【化学】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

可能用到的原子量：H：1   C：12    O：16    Na：23    K：39     Fe：56

一．选择题（每小题2分，共50分）

1．4月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是（    ）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．多走一天路，少开一天车

C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）

2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为（    ）

A．94 B．150 C．244.024 D．244

3．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（    ）

A．NaF    B．NaCl   C．MgI2         D．KBr

4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A．H2O 的电子式：     B．质量数为 14的碳原子146C

C．CO2的比例模型：       D．Cl－的离子结构示意图：

5．下列关于主族元素的说法中正确的是（    ）

A．非金属元素都是主族元素            B．主族元素都是金属元素

C．稀有气体元素不是主族元素          D．主族元素都是短周期元素

6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（    ）

A．家用气灶使用的天然气是一级能源     B．热水器使用的太阳能是二级能源

C．手机中的使用的电池是一级能源         D．水电站发电利用的水能是二级能源

7．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（    ）             

A．b+n-2          B．b+n+2          C．b-n-2            D．b-n+2

8．下列说法中错误的是（    ）            

A．CO燃烧是放热反应         B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应       D．CaCO3受热分解是吸热反应

9．今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（    ）   

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子

④没有放射性 ⑤属于氧族元素    

A．①③⑤            B．②④⑤        C．①③④         D．③④⑤

10．假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为（    ）

A．减增       B．同时增大     

C．同时减少       D．增减

11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是（    ）

A．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023

C．K3C60的摩尔质量是837     D．该物质的化学式可定成KC20

12．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

A．同系物    B．同分异构体    C．同位素     D．同素异形体

13．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （    ）

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1             D．v（D）=1 mol·L-1·s-1

14．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（    ）

A．①②③⑤      B．②⑤         C．②⑤⑥      D．①②⑤

15． 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（    ）

A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料

B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

16．下列条件一定能使反应速率加快的是（    ）

①增加反应物的物质的量　②升高温度 

③缩小反应容器的体积 ④加入生成物  ⑤加入MnO2

A．全部            B．①②⑤             C．②             D．②③

17．关于石油的说法中，不正确的是(　　)

A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃

B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点

C．裂化是化学变化，裂解不是化学变化

D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

18．可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（    ）

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3   

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．混合气体的密度不变  

D．单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质

19．下列说法中不正确的是（    ）

A．离子化合物中不一定含有金属元素  

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．分子中不一定存在着共价键    

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（    ）

A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液             D．不用铁片，改用铁粉

21．下列排列顺序错误的是（    ）                                               

A． 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     B． 沸点：HF>HI>HBr>HCl

C． 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF    D． 原子半径：F＜O＜S＜Na 

22．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）  

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+  + HSO3一

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓

D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1

23．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(　　)

A．溴水   B．水      C．溴的四氯化碳溶液   D．酸性高锰酸钾溶液

24．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

25．将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（    ）

A. 75%          B.50%          C.30%          D.25%

二．非选择题（共50分）

26．（10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为              （2）B原子的阴离子的结构示意图为                 。

（3）C元素位于元素周期表中第        周期、第       族。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：                        。

（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式                                      。

27．（8分）Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4­SOCl2 。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__       ___，发生的电极反应为________               ____；

(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___        _____，反应的化学方程式为_______________________________；

(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。

28．（9分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________________，该反应的的反应类型是_____________。

（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________________，该反应的的反应类型是_______________。

（3）上述两种制备乙烷的方法中，____________方法好。原因是____________________。

29．（15分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①           ，②           ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                             ，②                                  ，

（4）此实验的结论：金属性比较：                                ，     

非金属比较：                                。

30．（4分）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；

（2）x的值；

31．（4分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。

【参考答案】

1-5CDCBC     6-10ABCAB     11-15ADBDA      16-20CCDBB     21-25CABCD

26.（1）碳   （2）氧的离子结构示意图   

（3）二   ⅡA   （4）H2SO4   (5) CS2的电子式

27. (1)Li Li－e－===Li＋

(2) 出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (3) 因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应

28. （1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应

（2）CH2==CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应

（3）②，副产物少

29．同周期       (2)烧杯、酒精灯

(3)

①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑        ②Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓

(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al， 非金属性Cl>S

30. 0.2mol·L－1·min－1      x=4

31.  (1)0.075 mol   (2)5.56%