【化学】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na  23    Cu  64

第Ⅰ卷

一、选择题(每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列反应属于放热反应的是（     ）

A．浓硫酸溶于水 B．Fe与稀硫酸反应

C．C+CO22CO D．石灰石受热分解

2. 下列物质中，属于强电解质的是（     ）  

A. CH3COOH  B. NH3·H2O       C. NH4Cl D. CO2

3．10ml浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（     ）

A．K2SO4          B．CH3COONa         C．CuSO4        D．Na2CO3

4.下列物质中，只含有共价键的化合物是（     ）

A． NaOH     B． MgCl2       C． Br2      D． H2O

5.．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是（     ）

A．HCN 易溶于水                    

B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱

C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3  

D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

6.升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）

A．水的离子积常数   B．化学平衡常数

C．反应的活化分子百分数 D．化学反应速率

7．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（     ）

8.25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（     ）

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性

D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

9．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（     ）

A．方法1叫外加电流的阴极保护法

B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D．方法2中舰体连接电源的负极

10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA

B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA

C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA

D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

11.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（     ）

A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O

12.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（     ）
A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤

13.下列说法正确的是（     ）

A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

14．某些化学键键能数据如下：

则下列热化学方程式不正确（     ）

A．H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；= -91．5

B．H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）；= -183

C．H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；= +91．5

D．2HCl（g）=H2（g）+ Cl2（g）；= +183

15．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（     ）

A．Ag作正极，Cu作负极

B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转

D．工作一段时间后，Cu(NO3) 2溶液中c(Cu2+)增大

16．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（     ）

A．反应的化学方程式为5YX   

B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

C．t2 时，正、逆反应速率相等   

D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率

17. 25℃时，下列说法正确的是（     ）

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO42-)

B．0.1 mol/L氨水和0.01 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

D．向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中 c(Na＋)=c(NO)

18．在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（     ）

A．25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断

19．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（     ）

A．砷在通常情况下是固体      

B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱  

D．AsH3的稳定性比PH3强

20.可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是（     ）             

A. T2< T1，P2< P1                     

B. 增加B的物质的量，B的转化率一定增大

C. 若a＝2，则A为固态或液态物质   

D. 该反应的正反应为吸热反应

21.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为   Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（     ）

A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

D.该电池充电时将电能转化为化学能

22.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（     ）

23．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（     ）

A. ①②③④⑤      B. ③⑤④②①   

C. ①②③⑤④        D. ⑤③④①②

24．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（     ）

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

25．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（     ）

A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和

B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)

D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

第Ⅱ卷

26.(12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：_____________,写出NaOH 的电子式：____________

（2）写出检验D中阳离子的操作方法为________________________________________

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是__________________________________

（4）写出下列转化的方程式：

①B→C的离子方程式：_______________________________________________________

②E→F的化学方程式：______________________________________________________

27．（12分）如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。

(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。

(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________L。

(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

28.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。

(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。

（4）25℃时，现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液：① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是      （填字母）。

a．①中有CH3COO-发生水解，促进水的电离

b．②中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1

c．①和②等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

29.（14分）（1）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -574 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(l)的热化学方程式：__________

(2)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应反应H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常数K3为___________________________。

(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

①)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变   B.混合气体中c(CO)不变  C.v正(H2)＝v逆(H2O)  D.c(CO2)＝c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

⑤在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

【参考答案】

26.  (12分）

(1)第四周期第Ⅷ族  

(2)  取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋   

(3)  . 防止Fe2＋被O2氧化   

(4)  .① Fe3O4 +8H+ == Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O     

② 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

27.　(12分）

(1)负极      Zn-2e-=Zn2+

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Cl－－2e－===Cl2↑　

(4)0.224

(5)2H＋＋2e－===H2↑

28.(12分）(1)醋酸钠　①　

(2)等于　（3）小于　c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

（4）b、c

29.(14分）

(1)

(2)　7

(3)①　②吸热　③BC　④830　⑤逆向