还剩7页未读，
继续阅读
四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开
成都外国语学校2019-2020学年度下期期中考试
高一化学试卷
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂；
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Br 80 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
2． “高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是
A． 属于金属元素 B．中子数与质子数之差为29
C．原子的核外电子数为13 D．27Al和42Al是两种不同的核素
3．下列变化中主要属于化学变化的是①风化 ②皂化 ③酯化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥裂化 ⑦裂解 ⑧蒸馏 ⑨分馏 ⑩煤的干馏
A．①②③④⑤⑥⑦⑩ B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩
C．①②③⑥⑦⑩ D．①②③④⑤⑥⑦
4．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝
5．运用有关概念判断下列说法中不正确的是
①由元素周期律的变化规律可知：SrSO4的溶解度比CaSO4的溶解度大 ②同位素的性质完全相同 ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D ①②⑤⑥
6．下列化学用语表达正确的是
A．羧基的电子式： B．乙烯的最简式 CH2
C．次氯酸的电子式 H∶ D．四氯化碳的比例模型：
7．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是
A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
8．下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D． 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
9．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．石墨转变为金刚石为化学变化
D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是
A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2 L CH3Cl中含有的共价键数目为2NA
C．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
D．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为8NA
13．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液 洗气 B．溴苯（Br2）：NaOH溶液 分液
C．乙醇（水）：生石灰 过滤 D．乙醇（乙酸）：饱和Na2CO3溶液 分液
14．某有机物的结构简式如右下图，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．该有机物能使Br2的CCl4溶液褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol该物质与H2发生加成反应，最多可消耗H2 4mol
C．在一定条件下，能发生取代、加成、氧化、酯化和加聚反应
D．能发生酯化反应的有两个官能团
15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为前四周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X
Y
W
Z[来源:Z。xx。k.Com]
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
16．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
制备乙酸乙酯
比较Cl2、I2的氧化性
17．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
18．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂
B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
19．已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2mol气态AB吸收b kJ热量
B. 向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为（a-b）kJ
C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB（g），吸收的热量小于（a-b）kJ
D. AB(l)分解为A2（g）和B2（g）的反应为放热反应
19题 20题
20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应 B．a极为该电池的正极
C． 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21． A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
H
H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D
(1) B元素符号为 ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示C与E形成化合物的过程 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是 ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。
(3) 非金属性D E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a． E的熔点低于D b．氢化物的还原性:D > E
c．最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D d．氢化物的酸性：E >D
22．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是__________________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是____________________________，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为 。
（3）取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为 mg/L（不考虑提纯过程中溴的损失）。
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 （写化学式）。
（2）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
（3）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
23．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1） A的分子式为 ，化合物D的官能团名称是 。
（2） 写出反应①、④的化学方程式：
① ；
④ 。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有 。
（4）实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 ，分离提纯产品所用的试剂是 。
24．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是 （填化学式）。
(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为： 。
(3)某同学设计如右图的原电池，则正极的电极反应式为： ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为 g。
25．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4:7。则：
（1）反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝ 。
（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为 。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、c(H2O)保持不变的状态 B、气体的压强保持不变的状态
C、4v正(NH3)=5v逆(O2) D、NH3与O2浓度之比保持不变的状态
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1 = ，V6 = 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
26．酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。
(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是 。
(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为：
②将此9.0g E在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②该有机物的化学式为
③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
③该物质的结构简式为
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
成都外国语学校2019-2020学年度下期期中考试
高一化学试卷答案
1~10，每题2分；11~20，每题3分
1~5 ABACD 6~10 BDCCC 11~15 AABAA 16~20 CACDD
21、 （9分）（1）Al
（2）Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S
（3）小于 b c（2分）
22、（9分）Ⅰ． (1). 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
(2). SO2＋2H2O＋Br 2＝4H＋＋2 Br－＋SO42－（2分） 2mol (3). 6.4
Ⅱ．（1） Ca(OH)2 (2)过滤 (3)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑（2分）
23、（13分）（1）HCl 羧基
（2）① CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl（2分）
浓硫酸
△
④ nCH2=CHCl （2分）
（3）① ④ ⑤（2分） （4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）
催化剂、吸水剂 （2分） 饱和Na2CO3溶液
24、（6分）（1）CH4 （2）① B ② CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O（2分）
（3）Cu2+ + 2e- = Cu 2
25、（7分）（1）0.1mol/(L·min） （2）4：3 （2分） （3）BD
（4）① 30 10 ② 生成的Cu覆盖在Zn的表面，接触面积减小，反应速率减慢
26、（6分）（1）产生砖红色沉淀
（2）① 90 ② C3H6O3 ③ HOOC−CH(OH)−CH3
④ HOOC−CH(OH)−CH3+NaHCO3→NaOOC−CH(OH)−CH3+H2O+CO2↑（2分）
高一化学试卷
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂；
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Br 80 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
2． “高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是
A． 属于金属元素 B．中子数与质子数之差为29
C．原子的核外电子数为13 D．27Al和42Al是两种不同的核素
3．下列变化中主要属于化学变化的是①风化 ②皂化 ③酯化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥裂化 ⑦裂解 ⑧蒸馏 ⑨分馏 ⑩煤的干馏
A．①②③④⑤⑥⑦⑩ B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩
C．①②③⑥⑦⑩ D．①②③④⑤⑥⑦
4．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝
5．运用有关概念判断下列说法中不正确的是
①由元素周期律的变化规律可知：SrSO4的溶解度比CaSO4的溶解度大 ②同位素的性质完全相同 ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D ①②⑤⑥
6．下列化学用语表达正确的是
A．羧基的电子式： B．乙烯的最简式 CH2
C．次氯酸的电子式 H∶ D．四氯化碳的比例模型：
7．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是
A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
8．下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D． 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
9．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．石墨转变为金刚石为化学变化
D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是
A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2 L CH3Cl中含有的共价键数目为2NA
C．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
D．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为8NA
13．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液 洗气 B．溴苯（Br2）：NaOH溶液 分液
C．乙醇（水）：生石灰 过滤 D．乙醇（乙酸）：饱和Na2CO3溶液 分液
14．某有机物的结构简式如右下图，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．该有机物能使Br2的CCl4溶液褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol该物质与H2发生加成反应，最多可消耗H2 4mol
C．在一定条件下，能发生取代、加成、氧化、酯化和加聚反应
D．能发生酯化反应的有两个官能团
15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为前四周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X
Y
W
Z[来源:Z。xx。k.Com]
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
16．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
制备乙酸乙酯
比较Cl2、I2的氧化性
17．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
18．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂
B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
19．已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2mol气态AB吸收b kJ热量
B. 向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为（a-b）kJ
C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB（g），吸收的热量小于（a-b）kJ
D. AB(l)分解为A2（g）和B2（g）的反应为放热反应
19题 20题
20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应 B．a极为该电池的正极
C． 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21． A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
H
H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D
(1) B元素符号为 ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示C与E形成化合物的过程 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是 ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。
(3) 非金属性D E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a． E的熔点低于D b．氢化物的还原性:D > E
c．最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D d．氢化物的酸性：E >D
22．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是__________________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是____________________________，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为 。
（3）取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为 mg/L（不考虑提纯过程中溴的损失）。
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 （写化学式）。
（2）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
（3）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
23．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1） A的分子式为 ，化合物D的官能团名称是 。
（2） 写出反应①、④的化学方程式：
① ；
④ 。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有 。
（4）实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 ，分离提纯产品所用的试剂是 。
24．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是 （填化学式）。
(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为： 。
(3)某同学设计如右图的原电池，则正极的电极反应式为： ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为 g。
25．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4:7。则：
（1）反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝ 。
（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为 。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、c(H2O)保持不变的状态 B、气体的压强保持不变的状态
C、4v正(NH3)=5v逆(O2) D、NH3与O2浓度之比保持不变的状态
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1 = ，V6 = 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
26．酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。
(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是 。
(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为：
②将此9.0g E在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②该有机物的化学式为
③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
③该物质的结构简式为
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
成都外国语学校2019-2020学年度下期期中考试
高一化学试卷答案
1~10，每题2分；11~20，每题3分
1~5 ABACD 6~10 BDCCC 11~15 AABAA 16~20 CACDD
21、 （9分）（1）Al
（2）Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S
（3）小于 b c（2分）
22、（9分）Ⅰ． (1). 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
(2). SO2＋2H2O＋Br 2＝4H＋＋2 Br－＋SO42－（2分） 2mol (3). 6.4
Ⅱ．（1） Ca(OH)2 (2)过滤 (3)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑（2分）
23、（13分）（1）HCl 羧基
（2）① CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl（2分）
浓硫酸
△
④ nCH2=CHCl （2分）
（3）① ④ ⑤（2分） （4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）
催化剂、吸水剂 （2分） 饱和Na2CO3溶液
24、（6分）（1）CH4 （2）① B ② CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O（2分）
（3）Cu2+ + 2e- = Cu 2
25、（7分）（1）0.1mol/(L·min） （2）4：3 （2分） （3）BD
（4）① 30 10 ② 生成的Cu覆盖在Zn的表面，接触面积减小，反应速率减慢
26、（6分）（1）产生砖红色沉淀
（2）① 90 ② C3H6O3 ③ HOOC−CH(OH)−CH3
④ HOOC−CH(OH)−CH3+NaHCO3→NaOOC−CH(OH)−CH3+H2O+CO2↑（2分）
相关资料
更多
