【化学】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高一上学期期中试卷（解析版）

贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高一上学期期中试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
H2SO4(浓)
CCl4
P4
KClO3
危险警告标识

腐蚀性

易燃品

剧毒品

易爆品
2．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
3．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClO H++ ClO﹣
4．下列溶液中,氯离子浓度最大的是（ ）
A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
5．5．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
6．下列叙述正确的是（ ）
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
7．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CO2+C2CO
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
8．重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．K+和SO42- B．Cu2+和Cl-
C．Cu2+和SO42- D．Cu2+和CO32-
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）
①过滤　②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
10．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
11．下列说法中正确的是（ ）
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
12．为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．NaOH
13．在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是（ ）
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
14．下列做法正确的是（ ）
A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
15．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）

A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
16．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
17．下列实验操作不正确的是（ ）
A．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
18．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是（ ）
A．①②⑥ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑦
19．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B．NH3·H2O溶于稀H2SO4
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
20．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）

21．21．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
22．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是（ ）
A．22.4nb/NA B．22.4mb/bNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m
23．某无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
24．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO4
25．V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A． mol·L－1 B．mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
二、填空题
26．下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4
⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH ⑨乙醇　⑩食盐水
其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；(填序号)
(2)属于非电解质的是_______________；(填序号)
27．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)
(1)从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用________。
(2)从溴水中提取溴，用________。
(3)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
(4)分离乙醇与水的混合物，用________。
28．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_________________________________。 
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫______________________。 
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了______________________。
29．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a.天平　　　b.烧杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________________
(3)AB段反应的离子方程式为___________________________________________________
三、实验题
30．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称); 
(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
四、计算题
31．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.7 mol H2O的质量为___________。
(2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
(4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。(用NA表示)
(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。


















【参考答案】
1．B
【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选B。
2．B
【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。
3．C
【详解】A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；
B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；
C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；
D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。
故选C。
4．A
【详解】A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。
故选A。
5．B
【解析】试题分析：A.是电泳，C.是丁达尔效应，D.是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B.属于浊液，和胶体的性质无关，选B。
6．C
【解析】
【详解】A. 不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；
B. 不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；
C. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；
D. 易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误
故选C。
7．C
【详解】A、B、D都为化合反应，即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应；C为分解反应，即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，故选C。
8．C
【详解】甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。
故选C。
9．D
【详解】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故选D。
10．A
【解析】1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
11．D
【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。
12．B
【详解】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。
故选B。
13．B
【详解】标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
14．B
【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。
15．A
【详解】从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1，故选A。
16．B
【解析】容器的容积和气体的密度都是相等的，所以二者的质量也是相等的。由于氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，所以容器中氧原子的物质的量是相同的，但二者的分子数是不同的，所以正确的答案选B。
17．C
【详解】A. 用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，将砝码置于天平右盘，故正确；
B. 蒸馏实验中，为了防止液体暴沸要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，故正确；
C. 蒸发结晶时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，残液用余热蒸干，故错误；
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸稀释放出大量的热，所以应冷却至室温再转移到容量瓶中，故正确。
故选C。
18．C
【详解】漏斗能分离固体和液体，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，天平是称量物质的质量的仪器，分液漏斗能分离不互溶的液体混合物，量筒量取液体的体积，燃烧匙能做物质的燃烧实验。所以能分离物质的仪器有①③⑤。
故选C。
19．A
【详解】A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H+ + OH－ = H2O，故正确；
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能写成氢氧根离子，故错误；
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应中，醋酸不能拆成离子形式，故错误；
D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不能写成H+ + OH－ = H2O，故错误。
故选A。
20．C
【解析】试题分析：KNO3是盐类物质，故放在C位置。故选C。
21．D
【解析】体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C错误，D正确。
22．A
【解析】试题分析：标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为，所以在相同状况下所占的体积为=L，答案选A。
23．D
【详解】A. Ag+和PO43-或Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；
B. Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；
C. MnO4- 有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；
D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。
故选D。
24．D
【详解】A. Cu是单质，不是电解质，故错误；
B. CO2是非电解质，故错误；
C. 纯盐酸是混合物，不是电解质，故错误；
D. BaSO4在熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故正确。故选D。
25．A
【详解】铝离子物质的量为a/27mol，则硫酸根离子物质的量为 mol，原溶液中硫酸根离子的浓度为 mol·L－1，取 mL溶液稀释到2V mL，说明体积变为4倍，则浓度是原来的1/4，即浓度为 mol·L－1。故选A。
26．④⑥ ③⑨
【详解】(1) 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，在其他状态不能导电。所以是电解质且能导电的为④⑥。
(2)上述物质中属于非电解质的为 ③⑨。
27．A G C E
【详解】(1)二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所有从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用过滤的方法。
(2)利用溴在有机溶剂中溶解度大分析，从溴水中提取溴，用萃取的方法。
(3)利用碳酸钙能受热分解生成氧化钙，所有除去氧化钙中的CaCO3，用加热分解的方法。
(4)乙醇能溶于水，二者沸点不同，所以分离乙醇与水的混合物，用蒸馏的方法。
28．D E A
【详解】(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳。 
(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。 
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体的聚沉。
29．bd H+ + OH－ = H2O Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2
【详解】(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)OA段反应为盐酸和氢氧化钠反应，离子方程式为：H+ + OH－ = H2O。
(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2。
30．500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大
【详解】(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4mol·L-1，经计算，欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2 mL，所以应选用50 mL规格的量筒。
(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。
31．12.6 g 0.4 0.025moL 10aNA mol/L
【详解】(1)0.7 mol H2O的质量为0.7×18=12.6 g。
(2) 0.2 mol H3PO4所含原子的物质的量为0.2×8=1.6mol，与之原子数相等的H2O2的物质的量为1.6/4=0.4mol。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，钠离子物质的量为0.05mol，则溶液中SO42－的物质的量是0.25mol。
(4)一个氖气分子有10个电子，所以a mol 氖气分子中所含电子数10aNA。
(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL，假设溶液的体积为1L，含有amol钠离子，则氯化钠的物质的量为amoll，溶液的体积为mL，则该氯化钠的物质的量浓度可表示为 mol/L。