【化学】江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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命题人：吴柯军 审卷人：朱国英 日期：2019年4月 总分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
2、硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
B．硅在自然界中有单质存在
C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2
D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应
3、科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超
重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．47 B．57 C．61 D．293
4、下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．氮化镁：MgN
B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH‑
C．中子数为18的氯原子：Cl
D．氟化钠的电子式为：
5、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．青花瓷 B．金刚石
C．光导纤维 D．大理石
6、有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
7、下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是（ ）
A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B．Fe与过量稀盐酸反应
C．FeCl2溶液中加少量硝酸
D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
8、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A. H2S和SO2 B. NO和O2 C. NH3和HCl D. Cl2和H2S
9、5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）
A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
10、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
11、 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 |
A | 铁常温下遇浓硫酸钝化 | 用铁桶装浓硫酸 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐溶液与CO2反应 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
12、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性
13、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验 | |||||
记录 | A | 无色 | 无色 | 无现象 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色溶液 | |
C | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | |
D | 红色 | 红色 | 白色沉淀 | 白色溶液 | |
14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
15、铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
16、 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤酸性：HNO3＞H3PO4
A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤
17、将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是 （ ）
A 5：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1
18、 短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. 热稳定性： H2Y＞HZ
C. 离子半径：W2+＞Y2- D. 碱性：XOH＞W(OH)2
19、 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. XW4是离子化合物
20、向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A. 1.5 mol·L−1 B. 2.0 mol·L−1 C. 3.0 mol·L−1 D. 5.0 mol·L−1
第Ⅱ卷（共40分）
二、本题共4小题。
21（10分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是________，G的离子结构示意图为____________
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为________>__________(填化学式）
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_______＜_______(填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
22（10分） 有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为________，I的名称为
（2）写出D的电子式_______________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________；
写出反应⑤的离子方程式：___________________________________。
（4）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是_____________________________。
（5）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是__________________________。
23 （9分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________，其中反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）导管①的作用是_______________。
（3）装置 D 中可观察到的现象是____________________，体现出 SO2 ____________性。
（4）E 装置的作用是 __________________，
发生反应的离子方程式为_____________________。
24（10分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1) 工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。
试写出上述反应的化学方程式：__________________________
(2) 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
① 检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至__ __后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______________
_________________________________________________________________。
② 装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③ 蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________________________________。
④ 打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO____________。
【参考答案】
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | C | B | A | A | D | B | C | D | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | B | C | C | A | C | C | D | C | D |
第Ⅱ卷（共40分）
21.（10分） (1). 第2周期IVA族
(2).略
(3). O2- >Na+
(4). CH4 <H2O
(5). SO2 + Cl2 +2 H2OH2SO4 + 2HCl
22.（10分）
(1). HCl 氢氧化铁
(2)略
(3).2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(4). 取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+
(5). 防止Fe2+被氧化
23. （9分）
(1). 分液漏斗
(2). H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(3). 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下
(4) 溶液褪色 还原
(5). 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）
24.（11分）
(1) 4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3(或分成两个方程式写)（2分）
(2)①U形管右侧胶塞下沿（1分）；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答2点，每点1分，共2分）
②2H2O2 = 2H2O＋O2↑（2分，未写催化剂扣1分）
③吸收氮的氧化物防止污染环境（2分）
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)（2分）
