2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版
展开2018-2019高二下化学第二次月考试卷
命题人：黄鑫
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Zn 65 Ni 59 Al 27
一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A．SiO2 B．NH4Cl C．CCl4 D．C
2、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是：（ ）
A.S B.As C. Mn D.Fe3+
3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：①＞③＞②＞④
4、下列各种说法中错误的是（ ）
A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子
B．σ键是“头碰头”式重叠，л键是“肩并肩” 式重叠
C．不可能有H3、H2Cl等物质存在说明共价键有方向性
D．固态水和液态水中都存在氢键
5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③Ar；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①⑥ C．②④⑥ D．①②⑥
6、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ）
A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O
7、如右图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）
A、 AB B、 C、 D、
8、某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）
A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1
9、下列性质符合分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点801℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
10、下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点较高，加热一定都难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
11、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( )
A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D. 原子晶体的沸点和金属晶体的沸点
12、有下列两组命题
A组 | B组 |
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 | ①HI比HCI稳定 |
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 | ②HCl比HI稳定 |
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 | ③HI沸点比HCl高 |
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 | ④HI沸点比HCl低 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )
A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
13、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成原子晶体
第 Ⅱ 卷（非选择题 共74分）
14.(18分)在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)
(2)基态Ni2＋的核外电子排布式为________；Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；写出一种与SCN－互为等电子体的分子________(用化学式表示)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为________。
15.（18分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的电负性由大到小的顺序为___;
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
16.（18分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ 。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_ ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表示Al单质的密度_ g·cm-3〔不必计算出结果)。
17．（20分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)4]－中存在的化学键有____________________________________________。
(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ （填分子式），原因是______________________________________________________________
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。
①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为；c为。则d的坐标参数为________。
1.答案：(1)晶体
(2)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 >
(3)5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024) CO2
(4)sp3、sp2
(5) 1∶11
4.答案(1)镁(或Mg)
(2)平面三角形
(3)①分子 sp3 ②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)
(4)
(5)①4 ②
