【化学】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
第一部分 选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16
一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源
【答案】D
【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；
C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确。
D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D错误。答案选D。
2.决定元素种类的因素是（ ）
A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数
【答案】C
【解析】试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。
3.下列叙述错误的是（ ）
A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体
B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素
【答案】A
【详解】A. 16O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；
B. 1H和2H的质子数相等，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故B正确；
C. 14C和14N的质量数都为14，中子数分别为8、7，故C正确；
D. 6Li和7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等，故D正确。答案选A。
4.关于化学电源的叙述，错误的是（ ）
A. 化学电源是根据原电池的工作原理设计的
B. 干电池中，碳棒作正极，并不参与化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 铅蓄电池是一种二次电池，其中铅作电池的负极材料
【答案】C
【详解】A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的，故A正确；
B.在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，故B正确；
C.因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性，不能随意丢弃，故C错误；
D.铅蓄电池放电时，铅易失电子作负极，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故D正确。答案选C。
5.某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）
A. 质量数=A-n B. 中子数=A-Z
C. 电子数=Z+n D. 质子数=A+Z
【答案】B
【详解】A. 在  中R左上角的字母表示质量数，则微粒的质量数为A，故A错误；
B. 在 中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为A−Z，故B正确；
C.   中的质子数为Z，电子数为Z−n，故C错误；
D.   中的质子数为Z，故D错误。答案选B。
6. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A. H3O＋和OH－ B. CO和N2
C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋
【答案】D
【解析】试题分析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。
7.下列叙述错误是（ ）
A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C. 元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
【答案】B
【详解】A.核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；
B.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，故B错误；
C.元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行为7个副族和第Ⅷ族元素，称为过渡金属，都是金属元素，故C正确；
D.氦为2号元素，最为层电子数为2，除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故D正确。答案选D。
8.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A. 一定是离子键 B. 一定是共价键
C. 可能是离子键也可能是共价键 D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。
9.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A. Ba（OH）2 B. H2SO4 C. HCl D. MgCl2
【答案】A
【详解】A. Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B. H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. HCl分子中H−Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误。答案选A。
10.下列有关电子式的书写正确的是（ ）
A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：
C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：
【答案】C
【解析】分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；
详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；
C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；
D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。
11.下列各装置能形成原电池的装置是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
A.该装置两个电极的活泼性是相同的，不能构成原电池，故A错误；
B.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；
C.酒精为非电解质，不导电，不能构成原电池，故C错误；
D.该装置两个电极的活泼性是相同的，不能构成原电池，故D错误。答案选B。
12.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行
C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
【答案】C
【详解】当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降，说明X＋Y===M+N为吸热反应，集气瓶中的空气冷缩，压强减小，外界大气压大于集气瓶中的压强，使甲处升、乙处降。
A.根据上述分析X＋Y===M+N为吸热反应，则X和Y的总能量小于M和N的总能量，故A错误；
B.根据上述分析X＋Y===M+N为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故B错误；
C.根据A项分析，C正确；
D. 根据上述分析X＋Y===M+N为吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误。答案选C。
13.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是（ ）

A. Na的熔点比钾的高
B. K与H2O的反应比Na剧烈
C. K在O2中燃烧的产物更为复杂
D. KOH的碱性比NaOH强
【答案】A
【详解】根据题图可知，随碱金属元素的核电荷数增多，其性质也逐渐增强，与水反应的剧烈程度、与氧气反应的产物的复杂程度、氢氧化物的碱性都符合图示关系，但熔点是逐渐降低的，不符合图示关系。故BCD符合题意，A不符合题意。答案选A。
14.由和组成的5.5 g水中，含有的中子的物质的量是（ ）
A. 2 mol B. 2.5 mol C. 3 mol D. 3.5mol
【答案】C
【详解】由和组成的水为，5.5g的物质的量为：5.5g/22g/mol=0.25mol，
1个水中含有12个中子，所以0.25mol分子中含有中子的物质的量为：12×0.25mol=3mol，故ABD错误，C正确。答案选C。
15.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A. b－a＝n＋m B. a－b＝n－m
C. 核电荷数Y＜X D. 原子半径Y＞X
【答案】C
【详解】aXn＋和bYm－的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a−n=b+m，a−b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y Si，则HNO3酸性比H2SiO3强，故B错误；
C.非金属性:Si