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【化学】云南省云天化中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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云南省云天化中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(选择题，共40分)
一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）。
1.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-离子的结构示意图：
B. 氯化氢的电子式为：
C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
D. 含10个中子的氧原子的核素符号：
【答案】D
【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，故B错误；C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ③④
【答案】D
【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物。其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，⑤错误；答案选D。
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
【答案】D
【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；
B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；
D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；
故合理选项是D。
4.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池说法不正确的是（ ）
A. 能将化学能转换成电能
B. 电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路
C. 碳棒上发生还原反应
D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
【答案】B
【详解】A.原电池是将化学能转换成电能的一种装置，故A正确；B.原电池中电子从负极（铁棒）流出，沿导线流回正极（碳棒），电子不能通过稀硫酸，故B错误；C.铁棒做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，碳棒上发生还原反应，故C正确；D. 根据原电池的构成，负极反应：Fe-2e-= Fe2+，正极反应：2H++2e-=H2，总反应方程式为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故D正确；答案：B。
5.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)
【答案】B
【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，但不能为零，故A错误；B.根据4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应，单位时间内生成xmolNH3表示逆反应，生成xmolNO都表示正反应，正逆反应速率相等能说明反应达到平衡状态，故B项正确；C.达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，故C项错误；D. υ(NH3)：υ(H2O)=4:6=2:3，故D项错误。答案为B。
6.下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
【答案】C
【详解】A、含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3＋，故不选A；
B. H＋、NO3- 、I－发生氧化还原反应生成碘单质，故不选B；
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，故选C；
D. NH4+、OH-结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故不选D。
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】A
【详解】A. Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；
B. FeCl3 腐蚀电路板生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C. Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D. 石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故D错误。
8.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是（ ）
A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移
C. KClO3是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
【答案】D
【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；
C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；
D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
答案选D。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.5mol含中子数为8NA
B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA
C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA
【答案】A
【详解】A.质子数16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；B.1molNH4Cl含N-H共价键4mol，所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B错误；C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应转移的电子数小于NA，故C错误；D. 11.2LH2和O2的混合气体，没指明状态，无法计算物质的量，故D错误；答案为A。
10.金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的（ ）
A. 和中均含有22个中子 B. 和的化学性质不同
C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素
【答案】C
【详解】A、和中均含有22个质子而不是中子，选项A错误； B、和是同种元素的不同原子，化学性质相同，选项B错误；C、和质量数不同，但质子数相同，种子数不同，互为同位素，选项C正确；D、和质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，选项D错误；答案选C。
11.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁
B．石油的蒸馏
C．分离苯和水
D．比较Fe、Cu的金属活动性
【答案】D
【详解】A.氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，制取氢氧化亚铁需要隔绝空气，所以制备氢氧化亚铁时滴管应该伸入液面下，故A错误；B.根据沸点不同将石油分馏得到不同的物质，所以石油分馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，故B错误；C.因为苯的密度小于水，所以苯在上层，故C错误；D.属于Fe-Cu/H2SO4(稀硫酸)构成的原电池，根据原电池原理活泼金属做负极，发生氧化反应，Fe作负极，铜电极发生还原反应，有气泡产生，所以能判断出金属性Fe>Cu，故D正确；答案：D。
12.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是（ ）
A. 都一定是第2周期的元素 B. 一定是同一主族的元素
C. 都是非金属元素 D. 可以相互化合形成化合物
【答案】D
【详解】A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，Li处于第二周期，Si处于第三周期，故A错误；B、A是氧元素，处于第ⅥA族，B是Li或Si元素，Li处于IA族，Si处于ⅣA族，故B错误；C、A是氧元素，属于非金属元素，B是Li或Si元素，Li属于金属元素，Si属于非金属元素，故C错误；D、A是氧元素，B是Li或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅，故D正确；答案：D。
13.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物中的化学键形成
D. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键
【答案】D
【详解】A.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，故A项正确；B.化学键中离子键使离子相互结合，共价键使原子相互结合，故B项正确；C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C项正确；D.极性键、非极性键都属于共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故D错误；答案：D。
14.据报道，某些花岗岩会产生有毒元素氡（）。下列关于氡气的性质推测合理的是（ ）
A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B. 比较活泼，能与钠等活泼金属反应
C. 不活泼，很难与其他物质发生反应
D. 包含有范德华力、非极性键等作用力
【答案】C
【详解】Rn的质子数为86，Rn原子核外有86个电子，Rn的原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易与O2等非金属单质、Na等活泼金属发生反应，A、B项错误，C项正确；Rn属于单原子分子，包含有范德华力，不包含非极性键，D项错误；答案：C。
15.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
C. ⅥA族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
D. 零族元素原子最外层电子数均为8
【答案】B
【详解】A.因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误； B.因过渡元素都是金属元素，元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵列的元素都为过渡元素，故B正确； C.因同主族元素从上到下原子半径增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，ⅥA族元素的原子，半径越大，越难得到电子，故C错误； D. 零族元素的氦属于第一周期，原子的最外层电子数为2，故D错误；答案：B。
16.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍(Be)原子失电子能力比镁弱
B. 砹(At)的氢化物不稳定
C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。
17.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）
A. 元素非金属性：X>W
B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径：Z
【答案】C
【详解】光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。
A、X为C，Cl的非金属性强于C，故A错误；
B、Na与O2构成的化合物为Na2O和Na2O2，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故B错误；
C、离子半径大小顺序是Na＋
18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应
【答案】C
【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl>S，所以HCl的稳定性比H2S强，故A正确；B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，故B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径:S2->Cl-> O2->Na+>Al3+，故C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正确；答案：C。
19.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. W的氢化物水溶液可以用于刻蚀玻璃
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z
【答案】D
【详解】根据上述分析知：X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素；A. X是Al，既能与强酸又能与强碱反应，故A正确；B.W为F元素,氢化物为HF，其水溶液为氢氟酸，可以和玻璃的主要成分SiO2反应，HF用于刻蚀玻璃，故B正确；C. W为F元素，Y是P元素，非金属性F>P，故气态氢化物的稳定性：HF>PH3，故C正确；D、W为F元素，Z是S元素，非金属性F＞S，简单阴离子的还原性为：F-
A. SO42-、SO32-至少含有一种
B. 沉淀B的化学式为 BaCO3
C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
【答案】C
【详解】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。答案：C。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5小题，共60分）。
21.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
（2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4______H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
③氢化物的还原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）若比较C、Si的非金属性强弱，请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验， 请写出实验过程:(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________。
【答案】 (1). 第四周期 ⅢA族 (2). ＋4 (3). HClO4 (4). Bi2O5 (5). HF (6). < (7). < (8). < (9). B (10). 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si
【详解】（1）元素Ga和B、Al在同一主族，并且在Al元素的下一个周期，所以Ga在周期表中的位置为：第四周期 ⅢA族。答案：第四周期 ⅢA族。
（2）由表知Sn和C在同一主族，所以最高正价为+4；Cl位于VIIA，最高化合价为+7价，Cl最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi位于VA，最高化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。答案：Bi2O5。
（3）①阴影部分元素包括F、Cl、Br、I，属于同一主族。因为HF分子间存在着氢键，形成的氢化物中沸点最高的是HF。答案：HF。
②因为非金属性As
(5) C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液，生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。因此，本题正确答案是：在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si。
22.A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
【答案】 (1). (2).
(3). (4). a、c (5). 离子键和共价键（或极性键） (6). Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O
【详解】(1) 由上述分析知W为O，O在元素周期表中的第二周期 第VIA族；O的原子结构示意图为：；答案：
(2) A为H，W为O元素，A、W 两种元素形成的含18电子的分子为H2O2，该分子的电子式为： ；D为Na元素，化合物D2W为Na2O， 用电子式表示氧化钠的形成过程为：；答案：，。
(3) a.W单质为O2，能与H2S溶液反应，O2+2H2S= S+H2O，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；c．W为O元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明O的非金属性强，故c正确；答案：a、c；
（4）X为N元素，X的最高价氧化物对应水化物为HNO3，简单气态氢化物为NH3，HNO3与NH3所形成的化合物为NH4NO3，NH4NO3中含有的化学键类型是离子键和共价键；答案：离子键和共价键。
（5）双氧水具有氧化性，可以氧化铜，故该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。
23.铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________(以上均填化学式)。
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________。
（3）简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。
【答案】(1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). NaOH (4). CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- (5). 取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
【详解】（1）结合上述分析可知沉淀 A、B的成分分别是SiO2 、Fe(OH)3；步骤②中的试剂a是NaOH。
（2）步骤③是向含有OH-、AlO2-的滤液中通入CO2，发生反应的离子方程式：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- ；答案：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-。
（3）检验所得滤液甲中存在Fe3 +的的方法为：取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色；如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+ ，否则不含Fe3+；故答案为: 取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋。
24.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K2FeO4如下图：查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。
（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
（3）C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。
（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). 饱和食盐水 (4). K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【详解】(1 ) A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2 ，高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸表现为还原性；其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。答案：分液漏斗；浓盐酸。
（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl ，使得产生的Cl2中混有HCl ，HCl可与KOH、Fe（OH）3反应，可用饱和食盐水除去HCl。答案：饱和食盐水。
（3）C为制备K2FeO4装置， K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，所以KOH溶液要过量，减少副反应发生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成K2FeO4）。
（4）D为尾气处理装置，因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，所以可以通过碱吸收尾气。其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
25.某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；
②_______。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________
【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解 (3). Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O (4). Cu+ (5). Cu2+ (6). 产生NO2气体，污染环境 (7). 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【详解】（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需有100mL容量瓶。答案：100mL容量瓶。
（2）要探究氢氧化铜是否具有两性，就要验证Cu(OH)2能否与强酸、强碱溶液反应。向CuSO4溶液加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀。用试管取一定量的沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，观察生成的Cu(OH)2是否溶解；另取上述所得沉淀于试管中，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解。答案：另取实验所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解。
Ⅱ.（3）取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应，生成单质铜和二价铜离子的盐溶液，离子方程式为：Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O 。答案：Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O。
（4）从实验中可得出的结论是：80ºC～100ºC 时，Cu2+稳定，1000ºC 以上Cu+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定。答案：Cu+；Cu2+。
Ⅲ.（5）铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮气体，NO2有毒，不能排放到空气中，所以该同学设计的实验有缺陷。答案；产生NO2气体，污染环境。
（6）因为①3NO2+H2O=NO+2HNO3 ，②2NO+O2=2NO2， ①2+②: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以向反应后的溶液中通入足量空气，可以使NO2充分反应生成硝酸，减少干扰。答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(选择题，共40分)
一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）。
1.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-离子的结构示意图：
B. 氯化氢的电子式为：
C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
D. 含10个中子的氧原子的核素符号：
【答案】D
【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，故B错误；C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ③④
【答案】D
【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物。其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，⑤错误；答案选D。
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
【答案】D
【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；
B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；
D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；
故合理选项是D。
4.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池说法不正确的是（ ）
A. 能将化学能转换成电能
B. 电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路
C. 碳棒上发生还原反应
D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
【答案】B
【详解】A.原电池是将化学能转换成电能的一种装置，故A正确；B.原电池中电子从负极（铁棒）流出，沿导线流回正极（碳棒），电子不能通过稀硫酸，故B错误；C.铁棒做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，碳棒上发生还原反应，故C正确；D. 根据原电池的构成，负极反应：Fe-2e-= Fe2+，正极反应：2H++2e-=H2，总反应方程式为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故D正确；答案：B。
5.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)
【答案】B
【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，但不能为零，故A错误；B.根据4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应，单位时间内生成xmolNH3表示逆反应，生成xmolNO都表示正反应，正逆反应速率相等能说明反应达到平衡状态，故B项正确；C.达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，故C项错误；D. υ(NH3)：υ(H2O)=4:6=2:3，故D项错误。答案为B。
6.下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
【答案】C
【详解】A、含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3＋，故不选A；
B. H＋、NO3- 、I－发生氧化还原反应生成碘单质，故不选B；
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，故选C；
D. NH4+、OH-结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故不选D。
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】A
【详解】A. Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；
B. FeCl3 腐蚀电路板生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C. Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D. 石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故D错误。
8.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是（ ）
A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移
C. KClO3是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
【答案】D
【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；
C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；
D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
答案选D。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.5mol含中子数为8NA
B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA
C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA
【答案】A
【详解】A.质子数16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；B.1molNH4Cl含N-H共价键4mol，所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B错误；C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应转移的电子数小于NA，故C错误；D. 11.2LH2和O2的混合气体，没指明状态，无法计算物质的量，故D错误；答案为A。
10.金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的（ ）
A. 和中均含有22个中子 B. 和的化学性质不同
C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素
【答案】C
【详解】A、和中均含有22个质子而不是中子，选项A错误； B、和是同种元素的不同原子，化学性质相同，选项B错误；C、和质量数不同，但质子数相同，种子数不同，互为同位素，选项C正确；D、和质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，选项D错误；答案选C。
11.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁
B．石油的蒸馏
C．分离苯和水
D．比较Fe、Cu的金属活动性
【答案】D
【详解】A.氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，制取氢氧化亚铁需要隔绝空气，所以制备氢氧化亚铁时滴管应该伸入液面下，故A错误；B.根据沸点不同将石油分馏得到不同的物质，所以石油分馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，故B错误；C.因为苯的密度小于水，所以苯在上层，故C错误；D.属于Fe-Cu/H2SO4(稀硫酸)构成的原电池，根据原电池原理活泼金属做负极，发生氧化反应，Fe作负极，铜电极发生还原反应，有气泡产生，所以能判断出金属性Fe>Cu，故D正确；答案：D。
12.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是（ ）
A. 都一定是第2周期的元素 B. 一定是同一主族的元素
C. 都是非金属元素 D. 可以相互化合形成化合物
【答案】D
【详解】A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，Li处于第二周期，Si处于第三周期，故A错误；B、A是氧元素，处于第ⅥA族，B是Li或Si元素，Li处于IA族，Si处于ⅣA族，故B错误；C、A是氧元素，属于非金属元素，B是Li或Si元素，Li属于金属元素，Si属于非金属元素，故C错误；D、A是氧元素，B是Li或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅，故D正确；答案：D。
13.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物中的化学键形成
D. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键
【答案】D
【详解】A.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，故A项正确；B.化学键中离子键使离子相互结合，共价键使原子相互结合，故B项正确；C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C项正确；D.极性键、非极性键都属于共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故D错误；答案：D。
14.据报道，某些花岗岩会产生有毒元素氡（）。下列关于氡气的性质推测合理的是（ ）
A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B. 比较活泼，能与钠等活泼金属反应
C. 不活泼，很难与其他物质发生反应
D. 包含有范德华力、非极性键等作用力
【答案】C
【详解】Rn的质子数为86，Rn原子核外有86个电子，Rn的原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易与O2等非金属单质、Na等活泼金属发生反应，A、B项错误，C项正确；Rn属于单原子分子，包含有范德华力，不包含非极性键，D项错误；答案：C。
15.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
C. ⅥA族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
D. 零族元素原子最外层电子数均为8
【答案】B
【详解】A.因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误； B.因过渡元素都是金属元素，元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵列的元素都为过渡元素，故B正确； C.因同主族元素从上到下原子半径增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，ⅥA族元素的原子，半径越大，越难得到电子，故C错误； D. 零族元素的氦属于第一周期，原子的最外层电子数为2，故D错误；答案：B。
16.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍(Be)原子失电子能力比镁弱
B. 砹(At)的氢化物不稳定
C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。
17.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）
A. 元素非金属性：X>W
B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径：Z
【答案】C
【详解】光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。
A、X为C，Cl的非金属性强于C，故A错误；
B、Na与O2构成的化合物为Na2O和Na2O2，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故B错误；
C、离子半径大小顺序是Na＋
18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应
【答案】C
【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl>S，所以HCl的稳定性比H2S强，故A正确；B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，故B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径:S2->Cl-> O2->Na+>Al3+，故C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正确；答案：C。
19.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. W的氢化物水溶液可以用于刻蚀玻璃
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z
【答案】D
【详解】根据上述分析知：X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素；A. X是Al，既能与强酸又能与强碱反应，故A正确；B.W为F元素,氢化物为HF，其水溶液为氢氟酸，可以和玻璃的主要成分SiO2反应，HF用于刻蚀玻璃，故B正确；C. W为F元素，Y是P元素，非金属性F>P，故气态氢化物的稳定性：HF>PH3，故C正确；D、W为F元素，Z是S元素，非金属性F＞S，简单阴离子的还原性为：F-
A. SO42-、SO32-至少含有一种
B. 沉淀B的化学式为 BaCO3
C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
【答案】C
【详解】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。答案：C。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5小题，共60分）。
21.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
（2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4______H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
③氢化物的还原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）若比较C、Si的非金属性强弱，请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验， 请写出实验过程:(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________。
【答案】 (1). 第四周期 ⅢA族 (2). ＋4 (3). HClO4 (4). Bi2O5 (5). HF (6). < (7). < (8). < (9). B (10). 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si
【详解】（1）元素Ga和B、Al在同一主族，并且在Al元素的下一个周期，所以Ga在周期表中的位置为：第四周期 ⅢA族。答案：第四周期 ⅢA族。
（2）由表知Sn和C在同一主族，所以最高正价为+4；Cl位于VIIA，最高化合价为+7价，Cl最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi位于VA，最高化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。答案：Bi2O5。
（3）①阴影部分元素包括F、Cl、Br、I，属于同一主族。因为HF分子间存在着氢键，形成的氢化物中沸点最高的是HF。答案：HF。
②因为非金属性As
(5) C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液，生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。因此，本题正确答案是：在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si。
22.A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
【答案】 (1). (2).
(3). (4). a、c (5). 离子键和共价键（或极性键） (6). Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O
【详解】(1) 由上述分析知W为O，O在元素周期表中的第二周期 第VIA族；O的原子结构示意图为：；答案：
(2) A为H，W为O元素，A、W 两种元素形成的含18电子的分子为H2O2，该分子的电子式为： ；D为Na元素，化合物D2W为Na2O， 用电子式表示氧化钠的形成过程为：；答案：，。
(3) a.W单质为O2，能与H2S溶液反应，O2+2H2S= S+H2O，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；c．W为O元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明O的非金属性强，故c正确；答案：a、c；
（4）X为N元素，X的最高价氧化物对应水化物为HNO3，简单气态氢化物为NH3，HNO3与NH3所形成的化合物为NH4NO3，NH4NO3中含有的化学键类型是离子键和共价键；答案：离子键和共价键。
（5）双氧水具有氧化性，可以氧化铜，故该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。
23.铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________(以上均填化学式)。
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________。
（3）简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。
【答案】(1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). NaOH (4). CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- (5). 取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
【详解】（1）结合上述分析可知沉淀 A、B的成分分别是SiO2 、Fe(OH)3；步骤②中的试剂a是NaOH。
（2）步骤③是向含有OH-、AlO2-的滤液中通入CO2，发生反应的离子方程式：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- ；答案：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-。
（3）检验所得滤液甲中存在Fe3 +的的方法为：取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色；如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+ ，否则不含Fe3+；故答案为: 取少量滤液甲于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋。
24.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K2FeO4如下图：查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。
（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
（3）C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。
（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). 饱和食盐水 (4). K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【详解】(1 ) A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2 ，高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸表现为还原性；其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。答案：分液漏斗；浓盐酸。
（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl ，使得产生的Cl2中混有HCl ，HCl可与KOH、Fe（OH）3反应，可用饱和食盐水除去HCl。答案：饱和食盐水。
（3）C为制备K2FeO4装置， K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，所以KOH溶液要过量，减少副反应发生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成K2FeO4）。
（4）D为尾气处理装置，因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，所以可以通过碱吸收尾气。其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
25.某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；
②_______。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________
【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解 (3). Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O (4). Cu+ (5). Cu2+ (6). 产生NO2气体，污染环境 (7). 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【详解】（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需有100mL容量瓶。答案：100mL容量瓶。
（2）要探究氢氧化铜是否具有两性，就要验证Cu(OH)2能否与强酸、强碱溶液反应。向CuSO4溶液加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀。用试管取一定量的沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，观察生成的Cu(OH)2是否溶解；另取上述所得沉淀于试管中，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解。答案：另取实验所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解。
Ⅱ.（3）取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应，生成单质铜和二价铜离子的盐溶液，离子方程式为：Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O 。答案：Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O。
（4）从实验中可得出的结论是：80ºC～100ºC 时，Cu2+稳定，1000ºC 以上Cu+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定。答案：Cu+；Cu2+。
Ⅲ.（5）铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮气体，NO2有毒，不能排放到空气中，所以该同学设计的实验有缺陷。答案；产生NO2气体，污染环境。
（6）因为①3NO2+H2O=NO+2HNO3 ，②2NO+O2=2NO2， ①2+②: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以向反应后的溶液中通入足量空气，可以使NO2充分反应生成硝酸，减少干扰。答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
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