【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）

广东省江门市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20*2=40分)
1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是( )
A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族
B. IA族均为碱金属
C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大
D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强
【答案】D
【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；
B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；
C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；
D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；
答案选D。
2.下列各组中属于同素异形体的是( )
A. 与 B. T2O与H2O C. 与 D. O2与O3
【答案】D
【解析】
【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；
B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；
C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C错误；
D、氧气与臭氧属于氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
答案选D。
3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B
4. 右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应( )

A. 为放热反应 B. 为吸热反应
C. 属于燃烧反应 D. 属于中和反应
【答案】B
【解析】试题分析： 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，答案B。
5. 下列化学用语表述正确的是( )
A. HC1的电子式： B. NaCl的电子式：
C. S2-的原子结构示意图： D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】试题分析：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故D错误；故选C。
6.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )
A. 食盐溶解 B. 干冰升华
C. 氯化铵受热，固体消失 D. 电解水
【答案】B
【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；
B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；
C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，C不选；
D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；
答案选B。
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是 ( )
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 核电荷数293
【答案】D
【解析】
【分析】原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数＝质量数，据此解答。
【详解】A、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；
B、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116=177，故B正确；
C、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；
D、293只表示该同位素原子的质量数，该原子的核电荷数是116，故D错误。
故答案选D。
8. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )
A. H2O B. NaCl C. NaOH D. HCl
【答案】C
【解析】试题分析：A、水分子中含有共价键，A错误；B、氯化钠中含有离子键，B错误；C、氢氧化钠中含有离子键和共价键，C错误；D、氯化氢中含有共价键，D错误，答案选C。
9.下列有关卤族元素的说法中，正确的是 ( )
A. 原子半径：F＞C1＞Br＞I B. 最外层电子数：F＞C1＞Br＞I
C. 熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
【答案】D
【详解】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜C1＜Br＜I，A错误；
B. 同主族元素的最外层电子数相同，则最外层电子数：F＝C1＝Br＝I，B错误；
C. 同主族从上到下卤素单质的熔、沸点逐渐升高，则熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，C错误；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D正确。
答案选D。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B. ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
【答案】B
【解析】试题分析：A、第三周期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，A项错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性最好的是HF，因为存在氢键故沸点最高，B项正确；C、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性Ca＞Na，C项错误；D、是非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，D项错误；答案选B。
11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
C. 非金属性：X＞Y＞Z
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
【答案】C
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金属性Z＜Y＜X，因此原子半径Z＞Y＞X，A错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：Z＜Y＜X，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金属性Z＜Y＜X，C正确；
D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z＜Y＜X，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。
答案选C。
12. 下列比较错误的是( )
A. 原子半径：N＞O＞F
B. 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C. 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
【答案】B
【解析】试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A正确；B、非金属性是N＞S＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正确；C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D正确，答案选B。
13.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 (　　)
A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色
【答案】B
【解析】往碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换碘，再加入CCl4振荡，碘溶于CCl4，静置后出现分层，碘的CCl4溶液在下层，下层呈紫红色，故选B。
14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物可能含有共价健
D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物
【答案】B
【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；
B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；
D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；
答案选B。
15.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是( )

A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
【答案】A
【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；
答案选A。
16.下列递变规律正确的是 ( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. P、S、Cl最高正价依次升高
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. 锂、钠、钾的熔、沸点依次增大
【答案】B
【详解】A．元素的非金属性Cl＞S＞P。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此酸HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误。
B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7．元素的最高正价等于其元素原子的最外层电子数，所以P、S、Cl最高正价依次升高，B正确。
C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误。
D．锂、钠、钾是同一主族的元素，从上到下单质的熔沸点逐渐减小，D错误。
答案选B。
17.下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A. 相对原子质量：Ar > K B. 碱性：KOH > NaOH
C. 酸性：HClO4 > H2SO4 D. 元素的金属性：Mg > Al
【答案】A
【解析】A．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故A选；B．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选；故选A。
18. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )
A. 锂 B. 铍 C. 氧 D. 钙
【答案】C
【解析】原子的最外层电子数不会超过8，又是次外层电子数的3倍，所以最外层电子数只可能是6或3，若为6，次外层电子数为2，只可能是O；若为3，次外层电子数为1，不可能。所以该元素为氧元素。
19.已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( )
A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
B. P和Q的总能量大于M和N的总能量
C. 任何化学反应都伴随着能量变化
D. P和Q的总能量小于M和N的总能量
【答案】D
【详解】A. 已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量，A正确；
B. 已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，B正确；
C. 任何化学反应都伴随着能量变化，C正确；
D. 已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，D错误；
答案选D。
20. 下列属于吸热反应的是( )
A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
【答案】D
【解析】试题分析：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； B．燃烧是放热反应，故B错误；C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确；故选D。
二、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题3分，共10*3= 30分)
21. 下列递变规律不正确的是( )
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高
【答案】B
【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；B、Cl、Ｂr、I的非金属性逐渐减弱，则Cl2、Ｂr2、I2氧化性依次减弱，B错误；C、Be、Mg、Ca的金属性逐渐增强，与盐酸反应越来越剧烈，C正确；D、Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高，D正确。答案选B。
22.下列说法正确的是( )
A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应
D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
【答案】C
【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；
C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；
D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；
答案选C。
23.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O   CO2
C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A．HCl 和 MgCl2属于共价化合物只含有共价键， NH4Cl属于离子化合物既含有离子键又含有共价键 ，A错误；B．H2O和CO2属于共价化合物，只含共价键，Na2O属于离子化合物，含离子键，B错误；C．NH3、 H2O 、CO2都属于共价化合物都只含极性共价键，C正确；D．CaCl2 和NaOH属于离子化合物，都含有离子键，但是NaOH中含有极性共价键，H2分子中只含有非极性共价键，D错误，答案选C。
24.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )
A. 次氯酸的酸性比硫酸弱
B. 常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
C. 氯气能置换硫化氢中的硫
D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能
【答案】C
【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明二者的非金属性强弱，A错误；
B. 非金属性强弱与单质的在常温下的状态没有关系，则常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体，不能说明二者的非金属性强弱，B错误；
C. 氯气能置换硫化氢中的硫，根据强制弱可知氯元素的非金属性强于硫元素，C正确；
D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能与非金属性强弱没有关系，D错误；
答案选C。
25.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )
A. 金属活动性比钠弱
B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物
【答案】D
【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；
B. 金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；
C. 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；
D. 由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；
答案选D。
26.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
【答案】D
【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；
B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；
D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。
答案选D。
27.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ）
A. 可由PH3与HI化合生成 B. 将其加热可以分解
C. 能跟NaOH溶液反应 D. 是一种共价化合物
【答案】D
【解析】氯化铵是离子化合物，加入易分解，也能和氢氧化钠反应，氨气和氯化氢化合即生成氯化铵，所以PH4I也具有以上性质或结构，因此选项D是错误的，答案选D。
28.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是 ( )
A. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳
B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物
C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气
D. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱
【答案】D
【详解】A. 碳酸钠受热不易分解，因此根据同主族元素性质相似可知加热碳酸铯不能生成氧化铯和二氧化碳，A错误；
B. 铯的金属性强于钠，因此铯在空气中燃烧生成更复杂的氧化物，B错误；
C. 铯的金属性强于钠，因此铯与水反应，可能发生爆炸，并放出氢气，不是氧气，C错误；
D. 铯的金属性强于钠，因此根据同主族元素性质相似可知氢氧化铯是一种可溶于水的强碱，D正确。
答案选D。
29.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl＞H2S
非金属性Cl＞S
B
NH4Cl仅由非金属元素组成
NH4Cl是共价化合物
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙色
Br−还原性强于Cl−
【答案】D
【解析】
【分析】A.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；
B. NH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；
C. NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；
D.反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I－ 是还原剂，Cl－是还原产物，则I－ 还原性强于Cl－，故D正确；
答案选D。
【详解】本题主要考查物质结构与物质性质之间的关系，非金属性强弱比较是解答的易错点，非金属元素的氢化物的水溶液的酸性强弱不用作为比较元素非金属强弱的依据，如氟元素的非金属最强，但氟化氢为弱酸。
30.短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)
 
甲
乙
丙
丁
 
A. 原子半径：甲＜乙
B. 原子最外层电子数：甲＞丁
C. 原子核外电子层数：丙＞甲
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙
【答案】C
【解析】A、同周期从左向右原子半径减小，应是甲>乙，故A错误；B、甲和丁属于同一主族，最外层电子数相等，故B错误；C、甲在丙的上一周期，周期数等于电子层数，即丙>甲，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水的物的酸性增强，即丁>丙，故D错误。
第Ⅱ卷 非选择题(本题有2小题，共30分)
31.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________
(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；
(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；
(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________
【答案】(1). Na (2). (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). Al(OH)3 (7). (8). (9). F2＞Cl2＞Br2 (10). 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构分析，①～⑩中元素分别为氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。据此回答。
【详解】（1）③～⑦元素为第三周期元素，原子半径从左到右依次减小，所以其中原子半径最大的是钠，其离子的结构示意图为。
（2）①～⑩元素中，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则碱性最强的碱是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；
（3）①的氢化物是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；③和⑦形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示③和⑦形成化合物的形成过程为；
（4）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则②、⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是F2＞Cl2＞Br2，氯气能置换出溴可说明⑦和⑩的单质氧化性强弱，则反应的方程式为2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
32.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢。实验结论为：_____________________________。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________。
Ⅱ. 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。
【答案】(1). 钠 (2). 铝 (3). 同周期元素，从左到右元素金属性减弱 (4). S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5). 变蓝 (6). NaOH (7). 有白色沉淀生成 (8). 饱和NaHCO3
【解析】
【分析】（1）根据同周期自左向右金属性逐渐减弱分析解答；
（2）氯气和硫化钠反应生成氯化钠和单质硫，据此书写；
（3）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘分析；根据氯气有毒需要尾气处理分析；
（4）根据较强酸制备较弱酸分析；根据生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验分析。
【详解】（1）根据金属活动性顺序：钠＞镁＞铝，相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝，因此实验结论是同周期元素，从左到右元素金属性减弱；
（2）氯气氧化性大于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成单质硫，反应的离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；
（3）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，观察到C中无色溶液变蓝；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液NaOH溶液吸收尾气。
（4）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。