【化学】四川省成都石室中学2018-2019学年高一10月月考试题

四川省成都石室中学2018-2019学年高一10月月考试题

考试时间100分钟，总分100分

以下为可能用到的相对原子质量

H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Na-23  Cu-64  S-32  N-14  Mg-24  K-39  Si-28

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案。)

1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

A.腐蚀品             B.有毒气体             C.易燃液体           D.易燃气体

2.下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3.下列实验操作中正确的是（　　）

A.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B.过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C.称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D.皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液

4.下列各组物质分类正确的是（　　）

5.下列说法正确的是（　　）

A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-

B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

6.下列分离混合物的实验设计中不正确的是（　　）

A.分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏

B.从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤

C.用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取

7.下列过程的评价正确的是（　　）

A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A.常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B.17 g氨气所含质子数目为11NA

C.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

9.下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－ = H2O表示的是（    ）

A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O   B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O  D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

10. NA为阿伏加德罗常数的数值，若a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（    ）

A.       B.       C.       D.

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（     ）

A. K+、MnO4－、Na+、Cl－        B.Na+、H+、NO3－、SO42－

C.K+、Na+、NO3－、CO32－         D. Cu2+、Na+、Cl－、SO42－

12.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2 和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（     ）

①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数

A. ①④⑤      B. ①②③      C. ③④⑤      D. ①②⑤

13.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与电解质属于包含关系               

B. 离子反应与置换反应属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系              

D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

14.下列实验方案设计中，不可行的是（     ）

A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用蒸馏的方法制取纯净水

C. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气

15.下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

A．直径为1.3×10－9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na＋的大

B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

C．“血液透析”涉及到胶体性质的应用

D．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

16.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80g NaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A. 5.0 mol/L      B. 2.0 mol/L      C. 0.02mol/L      D. 7.5 mol/L

17.下列离子方程式正确的是（     ）

A. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑

B. 硫酸和氯化钡溶液反应   Ba2++SO42－=BaSO4↓

C. 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ H2O + BaSO4↓

D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

18. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（     ）

a.汽油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③       B. ②④       C. ②①       D. ④③

19.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）

A.生成的物质都是氧化物

B.反应前后原子的种类不变

C.该反应的基本类型属于置换反应

D.反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O

20.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）

A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液

B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液

C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液

D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液

21.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A. 甲的分子数比乙的分子数多       B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小      D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

22.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是（　　）

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

23.（10分）（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：

①        ；②        ；③        ；④        。

（2）有下列八种物质：①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HCl  ④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体  ⑥CO2  ⑦酒精⑧生石灰

上述物质中，可导电的是        (填序号，下同)，属于非电解质的是        ，属于电解质但在该状态下不导电的是        。

24.（8分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称        、        。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？        。

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是        （写化学式）。

25．（7分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。

（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：

A        ，B        ，E        。

（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：        。

（3）写出下面的离子反应方程式：

B与D：        。

D与E：        。

A与C：        。

26.（13分）某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填入序号）        。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、        、        。

（2）应量取浓硫酸的体积为        ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是        。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是        。

A．使用前要检验是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是        。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         

D．定容时俯视刻度线

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

27.（8分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)混合气体中碳原子的个数        。

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(2)该混合气体的平均摩尔质量        g/mol。

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

气球中收集到的气体是        ，标准状况下气球中收集到的气体的体积为        L，如果上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会        （填“变大”、“变小”或“不受影响”）。

28.（10分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是        ；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为        ；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计

算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

（4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为        ，若不存在，请说明理由：

        。

【参考答案】

单项选择题（每题2分，共44分）

1-5 CCABC   6-10 DBADA   11-15 CBADB   16-20 ABBCC   21-22 BA

非选择题（共56分）

23.（10分）

（1）①煤或水；②CaO；③NaCl；④HgO；（各1分）

（2）①②④；⑥⑦；③⑤⑧  （各2分，全对给分）

24.（8分，每空2分）

（1）蒸馏烧瓶、冷凝管

（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色

（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（合理即可，未答HCl得1分）

25.（7分，每空1分）

（1）A：KOH  B：Ba(NO3)2  E: NaHCO3 

（2）CuCl2==Cu2++2Cl-

（3）Ba2++SO42－=BaSO4↓       HCO3-+H+==H2O+CO2↑      2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓  

26.（13分）

（1）①④⑥②⑤⑦③   （2分，全对给分）  500mL容量瓶   胶头滴管 （各1分）

（2）13.6mL   （2分）     B  （1分）    向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌    （2分）

（3）AD    （2分，少选得1分，错选不得分）

（4）DE    （2分，少选得1分，错选不得分）

27. （8分）（1）0.4NA     （1分）

（2） 36   （2分）

（3）CO   （1分）      4.48 L（2分）     变小（2分）

28.（10分）（1）Ag+、Ca2+、Ba2+   （每个离子各1分）    

（2）CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑   （1分）

（3）                                                                 

                                                                       （各1分）

（4）存在，最小浓度为0.8 mol/L     （2分）