【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一10月月考试题
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相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12
一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
- 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
2 、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
3、下列对实验操作的叙述错误的是（ ）
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处
4．分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是（ ）
A．酒精灯 B．蒸发皿
C．温度计 D．玻璃棒
5．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
7．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B． 将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
8、下列说正确的是（ ）。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
10．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氧 B．SO的摩尔质量是96 g
C．3 mol小麦 D．标准状况下，1 mol O2
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1 mol 水中所含电子数为10NA
C.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5mol Na2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA
12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32g/mol B. 64
C. 64g/mol D. 4g
13、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为（ ）
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
14 、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B、0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D、1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
15．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子数目之比是1：1
B．它们的氧原子数目之比为2：3
C．它们的质量之比为1：1
D．它们所含原子数目之比为3：4
16 、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
二、非选择题：
17． (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)_______ _分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物
18．（ 14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________________________。
19．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．
20．(6分)0.5 mol CH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L；含__________个氢原子。
21．(14分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
请回答：
(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是 。
(2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是______________。
(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入________溶液。
【参考答案】
一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | A | C | C | A | D | B | D |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | D | C | C | A | A | C | A |
二、非选择题：（共52分）
17．(8分)
(1)F (2)C (3) D (4) E
18．（ 14分)
(1) D A
(2)B 萃取
(3) 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开.
19．(10分)1 2 4 2 2
20．(6分)8 11.2 2NA
21．(14分)
(1) Na2CO3 在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量 .
(2)盐酸 除尽溶液中过量的Na2CO3
(3)酸化的AgNO3
