【化学】重庆璧山中学校2018-2019高一下学期期中考试试卷

重庆璧山中学校2018-2019高一下学期期中考试试卷

满分100分，时间90分钟

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14 O-16Na-23 Cl-35.5   Cu-64  Ag-108

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．门捷列夫的突出贡献是（    ）

A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律

C．发现并提取了青蒿素 D．提出了分子学说

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（  ）

A．32He原子核内含有2个中子  B．32He原子核内含有3个质子

C．32He原子核外有3个电子     D．32He和42He 是He的两种不同核素

3．已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（   ）

A．Ba可从KC1溶液中置换出钾        B．Ba不能从冷水中置换出氢

C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba     D．Ba(OH)2 是强碱

4．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（   ）

A．所含质子数＝A－n B．所含电子数＝A＋n

C．所含中子数＝A－Z  D．所含质子数＝A＋Z

5．下列事实能作为实验判断依据的是（   ）

A．N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱

B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱

C．酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强

D．F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱

6．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是（    ）

A．砹（At）易溶于某些有机溶剂      B．砹化氢（HAt）很稳定

C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈    D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水

7．下列关于说法中正确的是（     ）

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力                  

B．氢键不属于化学键

C．全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价键        

D．任何物质中都含有化学键

8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（    ）

A． Mg3N2和 Na2S    B．Na2O 和Na2O2  

C．CO2和CaO    D．HCl和NaOH

9．下列化学用语中，正确的是（）

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl     

B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

C．CO2分子的球棍模型：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

10．下列说法不正确的是（     ）

A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

11．下列实验操作能达到目的的是（     ）

A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性     

B．用乙装置收集NO气体

C．装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好

D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

12．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（     ）

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

C．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2

13．下列叙述中正确的是（    ）

A．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成

B．非金属性F>Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

C．常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性

14．下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B．过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O

C．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）

A．S(s)SO2(g)H2SO4(aq)      B．

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)    D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

16．将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，这些气体恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（    ）

A．0.2mol     B．0.1mol     C．0.4mol    D．0.3mol

Ⅱ卷（共5个题，共52分）

17．(11分)①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。

(1) 元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)

(2) 向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物为____________（填离子化合物或共价化合物）

(4)元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化键有_______________（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________。

18．(11分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。

(1)G在元素周期表中的位置是_____________BG2的结构式为________________

(2)D和G的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)，

(3)E与F相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列能证明这一事实的是____(填字母)。

a．E单质的熔点比F单质低　　　

b．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈

c．E的化合价比F低　　　　　　

d．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

(4)GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为_______________________________

(5)E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为

_________________________

19．（10分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表

实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为__________               ____

（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________      、________     

（4）反应温度不能过高，原因是________________   ________。

（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）

20．（9分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题：

(1)B的化学式为________  C的化学式为___________D的化学式为___________

（2）B的实验室制法的化学方程式__________________________________________

（3）写出反应①的化学方程式______________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式__________________________________________。

21．（11分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________________。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________ _______。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。该图示的总反应为______________________

【参考答案】

一、选择题（16×3分=48分）

17、（11分） 

（1）（1分）；＞（1分）

（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）离子化合物（1分）

（4）；离子键（1分）、非极性共价键（1分）

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

18、（11分）

（1）第三周期VIA族（1分）、S=C=S；

（2）H2O（1分）；

（3）Na（1分）、bd

（4）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-    

（5）4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH

19、（10分）

（1）球形冷凝管（1分）、防止空气中的水蒸气进入C中（1分）

（2）2PCl3+O2=2POCl3        

（3）干燥气体（1分）、观察是否堵塞（1分）

（4）温度过高PCl3易挥发，影响产率    

（5）52.7%

20、（9分）   

（1）NH3（1分）、CuO（1分）、 NO（1分）

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件：△）

（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂Pt、△）

（4）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O

21、（11分）   

（1）+1（1分）、氧化（1分）；Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（2）①2ClO3—+SO2=ClO2+SO42—   ②2:5

（3）Cu、H、Cl（1分）；2H2S+O2=2S↓+2H2O