【化学】新疆木垒县中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是（ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氢氧化铜反应
2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( ）
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
3．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O
4、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为
D．17g氨气中所含原子数为
5、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸
6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→H2 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
7、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A．44g B．22g C．18g D．9g
8、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150mL 2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
9、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）
A.AB3 B.AB C.A3 B D.A2 B3
10、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B.28g/mol C．14 D．14g/mol
11、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,
正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D. ⑤②④①③
12、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
13、在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O2H2↑＋O2↑
14．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO
17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
18．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
19．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
20、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
二、填空题（每空2分，共36分）
21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
22．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
23．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________
__________________________________________________________________________。
24、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。
25．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
三、实验题（每空2分，共20分）
26．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精
用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中，相关的离子方程式是 。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是___________________________。
27．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
四、计算题（共4分）
28．列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量 （共2分） （2）求所得盐酸的物质的量浓度？（共2分）
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | D | B | C | A | B | D | D | A | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | D | B | B | C | B | A | B | A | D |
二、填空题
21．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
22．稀HNO3 Cu 铜 氮 C 1∶4
23．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；
CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
24、(2分)③⑤⑧（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）
25．(10分)(1)CO2 Cu O2 H2O （2分）
三、实验题
26．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生
(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓
(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液
(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL
解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。
27．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。
四、计算题
28．(1)1mol (2)4mol/L
