【化学】新疆克拉玛依十三中2018-2019学年高一下学期期中考试（实验班）试卷
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（考试时间：100分钟 总分：100分）
说明：本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个正确答案。）
1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f
2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2
C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH
3．下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫离子的原子结构示意图
B. NH4Cl的电子式： ＋Cl－
C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O
4．下列能源中属于一次能源的是( )
A．汽油 B．锂电池 C．氢能 D．煤
5．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是( )
A.该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应
C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量
6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )
A. 因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
7．下列叙述正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF3
9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常温下，Z单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是( )
A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3
C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
12．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径
14．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A．放热反应 B． 吸热反应
C．化合反应 D．可逆反应
15．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)
B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
D. 2 s后物质A的转化率为30%
16．对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )
A. v(A)=0.7mol/(L·s) B. v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C. v (C)=1mol/(L·s) D. v (D) =1.6mol/(L·min)
17．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）
C． 发生氧化反应的是负极
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
18．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 ( )。
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
19．在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
20．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2下列说法不正确的是( )
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
22．(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① | ② |
| ③ |
|
三 |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
|
|
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|
| ⑩ |
|
（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为 。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
23．（11分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。
（2）D2A的电子式 ，
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。
24. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
浓度 时间（秒） 反应条件 |
30％H2O2 |
15％H2O2 |
10％H2O2 |
5％H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ ____。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。
25．（18分）Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电
池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将 （填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。
回答下列问题：锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，该原电池的总反应离子方程式为 。
Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡时D的浓度= ，
（2）B的平均反应速率v（B）= ，
（3）x= ，
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最简整数比）
（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应 ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为 。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | C | C | D | B | C | B | B | D | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | D | C | B | D | A | B | B | C | C |
21、【答案】（10分）（1）2～3 min （1分） 该反应是放热反应，此时温度高（2分）
（2）4～5 min （1分） 此时H+浓度小（2分）
（3）0.1 mol/(L·min)（2分）（4） A、B（2分）
22、【答案】（1）HBrO4
（2）
（3）
（4）2C+SiO2Si+2CO↑;
（5）2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
（6）660
23、【答案】（1） O， C， Si；
（2）；O=C=O；
（3）Na2O2； 黄色；
（4）第三周期IVA族，
（5）H2O ＞ CH4, 水分子间形成氢键，加大分子间作用力
24、⑴① 温度 、 催化剂 （每空1分）
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 （2分）
⑵① 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 。（2分）② 催化剂的聚集状态或表面积 （2分）
25、Ⅰ（1）2H2+4OH－-4e==4H2O （2分）减小（1分）
（2）负极（1分）氧化（1分）Zn-2e-=Zn2+（1分）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）
Ⅱ．（1）= 1.2mol/L ，（2分）
（2）v（B）= 0.12mol/（L.min） ，（2分）
（3）x= 3 ，（2分）
（4）10:11 （2分）
（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ；（2分） 0.6NA （2分）
