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【化学】四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（解析版）
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四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
【答案】B
【解析】根据核外电子排布原则可知，该原子核外电子排布为2、8、5，原子核内的质子数为2+8+5=15，B项正确。
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A. 14 C的中子数为8 B. 纯碱化学式：NaHCO3
C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. NH4Cl的电子式
【答案】A
【解析】A.14C质子数为6，质量数为14，则中子数等于14-6=8，A正确；
B.纯碱的化学式是Na2CO3，NaHCO3是小苏打的化学式，B错误；
C.次氯酸的结构式为H-O-Cl，C错误；
D. NH4Cl中Cl-电子式为，因而氯化铵的电子式为，D错误。
故选A。
3.下列说法不正确的是( )
A. 含多个电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动
B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
【答案】C
【解析】A.离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高，则含多个电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动，A正确；
B.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，以此类推可知第n层最多容纳电子数是2n2个，B正确；
C.若M层有电子，则L层有8个电子，某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层电子数为32，又M层最多为18，矛盾，C错误；
D.核外电子是分层排布的，原子的最外层电子的得与失决定了元素的化学性质，D正确。
故选C。
4.元素的性质呈现周期性变化最根本的原因是( )
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 元素的原子半径呈现周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化
【答案】D
【解析】A.随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C.元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化，从而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
故选D。
5.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C. 与H2化合时X单质比Y单质容易
D. X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来
【答案】A
【解析】A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；
故选A。
6.下列微粒中含有10e-分子是( )
A. Na＋ B. HF C. H2O2 D. OH-
【答案】B
【解析】A.Na+属于离子，不符合题意，A错误；
B.HF分子中含有1个H原子和1个F原子，易知共有10个电子，B正确；
C.H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，共有18个电子，C错误；
D.OH-属于离子，不符合题意，D错误。
故选B。
7.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 断开化学键的过程会放出能量
B. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 放热反应不需要加热就能反应
【答案】C
【解析】A.断开化学键即破坏化学键，需要吸收能量，A错误；
B.吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故B、D错误；
C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，反之，该反应为吸热反应，故C正确。
故选C。
8.下列各组顺序排列不正确的是( )
A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2- B. 还原性： Cl－＞Br－＞I－
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D. 氧化性： F2>Cl2>Br2
【答案】B
【解析】A.对于离子，当电子层数相同时，质子数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、O2-的电子层数都是2，质子数分别是13、12、8，因而离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-，A正确；
B.同主族时，自上而下元素的非金属性越来越弱，则对应阴离子的还原性越强，还原性： Cl－
D.同主族时，自上而下元素的非金属性越来越弱，则元素的单质的氧化性越来越弱，氧化性： F2>Cl2>Br2，D正确。
故选B。
9.下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是( )
A. NaOH B. H2O C. Na2O2 D. BaCl2
【答案】A
【解析】A.NaOH属于离子化合物，含有离子键，同时OH-中含有极性共价键，A正确；
B.H2O属于共价化合物，只含极性键，B错误；
C. Na2O2属于离子化合物，含有离子键，同时O22-中含有非极性键，C错误；
D. BaCl2属于离子化合物，只含有离子键，D错误。
故选A。
10.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A发生氧化反应；C、D连接时，电子由C到D；A、C连接时，C极产生大量气泡； B、D连接时，B极上质量不变。则这4种金属的活动性顺序为( )
A. A>B>C>D B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>C>D>B
【答案】D
【解析】A、B连接时，A发生氧化反应，说明A是负极，B是正极，负极金属A活动性大于正极金属B；C、D连接时，电子由C到D，则C为负极，D为正极，负极金属C活动性大于正极金属D；A、C连接时，C极产生大量气泡，说明C为正极，A为负极，负极金属A活动性大于正极金属C；B、D连接时，B极上质量不变，说明B为正极，D为负极，负极金属D活动性大于正极金属B，这4种金属的活动性顺序为A>C>D>B。
故选D。
11.下列说法中不正确的是( )
A. 离子化合物中也可能含有共价键
B. 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】A.在离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A正确；
B.共价化合物只含有共价键，因而仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；
C.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，例如NH4Cl中含有离子键，C错误；
D.离子化合物含有离子键，可能含有共价键，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
故选C。
12.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应是( )
A. 钠与水的反应 B. 石灰石高温分解
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 生石灰溶于水
【答案】A
【解析】A.钠与水的反应为放热反应，同时也有元素化合价变化，为氧化还原反应，A正确；
B.石灰石高温分解为吸热反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，属于氧化还原反应，C错误；
D.生石灰溶于水为放热反应，不属于氧化还原反应，D错误。
故选A。
13.下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池
C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池
【答案】B
【解析】A.锌锰电池中含有重金属锌和锰，对环境有污染，故A错误；
B氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故B正确．
C.镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故C错误；
D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误；
故选B。
14.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；
B. 符合原电池的构成条件，B项正确；
C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；
D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
15.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A. 正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是把电能转化成化学能装置
C. 原电池工作时，正极上发生氧化反应
D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上溶解6.5g锌，正极上生成0.2g氢气
【答案】D
【解析】A.在正负极可以分别是石墨和金属，A错误；
B.原电池是把化学能转化成电能的装置，B错误；
C.原电池工作时，正极上发生还原反应，C错误；
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片上溶解6.5g锌，即0.1molZn，所以生成0.1molH2，即正极上生成0.2g氢气，D正确。
故选D。
16.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法不正确的是( )
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 红磷和白磷的结构不同，互为同位素
C. 白磷分子之间存在范德华力
D. 白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃
【答案】B
【解析】A.白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B.红磷和白磷的分子结构不同，互为同素异形体，故B错误；
C.白磷分子之间存在分子间作用力，即范德华力，故C正确；
D.红磷不容易发生自燃，而白磷容易自燃，故D正确。
故选B。
17.下列关于能源说法正确的是( )
①为缓解能源危机应加大石油开采力度；②酒精、电力是二次能源；
③煤、天然气是可再生能源； ④太阳能、氢能、核能都是新能源。
A. 只有② B. ①和④ C. ②和④ D. ③④
【答案】C
【解析】①石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，不能加大石油开采力度，错误；
②酒精不是天然存在的，而是用一次能源生产出来的，电力亦然，故酒精、电力是二次能源，正确；
③煤，石油，天然气属于化石能源，而且是不可再生的能源，错误；
④新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，正确。
②和④正确，故选C。
18.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是( )
A. WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构
B. X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大
C. 简单氢化物稳定性：W>R
D. 熔沸点：X2W>X2Y
【答案】A
【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W与Y处于同一族，则W为S元素； Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，且Z、W、R处于同一周期，R为Cl元素。
A.WR2为SCl2，S元素化合价为+2，S原子最外层电子数为6，两者之绝对值和为8，同理Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，两者之绝对值和为8，因而各原子最外层达到了8电子稳定结构，A正确；
B. Z、W、R分别是Al、S、Cl，同周期时，自左往右，原子半径越来越小，B错误；
C.同周期时，自左往右，元素气态氢化物的稳定性越来越强，简单氢化物稳定性：W
故选A。
19.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，不正确的是( )
A. 锌片是负极，失去电子 B. 电池总反应为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】C
【解析】A.锌和稀硫酸反应，锌失电子，为负极，A正确；
B.电池反应为锌和稀硫酸反应，故离子方程式为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑，B正确；
C.锌为负极，铜为正极，电流从正极经过导线流向负极，C错误；
D.铜电极反应式为2H++2e-=H2↑，即氢离子在铜片表面被还原，D正确。
故选C。
20.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A. 合金材料 B. 催化剂 C. 农药 D. 半导体材料
【答案】D
【解析】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。
故选D。
21.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 该反应可能为置换反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断开反应物中的化学键所吸收的能量小于生成物中化学键形成所释放的能量
【答案】B
【解析】A.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A错误；
B.已知反应A＋B＝C＋D，例如C+H2OCO+H2，该反应既是置换反应，也是吸热反应，B正确；
C.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，C错误；
D.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，D错误。
故选B。
22.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是( )
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 该分子的分子式为N4O6,其摩尔质量为152
C. 15.2g该物质含有0.1NA个原子
D. 该物质既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】A.不同原子间形成的共价键为极性键，分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；
B.该分子分子式为N4O6，其摩尔质量为152g/mol，B错误；
C.15.2g N4O6，即0.1mol，该物质含有0.1×(4+6)NA=NA个原子，C错误；
D.该分子N4O6，氮元素的平均化合价为+3，处于N元素的中间价(氮元素最高价为+5，最低价为-3)，因而该物质既有氧化性又有还原性，D正确。
故选D。
23.完成下列填空
（1） HCl是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），溶于水时破坏的化学键是_________（填“离子键”或“极性键”）。
（2）氨气的结构式是________，氨气分子之间存在的作用力是范德华力和________。
（3）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是___________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________ 。
③通过_________现象，说明该反应为吸热反应。
（4）中和反应都是放热反应，其实质是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知aX m+与bYn-具有相同的电子层结构，则a、b、m、n之间的关系是______________
【答案】(1). 共价化合物 (2). 极性键 (3). (4). 氢键 (5). 搅拌使混合物充分接触并反应 (6). Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O (7). 结冰 (8). H+＋OH -=H2O (9). a-m=b+n
【解析】（1）HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，H原子和Cl原子为不同原子，形成的共价键为极性键，溶于水时破坏的化学键是极性键；
（2）NH3分子中N原子与3个H原子分别形成一个共用电子对，因而结构式为，氨晶体为分子晶体，存在分子间作用力，即范德华力，又氨分子中N原子可与另一氨分子中H原子形成氢键，即N-H…N，因而氨气分子之间存在的作用力是范德华力和氢键；
（3）①反应物均为固体，需要充分接触才能快速反应，故实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；
②Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体反应生成氨气，为复分解反应，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O；
③烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，若吸热反应，可观察到烧杯和玻璃片粘在一起，即水发生了结冰现象；
（4）中和反应实质指酸碱分别电离出的H+和OH-反应生成了H2O，离子方程式表示为H+＋OH -=H2O；
（5）aX m+与bYn-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，设为x，对于aX m+有a-m=x，对于bYn-有b+n=x，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n。
24.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)2,该电池的负极是___________， 工作时正极的电极反应式是_______________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池属于蓄电池
B. 电池工作时OH- 向负极移动
C. 该电池的电解质溶液是H2SO4溶液
D. 该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （ ）
A .以上反应是可逆反应 B.电池充电时是将化学能转化为电能
C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时正极附近碱性增强
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)
【答案】(1). Zn或锌 (2). 2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+ 2OH-或MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+ OH- (3). B (4). CD (5). 2Li+2H2O=2 LiOH+ H2↑ (6). a (7). 变小
【解析】
【分析】本题考查了常见的化学电源，分别是一次电池，二次电池和燃料电池，可利用原电池的基本知识解决，属于原电池更高层次的应用，难点在于电极反应式的书写，其须对氧化反应和还原反应有本质的理解。
【详解】（1）①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)2，易知锌为负极，MnO2为正极，发生还原反应，得到还原产物MnO(OH)，根据缺项配平可知工作时正极的电极反应式是2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+ 2OH-或MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+ OH-；
②A.该电池属于一次电池，错误；B.负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子往负极移动，即OH-向负极移动，正确；C.观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是NaOH溶液，错误；D.该电池含有重金属Mn元素，不可随意丢弃，错误。故选B。
（2）A.可逆反应反应条件相同，该电池反应条件分别是放电和充电，不属于可逆反应，A错误；B.电池充电时是将电能转化为化学能，B错误；C. 电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做负极，C正确；D.电池放电时正极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O= 2Ni(OH)2+2OH-，可知电池放电时正极附近碱性增强。故选CD。
（3）负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，Li是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式2Li+2H2O=2 LiOH+ H2↑；
（4）氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解液，则正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极，该电池生成水，因而OH-浓度减小，电解质溶液的PH将减小。
25.X、Y、Z、W均为第三周期元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Y是地壳中含量居第一位的金属元素，W是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6， Y与Z的最外层电子数之和为9。
（1） Y的元素符号是________，Z在元素周期表中的位置是____________
（2）Z的一种固体单质，由8个原子构成，可表示为
它的化学式为________，原子间的化学键类型为________。
（3）用电子式表示XW2的形成过程__________________________
（4）为比较Z和W的非金属性强弱,可向Z的氢化物水溶液中通入W的单质,若溶液中出现__________________即可证明W的非金属性强于Z。
【答案】(1). Al (2). 第三周期第ⅥA族 (3). S8 (4). （非极性）共价键或非极性键 (5). (6). 淡黄色沉淀或浑浊
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为第三周期元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X电子层为3层，则最外层电子数与最内层电子数均为2，可知X为Mg元素；Y是地壳中含量居第一位的金属元素，Y为Al元素；W是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，W为Cl元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，Y最外层电子数为3，则Z最外层电子数为6，则Z为S元素。
【详解】（1）Y的元素符号是Al，Z为S元素，S原子核外电子分布为2、8、6，因而Z在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）Z的一种固体单质，由8个原子构成，它的化学式为S8，根据该分子结构图可知S与S之间形成非极性共价键；
（3）XW2为MgCl2，Mg原子和Cl原子电子式分别为·Mg·、，氯化镁电子式为，用电子式表示XW2的形成过程；
（4）向Z的氢化物水溶液中通入W的单质，该反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，若溶液中出现淡黄色沉淀或浑浊即可证明W的非金属性强于Z。
26.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为______，氮气的电子式为__________
（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________ kJ
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为______________________ ；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为_____L
【答案】(1). -2 (2). (3). 2N2H4 +2NO2=4H2O +3N2 (4). 484 (5). N2H4-4e-+ 4OH- =4H2O +N2 (6). 11.2
【解析】
【分析】联氨的结构式为，具有很强的还原性，其氧化产物一般是N2。
【详解】（1）肼（N2H4）中H元素化合价为+1，设N元素化合价为x，则2x+4=0，x=-2，肼（N2H4）中氮元素化合价为-2，氮气中氮原子最外层5个电子，N与N形成3个共用电子对，氮气的电子式为；
（2）肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N2H4 +2NO2=4H2O +3N2；
（3）O2与H2反应生成2molH2O（g），热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484 kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为484kJ；
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，说明N2H4失电子变为N2，根据缺项配平可知负极的电极反应式为N2H4-4e-+ 4OH- =4H2O +N2，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，可知4e-~O2，若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为0.5mol，即11.2L。
1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
【答案】B
【解析】根据核外电子排布原则可知，该原子核外电子排布为2、8、5，原子核内的质子数为2+8+5=15，B项正确。
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A. 14 C的中子数为8 B. 纯碱化学式：NaHCO3
C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. NH4Cl的电子式
【答案】A
【解析】A.14C质子数为6，质量数为14，则中子数等于14-6=8，A正确；
B.纯碱的化学式是Na2CO3，NaHCO3是小苏打的化学式，B错误；
C.次氯酸的结构式为H-O-Cl，C错误；
D. NH4Cl中Cl-电子式为，因而氯化铵的电子式为，D错误。
故选A。
3.下列说法不正确的是( )
A. 含多个电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动
B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
【答案】C
【解析】A.离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高，则含多个电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动，A正确；
B.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，以此类推可知第n层最多容纳电子数是2n2个，B正确；
C.若M层有电子，则L层有8个电子，某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层电子数为32，又M层最多为18，矛盾，C错误；
D.核外电子是分层排布的，原子的最外层电子的得与失决定了元素的化学性质，D正确。
故选C。
4.元素的性质呈现周期性变化最根本的原因是( )
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 元素的原子半径呈现周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化
【答案】D
【解析】A.随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C.元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化，从而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
故选D。
5.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C. 与H2化合时X单质比Y单质容易
D. X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来
【答案】A
【解析】A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；
故选A。
6.下列微粒中含有10e-分子是( )
A. Na＋ B. HF C. H2O2 D. OH-
【答案】B
【解析】A.Na+属于离子，不符合题意，A错误；
B.HF分子中含有1个H原子和1个F原子，易知共有10个电子，B正确；
C.H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，共有18个电子，C错误；
D.OH-属于离子，不符合题意，D错误。
故选B。
7.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 断开化学键的过程会放出能量
B. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 放热反应不需要加热就能反应
【答案】C
【解析】A.断开化学键即破坏化学键，需要吸收能量，A错误；
B.吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故B、D错误；
C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，反之，该反应为吸热反应，故C正确。
故选C。
8.下列各组顺序排列不正确的是( )
A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2- B. 还原性： Cl－＞Br－＞I－
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D. 氧化性： F2>Cl2>Br2
【答案】B
【解析】A.对于离子，当电子层数相同时，质子数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、O2-的电子层数都是2，质子数分别是13、12、8，因而离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-，A正确；
B.同主族时，自上而下元素的非金属性越来越弱，则对应阴离子的还原性越强，还原性： Cl－
D.同主族时，自上而下元素的非金属性越来越弱，则元素的单质的氧化性越来越弱，氧化性： F2>Cl2>Br2，D正确。
故选B。
9.下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是( )
A. NaOH B. H2O C. Na2O2 D. BaCl2
【答案】A
【解析】A.NaOH属于离子化合物，含有离子键，同时OH-中含有极性共价键，A正确；
B.H2O属于共价化合物，只含极性键，B错误；
C. Na2O2属于离子化合物，含有离子键，同时O22-中含有非极性键，C错误；
D. BaCl2属于离子化合物，只含有离子键，D错误。
故选A。
10.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A发生氧化反应；C、D连接时，电子由C到D；A、C连接时，C极产生大量气泡； B、D连接时，B极上质量不变。则这4种金属的活动性顺序为( )
A. A>B>C>D B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>C>D>B
【答案】D
【解析】A、B连接时，A发生氧化反应，说明A是负极，B是正极，负极金属A活动性大于正极金属B；C、D连接时，电子由C到D，则C为负极，D为正极，负极金属C活动性大于正极金属D；A、C连接时，C极产生大量气泡，说明C为正极，A为负极，负极金属A活动性大于正极金属C；B、D连接时，B极上质量不变，说明B为正极，D为负极，负极金属D活动性大于正极金属B，这4种金属的活动性顺序为A>C>D>B。
故选D。
11.下列说法中不正确的是( )
A. 离子化合物中也可能含有共价键
B. 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】A.在离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A正确；
B.共价化合物只含有共价键，因而仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；
C.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，例如NH4Cl中含有离子键，C错误；
D.离子化合物含有离子键，可能含有共价键，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
故选C。
12.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应是( )
A. 钠与水的反应 B. 石灰石高温分解
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 生石灰溶于水
【答案】A
【解析】A.钠与水的反应为放热反应，同时也有元素化合价变化，为氧化还原反应，A正确；
B.石灰石高温分解为吸热反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，属于氧化还原反应，C错误；
D.生石灰溶于水为放热反应，不属于氧化还原反应，D错误。
故选A。
13.下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池
C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池
【答案】B
【解析】A.锌锰电池中含有重金属锌和锰，对环境有污染，故A错误；
B氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故B正确．
C.镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故C错误；
D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误；
故选B。
14.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；
B. 符合原电池的构成条件，B项正确；
C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；
D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
15.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A. 正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是把电能转化成化学能装置
C. 原电池工作时，正极上发生氧化反应
D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上溶解6.5g锌，正极上生成0.2g氢气
【答案】D
【解析】A.在正负极可以分别是石墨和金属，A错误；
B.原电池是把化学能转化成电能的装置，B错误；
C.原电池工作时，正极上发生还原反应，C错误；
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片上溶解6.5g锌，即0.1molZn，所以生成0.1molH2，即正极上生成0.2g氢气，D正确。
故选D。
16.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法不正确的是( )
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 红磷和白磷的结构不同，互为同位素
C. 白磷分子之间存在范德华力
D. 白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃
【答案】B
【解析】A.白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B.红磷和白磷的分子结构不同，互为同素异形体，故B错误；
C.白磷分子之间存在分子间作用力，即范德华力，故C正确；
D.红磷不容易发生自燃，而白磷容易自燃，故D正确。
故选B。
17.下列关于能源说法正确的是( )
①为缓解能源危机应加大石油开采力度；②酒精、电力是二次能源；
③煤、天然气是可再生能源； ④太阳能、氢能、核能都是新能源。
A. 只有② B. ①和④ C. ②和④ D. ③④
【答案】C
【解析】①石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，不能加大石油开采力度，错误；
②酒精不是天然存在的，而是用一次能源生产出来的，电力亦然，故酒精、电力是二次能源，正确；
③煤，石油，天然气属于化石能源，而且是不可再生的能源，错误；
④新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，正确。
②和④正确，故选C。
18.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是( )
A. WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构
B. X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大
C. 简单氢化物稳定性：W>R
D. 熔沸点：X2W>X2Y
【答案】A
【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W与Y处于同一族，则W为S元素； Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，且Z、W、R处于同一周期，R为Cl元素。
A.WR2为SCl2，S元素化合价为+2，S原子最外层电子数为6，两者之绝对值和为8，同理Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，两者之绝对值和为8，因而各原子最外层达到了8电子稳定结构，A正确；
B. Z、W、R分别是Al、S、Cl，同周期时，自左往右，原子半径越来越小，B错误；
C.同周期时，自左往右，元素气态氢化物的稳定性越来越强，简单氢化物稳定性：W
故选A。
19.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，不正确的是( )
A. 锌片是负极，失去电子 B. 电池总反应为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】C
【解析】A.锌和稀硫酸反应，锌失电子，为负极，A正确；
B.电池反应为锌和稀硫酸反应，故离子方程式为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑，B正确；
C.锌为负极，铜为正极，电流从正极经过导线流向负极，C错误；
D.铜电极反应式为2H++2e-=H2↑，即氢离子在铜片表面被还原，D正确。
故选C。
20.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A. 合金材料 B. 催化剂 C. 农药 D. 半导体材料
【答案】D
【解析】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。
故选D。
21.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 该反应可能为置换反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断开反应物中的化学键所吸收的能量小于生成物中化学键形成所释放的能量
【答案】B
【解析】A.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A错误；
B.已知反应A＋B＝C＋D，例如C+H2OCO+H2，该反应既是置换反应，也是吸热反应，B正确；
C.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，C错误；
D.根据图像可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，D错误。
故选B。
22.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是( )
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 该分子的分子式为N4O6,其摩尔质量为152
C. 15.2g该物质含有0.1NA个原子
D. 该物质既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】A.不同原子间形成的共价键为极性键，分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；
B.该分子分子式为N4O6，其摩尔质量为152g/mol，B错误；
C.15.2g N4O6，即0.1mol，该物质含有0.1×(4+6)NA=NA个原子，C错误；
D.该分子N4O6，氮元素的平均化合价为+3，处于N元素的中间价(氮元素最高价为+5，最低价为-3)，因而该物质既有氧化性又有还原性，D正确。
故选D。
23.完成下列填空
（1） HCl是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），溶于水时破坏的化学键是_________（填“离子键”或“极性键”）。
（2）氨气的结构式是________，氨气分子之间存在的作用力是范德华力和________。
（3）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是___________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________ 。
③通过_________现象，说明该反应为吸热反应。
（4）中和反应都是放热反应，其实质是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知aX m+与bYn-具有相同的电子层结构，则a、b、m、n之间的关系是______________
【答案】(1). 共价化合物 (2). 极性键 (3). (4). 氢键 (5). 搅拌使混合物充分接触并反应 (6). Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O (7). 结冰 (8). H+＋OH -=H2O (9). a-m=b+n
【解析】（1）HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，H原子和Cl原子为不同原子，形成的共价键为极性键，溶于水时破坏的化学键是极性键；
（2）NH3分子中N原子与3个H原子分别形成一个共用电子对，因而结构式为，氨晶体为分子晶体，存在分子间作用力，即范德华力，又氨分子中N原子可与另一氨分子中H原子形成氢键，即N-H…N，因而氨气分子之间存在的作用力是范德华力和氢键；
（3）①反应物均为固体，需要充分接触才能快速反应，故实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；
②Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体反应生成氨气，为复分解反应，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O；
③烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，若吸热反应，可观察到烧杯和玻璃片粘在一起，即水发生了结冰现象；
（4）中和反应实质指酸碱分别电离出的H+和OH-反应生成了H2O，离子方程式表示为H+＋OH -=H2O；
（5）aX m+与bYn-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，设为x，对于aX m+有a-m=x，对于bYn-有b+n=x，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n。
24.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)2,该电池的负极是___________， 工作时正极的电极反应式是_______________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池属于蓄电池
B. 电池工作时OH- 向负极移动
C. 该电池的电解质溶液是H2SO4溶液
D. 该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （ ）
A .以上反应是可逆反应 B.电池充电时是将化学能转化为电能
C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时正极附近碱性增强
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)
【答案】(1). Zn或锌 (2). 2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+ 2OH-或MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+ OH- (3). B (4). CD (5). 2Li+2H2O=2 LiOH+ H2↑ (6). a (7). 变小
【解析】
【分析】本题考查了常见的化学电源，分别是一次电池，二次电池和燃料电池，可利用原电池的基本知识解决，属于原电池更高层次的应用，难点在于电极反应式的书写，其须对氧化反应和还原反应有本质的理解。
【详解】（1）①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)2，易知锌为负极，MnO2为正极，发生还原反应，得到还原产物MnO(OH)，根据缺项配平可知工作时正极的电极反应式是2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+ 2OH-或MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+ OH-；
②A.该电池属于一次电池，错误；B.负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子往负极移动，即OH-向负极移动，正确；C.观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是NaOH溶液，错误；D.该电池含有重金属Mn元素，不可随意丢弃，错误。故选B。
（2）A.可逆反应反应条件相同，该电池反应条件分别是放电和充电，不属于可逆反应，A错误；B.电池充电时是将电能转化为化学能，B错误；C. 电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做负极，C正确；D.电池放电时正极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O= 2Ni(OH)2+2OH-，可知电池放电时正极附近碱性增强。故选CD。
（3）负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，Li是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式2Li+2H2O=2 LiOH+ H2↑；
（4）氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解液，则正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极，该电池生成水，因而OH-浓度减小，电解质溶液的PH将减小。
25.X、Y、Z、W均为第三周期元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Y是地壳中含量居第一位的金属元素，W是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6， Y与Z的最外层电子数之和为9。
（1） Y的元素符号是________，Z在元素周期表中的位置是____________
（2）Z的一种固体单质，由8个原子构成，可表示为
它的化学式为________，原子间的化学键类型为________。
（3）用电子式表示XW2的形成过程__________________________
（4）为比较Z和W的非金属性强弱,可向Z的氢化物水溶液中通入W的单质,若溶液中出现__________________即可证明W的非金属性强于Z。
【答案】(1). Al (2). 第三周期第ⅥA族 (3). S8 (4). （非极性）共价键或非极性键 (5). (6). 淡黄色沉淀或浑浊
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为第三周期元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X电子层为3层，则最外层电子数与最内层电子数均为2，可知X为Mg元素；Y是地壳中含量居第一位的金属元素，Y为Al元素；W是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，W为Cl元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，Y最外层电子数为3，则Z最外层电子数为6，则Z为S元素。
【详解】（1）Y的元素符号是Al，Z为S元素，S原子核外电子分布为2、8、6，因而Z在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）Z的一种固体单质，由8个原子构成，它的化学式为S8，根据该分子结构图可知S与S之间形成非极性共价键；
（3）XW2为MgCl2，Mg原子和Cl原子电子式分别为·Mg·、，氯化镁电子式为，用电子式表示XW2的形成过程；
（4）向Z的氢化物水溶液中通入W的单质，该反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，若溶液中出现淡黄色沉淀或浑浊即可证明W的非金属性强于Z。
26.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为______，氮气的电子式为__________
（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________ kJ
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为______________________ ；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为_____L
【答案】(1). -2 (2). (3). 2N2H4 +2NO2=4H2O +3N2 (4). 484 (5). N2H4-4e-+ 4OH- =4H2O +N2 (6). 11.2
【解析】
【分析】联氨的结构式为，具有很强的还原性，其氧化产物一般是N2。
【详解】（1）肼（N2H4）中H元素化合价为+1，设N元素化合价为x，则2x+4=0，x=-2，肼（N2H4）中氮元素化合价为-2，氮气中氮原子最外层5个电子，N与N形成3个共用电子对，氮气的电子式为；
（2）肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N2H4 +2NO2=4H2O +3N2；
（3）O2与H2反应生成2molH2O（g），热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484 kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为484kJ；
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，说明N2H4失电子变为N2，根据缺项配平可知负极的电极反应式为N2H4-4e-+ 4OH- =4H2O +N2，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，可知4e-~O2，若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为0.5mol，即11.2L。
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