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【化学】新疆石河子第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）
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新疆石河子第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B、二者质子数相同2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；
C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；
故选C。
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B. T2O与H2O
C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；
B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；
C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。
答案选C。
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素原子量依次递增
【答案】C
【解析】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。
5. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）
A. 锂 B. 铍 C. 氧 D. 钙
【答案】C
【解析】原子的最外层电子数不会超过8，某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以次外层电子数不超过，根据原子核外电子排布规律，次外层为K层，有2个电子，最外层电子数是6，该元素是O；答案选C。
6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；
B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；
D、非金属性：F＞O＞S，D正确；
答案选C。
7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：（ ）
A. 一定是第四周期元素
B. R的气态氢化物化学式为H2R
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R一定是ⅣA族元素
【答案】B
【解析】
【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价∣=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析。
【详解】A.R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故A错误；
B.主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，所以B选项是正确的；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误;
D.由分析可以知道，R是第ⅥA的元素，故D错误。
所以B选项是正确的。
8.下列各项表达中正确的是 ( )
A. Na2O2的电子式为
B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. Cl－的结构示意图为
【答案】C
【解析】A项、Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，故A错误；
B项、氮气为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故B错误；
C项、质子数决定的元素种类，同种元素的原子可能含有不同的中子，则在氮原子的同位素中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；
D项、氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为：，故D错误；
故选C。
9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】A.K层电子数为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
B.L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；
C.L层电子数为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C错误；
D.M层电子数为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。
故选C。
10.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（ ）
A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B. 4822Ti和5022Ti的化学性质不同
C. 4822Ti和5022Ti互称为同位素 D. 4822Ti和5022Ti为同一核素
【答案】C
【解析】A. 4822Ti和5022Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；
B. 4822Ti和5022Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；
C. 4822Ti和5022Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；
D. 4822Ti和5022Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。
答案选C。
11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】W的核外电子总数为17，说明W为Cl元素， W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26，则X为13号元素，为Al；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。
A．同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强于Al，即Z>Y，A 项错误；
B．HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢沸点，B项正确；
C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，C项错误；
D．由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，D项错误；
本题答案选B。
12.有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是( )
A. M与R的质子数之和一定等于19
B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C. M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D. M和R的质子数之差可能等于7
【答案】D
【解析】A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A正确；
B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B正确；
C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C正确；
D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D错误。
故选D。
13.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )
A. 表示碳元素的一种同位素 B. 原子核内有7个中子
C. 原子核内有7个质子 D. 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，136C表示碳元素的一种同位素，质量数为13、质子数和电子数为6,、中子数为7，故选C。
14.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者
C. 前者等于后者 D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【分析】与 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，据此分析解答。
【详解】Rm+与Xn- 具有相同的电子层结构，核外电子数相同，R的核电荷数比 X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径 Rm+
15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
【答案】A
【解析】分析：卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱，与氢气反应剧烈程度依次减弱，据此分析解答。
详解：卤素单质从氟气到碘单质氧化性依次减弱,与氢气反应剧烈程度依次减弱,所以氟气与氢气反应程度最剧烈，故B、C、D错误,A正确；正确选项A。
16.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )
A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其碳酸盐易溶于水
C. 其原子半径比钾原子半径小 D. 其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
【答案】B
【解析】
【分析】核电荷数为37的元素为Rb，原子核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、1，位于元素周期表第五周期ⅠA族。
【详解】A项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，常温下跟水反应的剧烈程度增大，则铷在常温下跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B项、同主族元素性质具有相似性，碳酸钠和碳酸钾均易溶于水，则碳酸铷易溶于水，故B正确；
C项、同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铷的原子半径比钾的原子半径大，故C错误；
D项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则氢氧化铷为强碱，其溶液能溶解Al(OH)3，故D错误；
故选B
17.下列物质中不含共价键的是（ ）
A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦
【答案】D
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。
【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；
B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；
C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；
D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。
答案选D。
18.下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B. 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D. 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高
【答案】B
【解析】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气，故B正确；
C.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，金属钠、钾的密度比煤油大，可保存在煤油中，故C错误；
D.碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，铷的熔点比钾低，故D错误。
故选B。
19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径：Tm+＞Wn－ B. 非金属性：Q＜R
C. R的氢化物的水溶液呈酸性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由T所处的周期序数与主族族序数相等可知T为Al元素，结合周期表中的相对位置可知Q是C元素、R是N元素、W是S元素。
【详解】A项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，同主族元素从上到下，离子半径依次增大，则离子半径：S2－＞Al3+，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：N＜O，故B正确；
C项、N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故C错误；
D项、C元素的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
20.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（ ）
A. X的最高价含氧酸的化学式可表示为
B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周期VIA族元素
D. X的最高化合价为+4
【答案】A
【解析】
【分析】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
【详解】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
A、根据上述分析，X的最高价含氧酸的分子式为H3PO4，故A正确；
B、X为P，位于第三周期VA族，故B错误；
C、根据选项B分析，故C错误；
D、P的最高正化合价为＋5价，故D错误。
21.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. 原子最外层电子数：X
【解析】
【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。
22.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 加热氯化铵 B. 干冰升华
C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A. 加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，A错误；
B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，B正确；
C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，C错误；
D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，D错误。
答案选B。
23.下列说法中正确的是 ( )
A. 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中周期数
B. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C. 所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
【答案】B
【解析】A项、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；
B项、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B正确；
C项、稀有气体中He原子的最外层电子数2，故C错误；
D项、同位素的质子数相同，在元素周期表中的位置相同，具有相同的化学性质，但物理性质不一定相同，故D错误；
故选B。
24.X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
【答案】D
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。
【详解】A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；
B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H
D．Y、Z分别为Cl、S，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；
答案选D。
25.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是（ ）
A. 表示6种核素
B. 63Li和73Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C. 146C和147N质量数相同，属于同主族元素
D. 2311Na和2412Mg的中子数相同
【答案】C
【解析】A项、63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N为六种不同的原子，是六种核素，故A正确；
B项、63Li和73Li的质子数相同，中子数不同，均为Li元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；
C项、146C和147N的质子数不同，不是同种元素，原子的最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；
D项、2311Na的中子数=23-11=12，2412Mg的中子数=24-12=12，两者相等，故D正确；
故选C。
26.有A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素近似相对原子质量由________决定。
(5)同主族元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
【答案】(1). AB (2). A (3). B (4). AB (5). AE (6). D (7). D
【解析】
【分析】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关
【详解】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：AB；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定，故答案为：A；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素，所以元素有无同位素由中子数决定，故答案为：B；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，质量数由质子数和中子数决定，同位素近似相对原子质量由是由各种同位素的质量数取得的平均值，故答案为：AB；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的，原子半径是由质子数和电子层数共同决定，故答案为：AE；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关，所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数，故答案为：D。
27.下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符号或化学式：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
写出下列元素的元素符号：①______②______⑪______
在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．
【答案】(1). N (2). F (3). Ca (4). K (5). F (6). Ar (7). HClO4 (8). KOH (9). Al(OH)3 (10). Na (11). Na元素的金属性比Mg强 (12). Cl2 (13). 氯元素的非金属性比溴强
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可写出①~⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，然后根据元素周期律和元素化合物的性质答题即可。
【详解】（1）①②⑪的元素符号分别为N、F、Ca；
（2）根据元素周期律我们可知，最活泼的金属元素应在周期表的左下角，最活泼的非金属元素应在周期表的右上角（除去稀有气体），最不活泼的元素应是稀有气体，故在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物应该在金属非金属的分界线上，是Al(OH)3；
（4）③与④为同周期主族金属元素，故Na元素的金属性比Mg强，所以单质较为活泼的是Na，⑧与⑫为同主族非金属元素，故氯元素的非金属性比溴强，所以单质较为活泼的是氯气。
28.X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】(1). 氢 (2). (3). NO (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). C
【解析】
【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为：氢；；
（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：C。
29.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的结构示意图为__________
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。
【答案】(1). O (2). S (3). Cl (4). Na (5). H (6). (7). (8). 2H2S+SO23S↓+2H2O (9). SO2 (10). 硫
【解析】
【分析】根据X、Y、Z三元素在周期表中的位置以及三元素的原子序数之和是41可知，若假设X的原子序数是a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T是钠元素，U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则U是氢元素；据此判断。
【详解】（1）根据以上分析可知X、Y、Z、T、U分别是O、S、Cl、Na、H。
（2）硫原子的结构示意图为；
（3）Y与T组成的化合物是离子化合物Na2S，则用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程为；
（4）SO2和H2S反应的化学方程式为2H2S＋SO23S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，是氧化剂，硫化氢中S元素化合价升高，则被氧化的元素是硫。
30.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
【答案】(1). 第三周期第ⅠA族 (2). (3). H2SO4 (4). D＞E＞C (5). 离子键、（非极性）共价键 (6). (7). NH3+H+NH4+
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素，据以上分析解答。
【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；
（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第ⅠA族； 。
（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。
（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。
（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。
（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。
（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+NH4+；正确答案：NH3+H+NH4+。
1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B、二者质子数相同2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；
C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；
故选C。
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B. T2O与H2O
C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；
B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；
C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。
答案选C。
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素原子量依次递增
【答案】C
【解析】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。
5. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）
A. 锂 B. 铍 C. 氧 D. 钙
【答案】C
【解析】原子的最外层电子数不会超过8，某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以次外层电子数不超过，根据原子核外电子排布规律，次外层为K层，有2个电子，最外层电子数是6，该元素是O；答案选C。
6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；
B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；
D、非金属性：F＞O＞S，D正确；
答案选C。
7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：（ ）
A. 一定是第四周期元素
B. R的气态氢化物化学式为H2R
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R一定是ⅣA族元素
【答案】B
【解析】
【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价∣=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析。
【详解】A.R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故A错误；
B.主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，所以B选项是正确的；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误;
D.由分析可以知道，R是第ⅥA的元素，故D错误。
所以B选项是正确的。
8.下列各项表达中正确的是 ( )
A. Na2O2的电子式为
B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. Cl－的结构示意图为
【答案】C
【解析】A项、Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，故A错误；
B项、氮气为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故B错误；
C项、质子数决定的元素种类，同种元素的原子可能含有不同的中子，则在氮原子的同位素中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；
D项、氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为：，故D错误；
故选C。
9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】A.K层电子数为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
B.L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；
C.L层电子数为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C错误；
D.M层电子数为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。
故选C。
10.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（ ）
A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B. 4822Ti和5022Ti的化学性质不同
C. 4822Ti和5022Ti互称为同位素 D. 4822Ti和5022Ti为同一核素
【答案】C
【解析】A. 4822Ti和5022Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；
B. 4822Ti和5022Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；
C. 4822Ti和5022Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；
D. 4822Ti和5022Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。
答案选C。
11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】W的核外电子总数为17，说明W为Cl元素， W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26，则X为13号元素，为Al；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。
A．同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强于Al，即Z>Y，A 项错误；
B．HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢沸点，B项正确；
C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，C项错误；
D．由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，D项错误；
本题答案选B。
12.有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是( )
A. M与R的质子数之和一定等于19
B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C. M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D. M和R的质子数之差可能等于7
【答案】D
【解析】A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A正确；
B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B正确；
C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C正确；
D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D错误。
故选D。
13.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )
A. 表示碳元素的一种同位素 B. 原子核内有7个中子
C. 原子核内有7个质子 D. 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，136C表示碳元素的一种同位素，质量数为13、质子数和电子数为6,、中子数为7，故选C。
14.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者
C. 前者等于后者 D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【分析】与 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，据此分析解答。
【详解】Rm+与Xn- 具有相同的电子层结构，核外电子数相同，R的核电荷数比 X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径 Rm+
15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
【答案】A
【解析】分析：卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱，与氢气反应剧烈程度依次减弱，据此分析解答。
详解：卤素单质从氟气到碘单质氧化性依次减弱,与氢气反应剧烈程度依次减弱,所以氟气与氢气反应程度最剧烈，故B、C、D错误,A正确；正确选项A。
16.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )
A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其碳酸盐易溶于水
C. 其原子半径比钾原子半径小 D. 其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
【答案】B
【解析】
【分析】核电荷数为37的元素为Rb，原子核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、1，位于元素周期表第五周期ⅠA族。
【详解】A项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，常温下跟水反应的剧烈程度增大，则铷在常温下跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B项、同主族元素性质具有相似性，碳酸钠和碳酸钾均易溶于水，则碳酸铷易溶于水，故B正确；
C项、同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铷的原子半径比钾的原子半径大，故C错误；
D项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则氢氧化铷为强碱，其溶液能溶解Al(OH)3，故D错误；
故选B
17.下列物质中不含共价键的是（ ）
A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦
【答案】D
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。
【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；
B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；
C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；
D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。
答案选D。
18.下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B. 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D. 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高
【答案】B
【解析】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气，故B正确；
C.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，金属钠、钾的密度比煤油大，可保存在煤油中，故C错误；
D.碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，铷的熔点比钾低，故D错误。
故选B。
19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径：Tm+＞Wn－ B. 非金属性：Q＜R
C. R的氢化物的水溶液呈酸性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由T所处的周期序数与主族族序数相等可知T为Al元素，结合周期表中的相对位置可知Q是C元素、R是N元素、W是S元素。
【详解】A项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，同主族元素从上到下，离子半径依次增大，则离子半径：S2－＞Al3+，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：N＜O，故B正确；
C项、N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故C错误；
D项、C元素的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
20.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（ ）
A. X的最高价含氧酸的化学式可表示为
B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周期VIA族元素
D. X的最高化合价为+4
【答案】A
【解析】
【分析】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
【详解】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
A、根据上述分析，X的最高价含氧酸的分子式为H3PO4，故A正确；
B、X为P，位于第三周期VA族，故B错误；
C、根据选项B分析，故C错误；
D、P的最高正化合价为＋5价，故D错误。
21.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. 原子最外层电子数：X
【解析】
【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。
22.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 加热氯化铵 B. 干冰升华
C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A. 加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，A错误；
B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，B正确；
C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，C错误；
D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，D错误。
答案选B。
23.下列说法中正确的是 ( )
A. 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中周期数
B. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C. 所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
【答案】B
【解析】A项、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；
B项、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B正确；
C项、稀有气体中He原子的最外层电子数2，故C错误；
D项、同位素的质子数相同，在元素周期表中的位置相同，具有相同的化学性质，但物理性质不一定相同，故D错误；
故选B。
24.X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
【答案】D
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。
【详解】A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；
B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H
D．Y、Z分别为Cl、S，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；
答案选D。
25.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是（ ）
A. 表示6种核素
B. 63Li和73Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C. 146C和147N质量数相同，属于同主族元素
D. 2311Na和2412Mg的中子数相同
【答案】C
【解析】A项、63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N为六种不同的原子，是六种核素，故A正确；
B项、63Li和73Li的质子数相同，中子数不同，均为Li元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；
C项、146C和147N的质子数不同，不是同种元素，原子的最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；
D项、2311Na的中子数=23-11=12，2412Mg的中子数=24-12=12，两者相等，故D正确；
故选C。
26.有A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素近似相对原子质量由________决定。
(5)同主族元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
【答案】(1). AB (2). A (3). B (4). AB (5). AE (6). D (7). D
【解析】
【分析】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关
【详解】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：AB；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定，故答案为：A；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素，所以元素有无同位素由中子数决定，故答案为：B；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，质量数由质子数和中子数决定，同位素近似相对原子质量由是由各种同位素的质量数取得的平均值，故答案为：AB；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的，原子半径是由质子数和电子层数共同决定，故答案为：AE；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关，所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数，故答案为：D。
27.下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符号或化学式：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
写出下列元素的元素符号：①______②______⑪______
在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．
【答案】(1). N (2). F (3). Ca (4). K (5). F (6). Ar (7). HClO4 (8). KOH (9). Al(OH)3 (10). Na (11). Na元素的金属性比Mg强 (12). Cl2 (13). 氯元素的非金属性比溴强
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可写出①~⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，然后根据元素周期律和元素化合物的性质答题即可。
【详解】（1）①②⑪的元素符号分别为N、F、Ca；
（2）根据元素周期律我们可知，最活泼的金属元素应在周期表的左下角，最活泼的非金属元素应在周期表的右上角（除去稀有气体），最不活泼的元素应是稀有气体，故在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物应该在金属非金属的分界线上，是Al(OH)3；
（4）③与④为同周期主族金属元素，故Na元素的金属性比Mg强，所以单质较为活泼的是Na，⑧与⑫为同主族非金属元素，故氯元素的非金属性比溴强，所以单质较为活泼的是氯气。
28.X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】(1). 氢 (2). (3). NO (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). C
【解析】
【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为：氢；；
（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：C。
29.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的结构示意图为__________
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。
【答案】(1). O (2). S (3). Cl (4). Na (5). H (6). (7). (8). 2H2S+SO23S↓+2H2O (9). SO2 (10). 硫
【解析】
【分析】根据X、Y、Z三元素在周期表中的位置以及三元素的原子序数之和是41可知，若假设X的原子序数是a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T是钠元素，U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则U是氢元素；据此判断。
【详解】（1）根据以上分析可知X、Y、Z、T、U分别是O、S、Cl、Na、H。
（2）硫原子的结构示意图为；
（3）Y与T组成的化合物是离子化合物Na2S，则用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程为；
（4）SO2和H2S反应的化学方程式为2H2S＋SO23S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，是氧化剂，硫化氢中S元素化合价升高，则被氧化的元素是硫。
30.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
【答案】(1). 第三周期第ⅠA族 (2). (3). H2SO4 (4). D＞E＞C (5). 离子键、（非极性）共价键 (6). (7). NH3+H+NH4+
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素，据以上分析解答。
【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；
（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第ⅠA族； 。
（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。
（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。
（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。
（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。
（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+NH4+；正确答案：NH3+H+NH4+。
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