2。
②浓硫酸；检验生成物中有水
③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验

（4）2Fe3+ +3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O（或2Fe(OH)3+3ClO—=2FeO42—+3Cl—）