【化学】重庆市璧山大路中学校2018-2019高一4月月考试卷
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一、单选题（每题2分共40分）
1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2.用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
4.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. B.
制取 验证漂白性
C.
收集 D. 尾气处理
5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
6.下列关于N2的说法错误的是( )
A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气
B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一
C. 的质量约占空气总质量的
D.在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化剂
7.把少量体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A.氧气 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
8.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后， 用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )
A.1mol NO B.1mol NO2和0.05mol O2
C.2mol O2 D.0.25mol O2
9.下列说法正确的是( )
A.因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同
D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
10.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.氨可用作制冷剂
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1
11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
12.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
13.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是( )
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
15.向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol铁，充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.33.6L B.28L C.22.4L D.11.2L
16.下列叙述中正确的是( )
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指Ⅰ族的所有元素
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
18.下列各性质中不符合图示关系的( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
19.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )
A.与14N含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素
20.在被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
三、填空题
21.（5分）形成酸雨的原理之一可简单表示如下:
回答下列问题:
（1）酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。
（2）D物质的化学式为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________。
22.(12分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________
（3）A中加入的试剂可能是__________，作用是__________；
B中加入的试剂可能是__________，作用是__________；
E中加入的试剂可能是__________，作用是__________
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________，D中__________.
23.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
（1）写出下列元素符号:A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式:__________。
（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。
（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________
24.（6分）根据所学知识，回答问题
（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为__________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为__________，中子数是9的核素表示为__________。
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为__________。
（3）A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是__________。
四、实验题
25.（13分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示的装置进行有关实验。
（1）装置B是用来收集实验中产生的气体的装置， 但未将导管画全，请在图中把导管补充完整__________
（2）实验中取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中，加热，直到反应结束，发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________
②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________
③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。
A.铁粉 B. BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中可行的是__________(填序号，下同)，最终计算得出的余酸的
物质的量浓度比实际偏高的是__________
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量干燥管
B.用排水法测定装置A产生气体的体积
C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
26.（12分）某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题:
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是__________，分液漏斗中装的试剂是__________，收集装置应选择__________(填装置序号)。
【参考答案】
1-5 CDCBA 6-10 CCDBD 11-15 ADACB
16-20 CCCDC
21.（1）<； （2）H2SO3 （3）2SO2+O22SO3
22.（1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
（3）品红溶液； 检验SO2； 浓硫酸； 吸收水蒸气； 碱石灰； 防止空气中的水蒸气进人装置D中
（4）黑色粉末变成红色； 白色粉末变成蓝色
23. （1）H； C； O； Na； Si； S；
（2）2SO2+O22SO3
（3）第3周期ⅥA族； 4.C+SiO2Si+2CO↑
24.（1）
（2）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓硫酸的浓度不断降低，稀硫酸与Cu不反应
③AD
（3）C； B
25.（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；③⑦；氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应
（2）CaO(或NaOH固体或碱石灰) ； 浓氨水； ⑥
