2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省莆田第八中学高二（下）化学第一次月考试卷

   专题3  溶液中的离子反应

命题人：黄鑫 审核人：高二备课组

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16    Na:23       

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是

A．  把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5  

B．  B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红

D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

2.下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

3．下列溶液一定是碱性的是

A．滴加甲基橙后溶液显红色              B．滴加甲基橙后溶液显黄色

C．溶液中含有OH-离子                  D．溶液中c (OH-)＞c(H+)

4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是                    

    A．氯化铝         B．碳酸氢钠    C．硫酸镁      D．高锰酸钾

5．下列说法中，不正确的是                                            

A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小

C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2

D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)

6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化

如右图所示。下列叙述中不正确的是（　　）                                            

A．MOH是一种弱碱        B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x点，ROH完全电离    D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

7.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL                                 B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

8.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                              B.

C. c(H+)和c(OH-)的乘积           D.OH-的物质的量

9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸       B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL             B.5mL         C.大于5mL         D.小于5mL

11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.  A>B         B.  A=10－4 B       C.  B=10－4 A            D.  A=B 

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体    ②H2O     ③NH4Cl固体      ④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体    ⑥KCl溶液

A.②④⑥          B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤⑥

13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐         B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应       D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

15.已知某温度下，在100 mL浓度为0. 01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2            B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)

C．c(H+)·c(OH-)=10-14      D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃         

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

17.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水

稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，

下列结论中正确的是

A.Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大； 

B.Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；

C.Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大   

D.Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡

18．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

二、填空题(本题有四小题，共46分)

19.（8分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)      氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ       ｎ。

20.（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：________                        ____，

_____                    ________，___                                ___。

(2) 这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是_________，浓度为0.002 mol·L-1的是____________。

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_________和________。

(4)______和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。

21.（8分）（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。分析该溶液遇酚酞呈红色原因用离子方程式表示为，                                          

                                                 。

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量

为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2

（选填“＜”、“=”、“＞”）

22.（18分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                               。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                               。

（3）取10.00mL待测液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时

          手旋转          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形

瓶，两眼注视             ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由      色变成

      色, 且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：                     。

（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液   

D.未用标准液润洗碱式滴定管

参考答案

一 选择题 (共54分)

二、填空题(本题有四小题，共46分)

24.（8分）

（1）碱性，＞；  （2）酸性，＜；  （3）中性，＞；   （4）＜，＞。(每空各1分)

25.（12分）

（1）.NH4++H2ONH3·H2O + OH-， H2OH+ + OH-，  NH3·H2ONH4+ + OH-

 (2) 7　　（3）Cl-；Na+    （4）NH4+，NH3·H2O　　　

(5) NH4+，H+        (每空各1分)

26.（8分）

    碱；(2分)  

  B；  ＜      (每空各2分)

27.（18分）

（1）托盘天平、小烧杯、药匙等   (2分)  （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (2分)

（3）碱式滴定管   (2分)     （4）左，酸, 右，锥形瓶中溶液的颜色的变化,  红, 无   （ 6分） 

（5）0.4020mol/L  (2分)   (6)CD (4分)