【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一12月月考试题

四川省成都外国语学校2018-2019学年高一12月月考试题

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Ca-40  Fe-56  Ba-137   

第Ⅰ卷  选择题部分（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分）

1．下列有关物质的分类正确的是　（　　）

2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（　　）       

A．晶体硅是良好的半导体材料                 B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物   D．硅是生产光导纤维的主要原料

3.当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③NaCl溶液  ④墨水  ⑤稀豆浆  ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是（　　）

A.②③          B.④⑤         C.①②⑤       D.①④⑤⑥

4. 下列叙述正确的是（   ）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5. 把一小块钠投入盛有煤油（与水不相溶）和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （　　）

A．钠浮在烧杯中的液面上                

B．钠沉在烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

6．纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积等浓度的白醋， 

观察反应的剧烈程度

7．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(　　)

A．MgSO4    B．KAl(SO4)2      C．Al2(SO4)3   D.NaAlO2

8. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(    )

A．当反应转移6mol电子，生成N2体积为22.4L      B． N2氧化性强于Cl2

C．每消耗1.5mol Cl2，则有1molNH3被还原               

D．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰2

9．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-            B．K+、Na+、NO3-、HCO3-   

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-       D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

10．不用任何试剂，仅用胶头滴管和试管不能区分开来的是（　　）

A. NaAlO2和HCl      B. Na2CO3和NaHSO4      

C. Al2(SO4)3和NaOH     D. BaCl2和H2SO4

11．下列说法不正确的是  （　　）                 

A．钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂

B．将足量CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体

C．保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉

D．向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

12．上成外一直是荣浩同学的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是（　　）

A. NaOH溶液      B.浓硫酸      C. 氢氟酸      D. FeCl3溶液

13．某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （　　）

A．Mg2+         B．Fe3+       C． Fe2+        D． Al3+

14.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（　　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl        B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4           D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

15．将过量的CO2通入下列溶液中,最终一定能产生沉淀的是（　　）

A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液     B. 石灰水       C. 食盐水     D.氯化钙溶液

16.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易

溶于水，则X和Y分别可能是（　　）

A．锌和稀硫酸   B．铝和烧碱溶液  C．过氧化钠和氯化亚铁溶液  D．钠和氯化铝溶液

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （　　）

A．1 molNa2O2所含离子总数为4NA 

B．2 mol Na2O2 跟足量CO2反应转移电子的数目为NA

C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子总数为2NA

D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等

18．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　）

A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

19．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ 

B．小苏打与足量澄清石灰水反应：2HCO3-  + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+  + 4NH3·H2O  = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-

20. 科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物 [HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是（　　）

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑            B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O            D．CaCO3CaO＋CO2↑

21．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）

22．已知有如下反应：①，

②，③，

④。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(    )

A ．> >>>     B． >>>>

C．> >>>      D．> >>>

23．甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为（　　）

A．1.8 g     B．2.7 g     C．3.6 g     D．5.4 g

24．密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（　　）

A．0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2             B．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH           D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

25.等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的

质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）

①1∶3        ②2∶3      ③1∶4       ④2∶7

A．①和②     B．①和③    C．②和④    D．③和④

第II卷  非选择题（50分）

二．（本题包括5个小题，共50分）

26．（10分）KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）    KClO3＋   HCl(浓)＝   KCl＋  ClO2↑＋   Cl2↑＋   H2O

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为              。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO＋Cl2＋H2O==RO＋2Cl－＋2H+则反应物RO中元素R的化合价是          。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为            。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2

常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （    ）

 A.1∶1          B.2∶1         C.1∶2         D.2∶3

27.（10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B、D的化学式：                  、                   。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①                                                             。

反应②                                                                      。

（3）将B溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式：                           ，  

为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子的存在，操作为

28. （12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是      。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是          。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：                                。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是                              。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是            （填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体   b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为          。

29．（10分）某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

(1)在原溶液中一定存在的离子有                                 ；一定不存在的离子有                     ；不能确定是否存在的离子有           。

(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为

                                  。

(3)由操作②确定的离子在溶液中的浓度为           。

30．（8分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是          (填字母)。

A．合金是金属与金属熔合而成的混合物     B．合金的熔点比成分金属更高

C．合金的硬度等机械性能优于成分金属

D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

(2)物质甲是                ，产品A是                。

(3)操作②为            。

(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为                           。

(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为          kg。（保留一位小数）

【参考答案】