【化学】湖南省宜章县第一中学2018-2019学年高一6月月考试题
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考试范围：必修二；考试时间：90分钟
选择题（每小题3分，共60分)
一、单选题
1．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )
A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA
C．15g含有的电子数为9NA
D．2．1gDTO中所含中子数为NA
3．有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素（不含稀有气体元素），已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（ ）
A．W元素的单质常温下是气体
B．X是蛋白质的组成元素之一
C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
4．下列指定微粒个数比不是2∶1的是 （ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B．13H原子中的中子和质子
C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
5．下列有关叙述不正确的是( )
A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>C
D．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
6．为达到实验目的，下列实验设计错误的是( )
A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应
B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键
C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
7．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
8．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④
9．化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol B．2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C．3.0μmol/(L·min)和 3.0μmol D．5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
10．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2O2的结构式为H—O—O—H
B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．混合气体的密度 D．单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
12．下列说法正确的是( )
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B．实验室中只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖
D．CH3CH(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
13．我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是( )
A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中
14．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．中子数为20的氯原子： B．过氧化氢的电子式：
C．S2－的结构示意图： D．CO2分子的球棍模型：
15．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
16．下列说法正确的是（ ）
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．异丙苯 中碳原子可能处于同一平面上
C．分子式为并能与金属钠反应的有机物有5 种不含立体异构
D．某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇乙醇发生变性
17．在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol (a>0)，下列说法中正确的是（ ）
A．v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
B．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量
C．2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变
D．2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍
18．某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b电极为正极
C．a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋
D．该装置能将化学能转变为电能
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br
④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S
⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦
20．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
非选择题（每空2分)
21．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流是由________极流出的(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
22．某学习小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
⑴冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从______________（填“a”或“b”）口进入。
⑵实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管 内苯的作用是____________。
⑶能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液 换为______________(填试剂名称)，当出现____________________现象也能说明发生取代反应。
⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________________________。
⑹将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分 液：④加人无水氯化钙干燥。⑤________________(填操作名称)。
23．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。
（2）此时容器内的压强与开始时之比为_________。
Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；
b．指出它分子内的化学键的类型_________。
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
【参考答案】
1．A 2．D 3．C 4．C 5．D
6．D 7．C 8．A 9．B 10．D
11．C 12．C 13．C 14．A 15．B
16．D 17．D 18．C 19．D 20．D
21．b MnO2+e－+Li+=LiMnO2 否 电极Li是活泼金属，能与水反应 3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
22． a 吸收溴蒸气 III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 石蕊 溶液变红 III、IV 蒸馏
23．0.05mol/（L·min）3 11:10 极性键、非极性键第四周期第ⅥA
AB
