【化学】四川省富顺第二中学校2018-2019学年高一10月月考试题
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第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24
Al—27 Cu—64 K—39 Ba—137
一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共50分。）
1、近段时期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）
A. 水什么时候都能灭火
B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C. 服用钙片可以预防感冒
D. 化学是人类进步的阶梯
2、油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）
A B C D
3、图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是( )
A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气
B.用于收集O2：瓶内充满水，由b进气
C.排空气法收集H2：瓶内充满空气，由a进气
D.病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔
4、下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( )
A．用分液的方法分离水和菜油的混合物
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D．用降温结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
5、下列有关叙述正确的是（ ）
A．国际上规定，1mol粒子集合所含的粒子数与0.012kg碳原子所含的原子数相同
B．同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
C．称取8g NaOH固体，加入200ml水可得1 mol/L溶液
D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
6、下列有关摩尔质量的说法，正确的是（ ）
A. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B. H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量
C. H2O的摩尔质量为18g
D.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下NA个C和足量的氧气充分反应，生成CO2体积为22.4L
B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的原子数目为5NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
8、将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
9、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500mL, NA表示阿伏伽德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中OH-浓度为0.03mol/L B．该溶液中含Na+个数为0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸馏水即可 D．该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA
10、下列实验操作的先后顺序的说法正确的是( )
(1)加热试管时,先均匀加热,后局部加热
(2)用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯
(3)制取气体物质时,先装药品后检查装置气密性后
(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
(5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液
(6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶
A．（1）（2）（3）（5）（6） B．（1）（2）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（4）（5） D．全部
11、下列实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D．验证烧碱中是否含Cl−，先加足量稀硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−
12、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）
A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D.碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
13、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10g CO2 B. 5.6L N2和11g CO2
C.9g H2O和0.5molO2 D.224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
14、下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15、下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
16、在NaCl、MgCl2、Na2SO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.50 mol/L，c（Mg2+）=0.05 mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
17、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A．体积：①③②④ B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
18、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
19、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LH2O含有NA个分子
B．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
C．46克NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．常温常压下，11.2 L的NH3分子中含有的原子总数为2NA
20、下列实验设计方案中,可行的是( )
A．用过量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3杂质
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用分液漏斗分离汽油和植物油
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
21、实验室用浓度为0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积相同浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液所需BaCl2溶液体积之比是（ ）
A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：1：1
22、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 ( )
23、如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X不可能是（ ）
A．SO2 B．H2S C．CO D．CO2
24、120°C，101.3kPa甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2==CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A． 2：1 B． 1：2 C． 1：7 D． 7：1
25、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大。现将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，稀释到质量分数为49%的硫酸溶液，则稀释后的浓度为（ ）
A．18.4 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．9.2 mol.L-1 D．小于 9.2 mol.L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共4个小题，44分）
26、（16分）Ⅰ.（8分）（1）下列物质的分离和提纯方法操作为
①玉米油和水的混合物________； ②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________； ④NaCl溶液得到NaCl晶体________。
（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：溶解、________、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)____________________。
Ⅱ.（8分）（4）0.3 mol NH3分子中所含的质子数为 ，与 molCH4所含电子数相等，与 个H2O分子中所含原子数相等。
（5）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 。
（6）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。
（7）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。
27、（6分）现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，计算：
（1）该气体的物质的量为________。
（2）该气体所含原子总数为_______个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L，密度为_______g/L（保留一位小数）。
（4）若该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
（5）该气体溶于1 L水中，其溶液中溶质的质量分数为_________。（保留一位小数）
28、（12分）某同学欲配制900mL 0.4mol.L-1稀硫酸，实验室有两种不同体积、不同浓度的硫酸溶液，第一种是450mL 0.2mol.L-1的硫酸溶液，第二种是足量的质量分数为98%、密度为1.84g.cm-1的硫酸溶液，老师要求把第一种硫酸溶液全部用完，不足的部分由第二种来补充。
（1）应用量筒量取第二种硫酸溶液 mL。
（2）配制该硫酸溶液时需用到的仪器有 （除量筒外）
（3）本实验操作的正确顺序是 （每个选项限用一次）
A、冷却 B、量取 C、洗涤 D、定容
E、稀释 F、颠倒摇匀 G、转移
（4）从配置好的硫酸溶液中取出0.05mol H2SO4，需要配好的硫酸溶液的体积为 mL。
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或无影响）
①定容时俯视容量瓶刻度线
②浓硫酸稀释后未经冷却就移入容量瓶中并定容
③容量瓶未经干燥就使用
④用量筒量取第二种硫酸时仰视读数
29、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，现实验室提供如下试剂：氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液和碳酸钠溶液，即可实现分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ，试剂3为 。（写化学式）
(2)加入过量试剂3的目的是 。
(3)实验过程中，若需洗涤沉淀，则洗涤沉淀B的操作是 。
检验沉淀A已洗净的方法是 。
(4)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是 。
三、解答题（共1个小题，6分）
30、（6分）将11.5 g金属钠（Na）放入200mL水中发生如下反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，计算：（写出计算过程，只给答案不给分。）
（1）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）所得溶液的质量分数为多少？（结果保留一位小数）
（3）若反应后溶液密度为1.055g/cm3，则溶质的物质的量浓度是多少？
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1-25: DCCBD DCBCB DBCBB CDCCD DBCCD
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（16分）
(1)①分液 ②蒸馏 ③萃取分液 ④蒸发结晶
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)BaCl2，K2CO3（1分），HCl（1分） （共2分，顺序错误不给分）
（4）3NA或1.806×1024 0.3 0.4NA 或2.408×1023
（5）0.6mol
（6）5:4； 5:6
（7）95g/mol ； MgCl2
27.（6分）
⑴2mol ⑵4NA ⑶44.8 1.6 ⑷2 ⑸6.8％
28.（12分）
（1）16.8（2分）；
（2）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（共2分，答对2个给1分，无容量瓶规格扣1分）
（3）BEAGCDF（2分）；
（4）125 （2分）；
（5）偏高；偏高；无影响；偏高
29、（10分）
(1)BaCl2 Na2CO3
(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋（共2分，答对一个离子1分）
(3)沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀（1分），让水自然流下，重复2-3次（1分）。（共2分） 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液（1分），若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净（1分）。（共2分）
(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分）、过滤洗涤（1分）（共2分）
30（6分）
（1）5.6L （2分）
（2）9.5％ （2分）
（3）2.5mol/L （2分）
（每问过程1分，结果1分，但只有结果无过程不给分。）
