【化学】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56
一．选择题（每小题2分，共50分）
1.4月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是：（ ）
A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B. 多走一天路，少开一天车
C. 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D. 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）
【答案】C
【解析】少使用煤、石油等化石燃料，可以减少污染，故A符合；多走一天路，少开一天车，减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，故B符合；更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，使资源枯竭，空气污染加剧，故C不符合；减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环 再生（Recycle），可以保护资源，减少污染，故D符合。
2.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为（ ）
A. 94 B. 150 C. 244.024 D. 244
【答案】D
【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。
3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr
【答案】C
【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。
4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. H2O 的电子式： B. 质量数为 14的碳原子146C
C. CO2的比例模型： D. Cl－的离子结构示意图：
【答案】B
【解析】试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。
5.下列关于主族元素的说法中正确的是（ ）
A. 非金属元素都是主族元素 B. 主族元素都是金属元素
C. 稀有气体元素不是主族元素 D. 主族元素都是短周期元素
【答案】C
【详解】A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；
B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第ⅠA族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；
C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；
D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在长周期。D项错误；
本题答案选C。
6.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A. 家用气灶使用的天然气是一级能源
B. 热水器使用的太阳能是二级能源
C. 手机中的使用的电池是一级能源
D. 水电站发电利用的水能是二级能源
【答案】A
【详解】A.家用天然气是自然界中存在的，属于一次能源。A项正确；
B.太阳能属于一次能源。B项错误；
C.手机上的电能是由化学能转化而来的电能为二次能源。C项错误；
D.水电站用的水能是一次能源，D项错误；
本题答案选A。
7.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2
【答案】B
【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
8.下列说法中错误的是（ ）
A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应
C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应
【答案】C
【解析】放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。
9.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】A
【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正确。②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。综上①③⑤正确，本题答案选A。
10.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
A. v1减v2增 B. 同时增大
C. 同时减少 D. v1增v2减
【答案】B
【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。
11.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ）
A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电
B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
C. K3C60的摩尔质量是837
D. 该物质的化学式为KC20
【答案】A
【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确；
B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；
C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；
D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；
本题答案选A。
12.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A. 同系物 B. 同分异构体
C. 同位素 D. 同素异形体
【答案】D
【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。
13.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）=1 mol·L-1·s-1
【答案】B
【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。
A．
B. 0.3 mol·L-1·s-1
C.
D．
化学反应速率最快的是B。
本题答案选B。
14.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②⑤
【答案】D
【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。
15.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（ ）
A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
【答案】A
【解析】试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。
16.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。
本题答案选C。
17.关于石油的说法中，不正确的是( )
A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
【答案】C
【解析】A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B．常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；故选C。
18.可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（ ）
A. 各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3
B. 气体的总体积是反应开始时的 3/5
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质
【答案】D
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
19.下列说法中不正确的是（ ）
A. 离子化合物中不一定含有金属元素
B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C. 分子中不一定存在着共价键
D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
【答案】B
【详解】A.NH4Cl为离子化合物，由NH4＋和Cl－构成，不含金属元素。A项正确，不符合题意；
B．由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是HD、D2均为氢气，属于同一种物质，B项错误，符合题意；
C．分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。C正确，不符合题意；
D．含有金属元素的离子如AlO2－，MnO4－，均含有金属元素，但是属于阴离子，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。
【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；
B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；
C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；
D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；
故合理选项是B。
21.下列排列顺序错误的是（ ）
A. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B. 沸点：HF>HI>HBr>HCl
C. 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
D. 原子半径：F＜O＜S＜Na
【答案】C
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；
B．共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，不符合题意；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C项错误，符合题意；
D．同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此O>F，Na>S，S>O，则D中的排序F＜O＜S＜Na正确，D正确，不符合题意；
本题答案选C。
22.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na++HSO3一
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓
D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；∆H＝+571.6kJ·mol－1
【答案】A
【详解】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；
B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；
C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；
D．H2燃烧为放热反应，∆H 本题答案选A。
23.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )
A. 溴水 B. 水
C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；
B．烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；
C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；
D．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；
本题答案选B。
24.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 右边吸附层中发生了还原反应
B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O
C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O
D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动
【答案】C
【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。
25.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）
A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%
【答案】D
【解析】试题分析：乙烷不与溴水反应也不溶于溴水，而乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增重的7 g为乙烯质量，即混合气体中乙烯质量为7 g，物质的量是0.25mol，乙烷质量为22.5 g，物质的量是0.75mol，所以混合气体中乙烯的体积分数是25%，答案选D。
二．非选择题（共50分）
26.短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为______________
(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。
(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________ 。
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________ 。
【答案】(1). 碳 (2). (3). 三 (4). ⅡA (5). H2SO4 (6).
【解析】
【分析】A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B在第二周期，C为第三周期，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，则可能为NaF、MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L层电子等于K、M两个电子层上电子数之和，L为第二层，容纳8个电子，K为第一层，容纳2个电子，则M层容纳6个电子，D为S元素。则A为C，B为O，C为Mg，D为S。
【详解】(1) A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。A元素的名称为碳；
(2) B为O元素，其离子为O2－，O为8号元素，其离子的核外排布为2、8。其结构示意图为；
(3) C为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；
(4)D为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4；
(5)A为C元素，D为S元素，A与D形成的化合物类似于CO2，为CS2，电子式也类似于CO2，为。
27.Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4­－SOCl2 。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为____________________，发生的电极反应为___________________________；
(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。
【答案】(1). Li (2). Li－e－===Li＋ (3). 出现白雾，有刺激性气味气体生成 (4). SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (5). 因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
【解析】
【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。
【详解】(1)电池的负极为失去电子的一极，化合价升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合价从0升高到＋1，Li为负极，所以负极材料为Li，Li失去电子生成LiCl，为强电解质，可以拆成Li＋。电极方程式为Li－e－=Li＋；
(2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3对应的为H2SO3，或为SO2，NaCl对应的为HCl。则可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl。HC极易溶于水，出现白雾，SO2有刺激性气味，方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；
(3)不管是Li还是SOCl2都是可以与水反应的物质，因此不能有水。答案为：因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。
28.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷化学方程式是____________________，该反应的的反应类型是_____________。
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________________，该反应的的反应类型是_______________。
（3）上述两种制备乙烷的方法中，____________方法好。原因是____________________。
【答案】(1). CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl (2). 取代反应
(3). CH2==CH2+HCl→CH3CH2Cl (4). 加成反应 (5). ② (6). 副产物少
【详解】(1)乙烷可以与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷。方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，为取代反应；
(2)乙烯可以与HCl发生加成反应生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应；
(3)第(2)种方法好，由于乙烷和Cl2在光照条件下为连锁反应，除了生成氯乙烷，也可以生成1，1－二氯乙烷等多氯取代物，副产物多。而加成反应的产物单一，副产物少。答案为② 副产物少。
29.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④ 将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
E．生成淡黄色沉淀。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究_____________元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，
NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器和用品：①___________，②___________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容
①
②
③
④
⑤
实验现象（填A~E）
____
____
____
____
____
①_____________________________，②__________________________________，
（4）此实验的结论：金属性比较：________________________________，
非金属比较：________________________________。
【答案】(1). 同周期 (2). 烧杯 (3). 酒精灯 (4). B (5). E (6). A (7). C (8). D (9). Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ (10). Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓ (11). 实验结论：金属性：Na>Mg>Al， (12). 非金属性Cl>S
【解析】
【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。
【详解】(1) Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；
(2) 实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯 酒精灯；
(3) 实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。
(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。
30.t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；______
（2）x的值；______
【答案】（1）0.2mol/L.min（2）4
【解析】试题分析：反应前没有C，达到平衡时剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，可知B变化的物质的量为0.2mol，C的变化物质的量为0.8mol，通过B、C的变化量求出x＝4，根据反应反应速率计算公式可求出生成C的平均反应速率为0.4 mol／L÷2min＝0.2mol/L.min
31.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
【答案】(1). 0.075 mol (2). 5.56%
【解析】
【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。
【详解】(1)按照理论计算
CH4 + 4CuOCO2＋2H2O＋4Cu
4×(64+16) 4×64
1molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；
(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
1mol 100g
X 8.5g
，CH4与CuO生成的CO2为0.075mol，则原混合气体中CO2有0.01mol。原混合气体在标准状况下2.016 L，为0.09mol，其中甲烷为0.075mol，CO2为0.01mol，则N2的物质的量0.09－0.075－0.01=0.005mol。体积分数等同于物质的量分数，。