甘肃省金昌市2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题（word版 含答案）

金昌市2020-2021学年第二学期期中考试试题

高一化学（文科）

相对原子质量H－1 C-12 O－16 S－32  K－39  Cu－64  Zn－65  Ag－108

一.选择题(本大题共36小题,每题1.5分,共54分.每题只有一个选项符合题意)

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是                                 （    ）

A.提出了原子学说  B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说

2.元素性质呈周期性变化根本原因是：                              （    ）

A.元素的相对原子质量逐渐增大   B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大            D.元素化合价呈周期性变化

3.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（   ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

4. 下列具有相同电子层数的一组原子是 (    )

A.H、Li         B.F、Cl            C.Na、Al          D.O、S

5.下列各组粒子中属于同位素的是                                  （    ）

A．16O和18O   B．H2O和D2O   C．H2和D2     D．24Mg和24Na

6．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A．Be、C、B　     B．Li、O、Cl   C．Al、S、Si　     D．C、S、Mg

7．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数　 B．最外层电子数  C．原子半径　 D．元素最高化合价

8．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物

A．NaOH    B．Al(OH)3    C．LiOH　 D．RbOH

9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A．Al、Si、P　    B．I、Br、Cl   C．O、S、Na      D．Mg、Ca、Be

10.下列说法正确的是：(      )

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱    B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱   D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

11.已知短周期元素的离子 aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

A． 原子半径： A＞B＞D＞C             B . 原子序数： d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A               D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

12．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 

B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2   

 C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

13.下列说法正确的是（   ）

A. 在共价化合物中不可能含有离子键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 

D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

14.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（    ）

A.CaCl2 和 Na2S    B.Na2O 和Na2O2   C.CO2 和 CaO       D.HCl 和Na2O

15.下列各项表达式正确的是（    ）A． N2的电子式：                   B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式：                               D．F － 的结构示意图： 16.下列说法中错误的是   （    ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

17．关于原子结构的叙述正确的是                                  (    )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的   B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8     D．原子的次外层电子数都是8

18.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是   (      )

A.原子半径X>Y>Z  B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C.非金属性X>Y>Z  D.阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－

19．下列说法正确的是(　　)

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族

20.34号元素R在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期第ⅣA族  B．第三周期第ⅣA族

C．第四周期第ⅥA族  D．第三周期第ⅥA族

21.能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢    

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫  

C．氯气能与水反应而硫不能    

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

22. X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)             

A．原子半径： Y >Z >X   B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

23下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 

 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

24．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是  （    ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

25．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （   ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

26. 下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （   ）

A. 铝片与稀盐酸的反应          B.  Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应        D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

27．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　)

A．一氧化氮是一种红棕色的气体  

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

28.下列说法中错误的是(　　)

A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

29.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是(　　)

A.Cl2   B.HCl        C.SO2 D.活性炭

30．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．实验室可用加热NH4Cl的方法制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

31关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④    B．②③④      C．①②③④   D．①②③④⑤

32．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

33. 下列关于硝酸的说法中,正确的是(　　)

A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 

B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫做王水

C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2 

D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体

34．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是(　　)

A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

35.下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A．C＋浓HNO3   B．Cu＋稀HNO3    C．CuO＋浓HNO3   D．NaOH＋HNO3

36.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（   ）

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二.填空题(28分)

37．（6分）下列五种物质中①Ne ②O2 ③NH3 ④ KOH ⑤Na2O（以下填写序号）只存在极性共价键的是        ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是       ，不存在化学键的是       。属于离子化合物的是：          ，属于共价化合物的是：         

38．（8分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

ABCD

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是　　　　　; 

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了　　　　　而污染环境。 

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是:A　　　　　　　　　　;C　　　　　　　　　　。 

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　。在标状下测得产生的气体C的体积为4.48L,计算反应中转移电子的物质的量为         mol

39.（14分）下表是周期表中的一部分。

根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（7）小题按题目要求回答。

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,还原性最强的单质是         .

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是         ,呈两性的是         .

(3)A分别与D、E、G、H形成的化合物中,最稳定的               ，

（4）B和K组成的化合物的电子式                     

（5）原子序数为20号的元素在周期表中的位置是第     周期，    族，

 其离子结构示意图           

（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              

（7）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

三、实验题(14分)

40.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　　　　、　　　　　。 

(2)反应后,装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的现象是　　　　　　　,表现了SO2的　　　　　　;装置E中现象是　　　　　　　　　　　　,

(4)F装置的作用是　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。 

四、计算题（4分）

41.将6.4g铜投入到足量的浓硫酸中加热完全反应，计算：

1. 标状下产生气体的体积？
2. 被还原的浓硫酸的物质的量是多少？

   金昌市2020-2021学年第二学期期中考试试题

高一化学（文科）  答案      

一.选择题(每题1.5分,共54分.)

1-10 BBDCA BCACA                11-20 CBAAD CBADC

21-30 BADDD CCABA               31-36 BDABB D

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

37.（6分）（每空1分）

   ③           ⑤         ④        ①     

属于离子化合物的是：  ④⑤    ，属于共价化合物的是：    ③ 

38. （8分）

(1) ①    H2SO4            1分  ②       酸雨           1分 

(2) ①A　　N2　　　　　1分;C　　　　NO2　　　　　　 1分 

②         铜和浓硝酸的反应                      （2分）

　0.2mol　　2分。 

39.（14分）

(1)     Ne        ,    F      ,        Na       .3分

(2)    HClO4         ,    Al(OH)3           .2分

(3)最稳定的    HF         1分

（4）电子式     硫化钠电子式           1分

（5）位置是第    四 周期，  ⅡA 族，其离子结构示意图 钙离子示意图3分

（6）钠原子和氯原子的形成过程   2分

（8）氢氧化铝和氢氧化钠反应             （2分）

40.（14分）

(1)仪器名称分别是　分液漏斗　　　、　圆底烧瓶　　　。（2分） 

(2)　　Cl2+SO2+2H2O=4H++2 Cl-+ SO42-　　　　　　　　　              ; （2分）

装置C中的现象是　高锰酸钾溶液紫红色褪色　　　　 , （2分）

表现了SO2的　还原性　;（2分）装置E中现象是　品红溶液红色褪去, （2分）

(4)F装置的作用是　吸收尾气二氧化硫，防止污染空气（2分）,

漏斗的作用是　防倒吸　　　　。（2分）

四、计算题（4分）

1.  2.24L  （2分）

2. 0.1mol （2分）