【化学】浙江省嘉兴市七校2018_2019学年高一化学下学期期中试题

浙江省嘉兴市七校2018_2019学年高一化学下学期期中试题

考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共  6  页，有 3 大题，30 小题，满分100分，考试时间 90 分钟,本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

相对原子质量：H-1     C-12    O-16     Fe-56   Cu-64   S-32   Cl-35.5

第I卷(选择题 共50分)

一. 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)

1、下列不属于化石能源的是  （      ）

A．天然气      B．生物质能    C．煤        D．石油

2、下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
A．食盐        B．生石灰       C．硝酸铵       D．蔗糖

3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水                   B．具有较高的熔点  

C．水溶液能导电            D．熔融状态能导电

4、硫元素和铍元素的原子相比较，前者的数据是后者的4倍的是(　　)

A．核外电子数                 B．最外层电子数

C．电子层数                   D．最高化合价

5、化学变化中，可能发生改变的是（　　）

A．质子数　　　B．中子数　　　C．核外电子数　　　D．原子核

6、下列关于  1939 K的叙述中正确的是（　　）

A．质子数为39　　　B．中子数为20　　　C．电子数为39　　　D．质量数为19

7、水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是 （    ）

A. 苯、己烷、四氯化碳          B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 甲醛、乙醇、四氯化碳        D. 甲醛、乙醇、醋酸

8、下列做法不符合绿色化学原则的是（    ）

A．大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用

B．对废旧电池进行回收利用

C．农作物秸秆露天焚烧以制肥料

D．汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

9、下列各微粒中，具有相同核外电子数的是（　　）

A．11Na+　和11Na　　           B．20Ca2+　和19K+　

　  C．8O2-　 和8O　         　    D．14N和14C

10、下列化学用语使用正确的是（   ）

A．CO2的电子式：             B．Cl－的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：      D．四氯化碳分子球棍模型：

11、 在2 L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为(　　)

A．6 s          B．4 s           C．3 s              D．2 s

12、下列说法不正确的是     （     ）

A．18O和16O是质子数相同的两种核素        

B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷

C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同

D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

13、下列有关原电池的叙述中不正确的是   （     ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

D．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

14、下列关于反应速率的说法中，错误的是（    ）

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D．使用催化剂、提高反应温度都能增大反应速率

15、下列说法中正确的是（    ）

A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B．淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体

C．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸

D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

16、下列属于加成反应的是   (    )   

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色               

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

17、氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（     ）

A．a电极是该电池的正极

B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

18、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（     ）

A．反应放出aKJ 热量          B．消耗1molN2的同时生成3molH2

C．3v(H2)=2v(NH3)              D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

19、下列说法正确的是（    ）

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

20、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是  (     ) 

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

21、化学反应 A2(g) +B2(g) == 2AB(g)   ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是   （     ）

A．断裂1 mol A2 和1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量       

B．ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C．每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量    

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

22、有a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A． a原子的最外电子层上有8个电子   

B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．b的非金属性比c的强

D．d的原子半径比c的大

23、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性。

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用

D．煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是来自太阳辐射的能量

24、下列说法不正确的是   (    )

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

D．CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

25、已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是  (    )

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋890.3 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝－890.3 kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝＋890.3 kJ·mol-1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－890.3 kJ·mol-1

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二．填空题（每空2分，共42分）

26、(6分)下列各组物质：①8O、8O、8O；②石墨和C60；③水和冰；④正戊烷和异戊烷；⑤35Cl2、37Cl2。其中：

(1)属于同分异构体的是________。(填序号，下同)

(2)属于同素异形体的是________________。

(3)属于同位素的是________________。

27、(8分)有下列6种固态物质：①I2，升华②SiO2，③NH4Cl，④NaF，⑤干冰气化，⑥金刚石。回答下列问题：

(1)熔化时不需要破坏化学键的化合物是________。(填序号，下同)

(2)熔化时需要破坏共价键的单质是________。

(3)含有共价键的离子化合物是________。

(4)属于原子晶体的是________。

28、(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④ ⑤ ⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______________。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是(填化学式)______________________。

(3)① ④ ⑤ ⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：__________________。

(4)由①和④组成，且①和④的质量比为1∶9的化合物的电子式是______       ，

由⑤ 和⑧组成的化合物的电子式            

(5)由②和①组成，且②和①的质量比为24∶5的烷烃的结构简式________（任写一种）。

29、(16分)已知：①烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

(3)写出下列反应的反应类型：①__________反应，②__________反应，

④________反应。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

三、计算题（8分）

30、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

（1）若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率V(C)=                mol/（L•s）。已知t0 时刻A的浓度为0.15mol/L

（2）t1 s时，反应是否达平衡状态？________（填“是”或“否”），t2 s时，

V正________V逆（填“>”“<”或“＝”）。

（3）写出反应的化学方程式：                                

【参考答案】

一、单选题（每小题2分，共50分）

二.  填空题（每空2分，共42分）

26、(6分)

(1)         ④             。(填序号，下同)

(2)    _____②___________。  (3)    ___①_____________。

27、(8分)（漏选得1分，误选0分）

(1)    ①_ ⑤          。(填序号，下同)(2)        ⑥        。

(3)      ③         。               (4)    ②⑥           。

28、(12分)

(1)    O2-_>_Na+  >Al_3+________。

(2)   HNO3     。

(3)  NaOH 、 NaClO、NaClO3、NaClO4、Na2O2  (任写一种，其他答案合理均可)。

(4)        ， 。

(5)   CH3(CH2)2CH3 、 CH3CH(CH3)2     （任写一种）。

29、(16分)

(1)  CH2==CH2           

(2)  羟   基   　     、  羧  基  （错字不给分）

(3)  ① 加 成，　②氧 化，　④  取 代(酯 化)

(4)  ① CH2===CH2＋H2O     ―→   CH3CH2OH

（ 条件合理就行，没有条件扣一分）

④ CH3—COOH＋C2H5OHCH3—COOC2H5＋H2O

三、计算题（8分）

30、（1）  0.004 mol·L-1·S-1

（2）是　             ＝

（3）3A  B+2C (2分,其中可逆符号不写，写成==扣1分)