【化学】四川省邻水实验学校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

四川省邻水实验学校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：2.可能用到的原子量：H：1   C：12  N：14   O：16   Na：23   Mg：24    Al：27  S：32   Cl：35.5    Ca：40    Cu：64   Fe：56

命题人：甘小波    审题人：兰仙

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分）

1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是  （    ）

A．镁片与稀盐酸的反应                 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应            D．盐酸在烧碱溶液反应

2、下列递变规律中，正确的是（    ）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱        

B．O、S、Na、K的原子半径依次减小

C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强

D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(    )

A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2           B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C．Cu →CuO →Cu(NO3)2                  D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

4．下列图示的装置属于原电池的是  （    ）

5、已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，碳棒是   (    )

A．正极，被还原     B．正极，被氧化   

C．负极，被还原     D．负极，被氧化

6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（    ）

A．13C与15N有相同的中子数      B．13C与C60互为同素异形体

C．15N 与14N 互为同位素         D．232Th转化成233U是化学变化

7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(     )

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C. 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

8、下列化学用语使用正确的是（   ）

A、NH4Cl的电子式：

B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C、氧化钠的电子式：

D、R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

9、关于铅蓄电池 Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 的说法正确的是(    )

A．放电时，正极发生的反应是 Pb＋SO42－＋2e－===PbSO4

B．放电时，该电池的负极材料是铅板

C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大

D．放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol

10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A．d、c、a、b                    B．d、b、a、c     

C．d、a、b、c                    D．b、a、d、c

11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ）

A．氯化氢的酸性强于硫化氢    

B．氯化氢的稳定性比硫化氢强  

C．氯气能与水反应而硫不能    

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

12．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数：c＞d               B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ 

C．离子的氧化性： X+＞W3+      D．原子半径：X＞W

13．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．

14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（     ）          

A．CO2        B．MgCl2    C．Na2O2          D．KOH

15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为10NA

B.  7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D. 将22.4 LNH3溶于1 L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

16．下列表达方式错误的是(　　)

A．HCl电子式：HCl              B．S原子结构示意图：

C．10个中子的氧原子：O        D. CO2结构式：O==C==O

17．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（　　）

A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

C.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX

18 . 将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为(　　)

A．2.8 g          B．5.6 g          C．4.2 g        D．11.2 g

19．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（   ）

A．9：1                         B．18：7    

C．41：9                        D．1：1

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 

B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．Y和W形成化合物的电子式为

21．能证明下列物质具有漂白性的是(　　)

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

22. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．L与Q形成的化合物化学式为LQ     

B．L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L

C．Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 

D．M的最高价氧化物的水化物不具有两性　

23．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 (　　)

A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．能使石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯

24. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

二．填空题。

25、（11分）

（1）下列物质中：互为同素异形体的有                         (填序号，下同)，属于同位素的有                  ，属于同一种物质的有                      。

①液氯和氯气   ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯” C60  ④O2与O3   ⑤D与T    

（2）下列物质中：只存在共价键的是                          （填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是            ，只存在离子键的是            。

①Ar        ②CO        ③Na2O      ④KOH    

⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4

（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)         r(N3-)  (填“>”“<”或“=”)， 

②写出化合物Na3N的电子式：                 。

③Na3N与水反应属于             反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；

④Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                                 ；

26、（14分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（1）现有如下两个反应：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号)，理由是                           。

（2）请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，

①画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。  

②写出该原电池电极反应式：正极：                ；

负极：                。

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。

电路中每通过0.4mol e—，负极质量减少        g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是                    。

三．推断题

27．(18分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示AmC的形成过程　                                       　．

（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：　           　（用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为　                                  　。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：　                                            　。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式　                                     　。该溶液的溶质含有的化学键类型是　                                           　 。

（5）HmD和 HmC沸点较高的是         （写化学式），原因是　                 　。

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是　       　（填元素符号）．

（7）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：                                       。

四、实验与探究

28.（9分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为                        ，

c中试剂为                              。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是                         。

(3)d中的试剂为                            。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有①                                  ②                                 (写出两点)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________。

【参考答案】