【化学】湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

考试时间：90分钟，满分：100分

祝考试顺利
可能应用到的相对原子质量：                                                                 H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Cl：35.5，Br：80，I：127.Fe：56，Cu：64

一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的(   )

A.Z的单质常用于制造光导纤维

B.简单氢化物的沸点：Y>X

C.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

2.已知某元素的阳离子的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是(   )

A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)mol

C.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol

3.依据同主族元素性质的递变规律判断，随着原子核电荷数的递增，下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)(   )

A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高

B.碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强

C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越稳定

D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈

4.下列叙述错误的是(   )

A.和属于同种元素，它们互为同位素
B.和是不同的核素，它们的质子数相等
C.和的质量数相等，它们的中子数不等
D.和的电子数相等，中子数也相等

5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(   )

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6.已知、、、具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(   )

A.气态氢化物的稳定性：D>C

B.原子序数：B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D.四种元素一定都属于短周期元素

7.已知某元素R的含氧酸根离子所含电子数比所含电子数多10，则下列说法正确的是(   )

A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B.R的最高化合价与N的最高化合价相等

C.和只能被还原，不能被氧化

D.R和N为同族元素

8.下列各组比较中不正确的是(   )

A.稳定性：

B.碱性：

C.氧化性：

D.酸性：

9.下列说法正确的是(   )

A.的电子式为

B.氢氧根离子的电子式为：

C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.溶于水只破坏离子键

10.过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的结构式为H—O—O—H

B.为含有极性键和非极件键的共价化合物

C.与在水溶液中反应的离子方程式为

D.与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

11.已知，该反应每生成1mol (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示：弱电解质的电离是吸热过程）(                )

A.含1mol 的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1mol (l)

C.稀盐酸与溶液反应生成1mol (l)

D.NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol (l)

12.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时，A为负极;C、D相连时，D上产生大量气泡;A、C相连时，电流由C经导线流向A;B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.A>B>C>D     B.A>C>D>B
C.C>A>B>D     D.B>A>C>D

13.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为。下列说法错误的是（   ）

A.电解质溶液中向正极移动

B.电解质溶液中逐渐减小

C.负极反应式为

D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）

14.下列有关原电池的说法中，正确的是（   ）

A.碱性锌锰电池的正极反应为

B.氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置

C.利用反应设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，溶液作电解质溶液

D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成

15.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4，下列叙述错误的是(   )

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为

C.平衡时Y的转化率60%

D.0~2min内Y的反应速率为

16.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是(   )

A.①②       B.②④       C.③④       D.①④

二、非选择题（共52分）

17.（7分）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体）和(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）0~3min内用表示的平均反应速率为___________。（2分）

（2）若升高温度，则v(正）______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同）（1分），v(逆）___________。（1分）

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。（1分）

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）（2分）

A.

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体的原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

F.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

18.（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，（1分）原因是__________。（2分）

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。（2分）

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(   )（2分）
A.蒸馏水    B.KCl溶液    C.KNO3溶液   D.CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是__________。（2分）

②该反应达到平衡状态的标志是__________。（2分）

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。（2分）

④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________。（2分）

19.（10分）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。（2分）
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的__________。（2分）

A.氧化性 B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：

__________Br2+__________CO32-=__________BrO3-+__________Br-+__________CO2↑（2分）

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________。 （2分）
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。 （2分）

A.乙醇    B.四氯化碳    C.烧碱溶液    D.苯

20.（10分）已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

（1）生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和（1分）
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。（1分）
（3）现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l)，放出203kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。（2分）

（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为：__________（2分）

若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________（2分）

（5）如果将上述装置中通入的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：__________（2分）

21.（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）离子的结构示意图为_______________。（1分）

（2）关于、两种元素，下列叙述正确的是__________(填序号)。（1分）

a.简单离子的半径

b.气态氢化物的稳定性比强

c.最高价氧化物对应水化物的酸性比强

（3）甲是由、两种元素形成的10分子，乙是由、两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是____________________________。（2分）一段时间后，观察到试管中的现象是_________________________，（2分）发生反应的离子方程式是___________________________。（2分）

（4）是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是： (已配平)，产物中元素的化合价为__________。（2分）

【参考答案】

一、单选题

1.A       2.A        3.D         4.D        5.C

6.B       7.A        8.A         9.A       10.D

11.C      12.B        13.D       14.D     15.D     16.D

二、填空题

17.（1）；（2）加快；加快；（3）乙；（4）BCF

18.（1）①2~3min;因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快;②0.025mol/(L·min)
（2）CD; 3.①3X(g)+Y(g)2Z(g)   ②CD

③30%        ④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol;

19.（1）富集(或浓缩)溴元素;

（2）C;

（3）3; 3; 1; 5; 3;

（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（5）BD

20.（1）小于; （2）<; （3）890;（4）2H2O+4e-4OH-;   2mol
（5）

21.（1）
（2）b;

（3） ，溶于水电离出，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使的溶解度减小;有白色沉淀生成;
（4）+3